4．铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：
首先检查制氧气装置的气密性，然后按连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管甲中潮湿的团状细铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管甲中干燥的团状细铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的团状细铁丝依然光亮．

（1）实验时，试管口应略向下倾斜，其目的是防止水分倒流到试管底部，导致试管破裂．
（2）根据实验现象①②，可以得出铁生锈的条件之一是水．
（3）实验过程中，为了验证直形管甲中的氧气浓度比烧杯中的氧气浓度高，请写出可行的方法和现象用燃着的木条（带火星的木条）置于直形管乙的最右端和烧杯中，如果直形管乙的最右端烧的更旺（复燃），烧杯中不变，则直形管乙中的氧气浓度大于烧杯．

3．A．J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，．C是红色金属单质，H为气体．它们的相互转化关系如图所示．

请回答下列问题．
（1）写出下列物质的化学式：JCaCO₃IFeSO₄．
（2）反应①②③④⑤中属于置换反应的为①⑤（填序号）．
（3）写出反应②的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

2．在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：
①称量、量取②过滤③蒸发结晶干燥④计算⑤溶解
请按要求回答下列问题：
（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是④①⑤    （用以上序号填空）
（2）现实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用50mL的量筒．

1．探究酸和碱化学性质的实验中使用的白色点滴板，实验时使用它的优点有哪些？（答二点即可）

20．氢氧化钠是一种重要的化工原料，具有广泛的应用．
（1）氢氧化钠在水中解离出的离子是Na⁺、OH^-（填离子符号）．
（2）航天员穿的舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是③．（填序号）
①与二氧化碳反应
②与盐酸反应
③与氧化铁反应
④与氯化铜溶液反应
（3）将一定量的氢氧化钠固体溶于水制成40g溶液，向此溶液中加入足量硫酸铜溶液，完全反应后，得到沉淀4.9g．请计算：参加反应的氢氧化钠与硫酸铜的质量比是1：2；氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是10%．

19．不需要其他试剂就可以将下列物质一一鉴别开来的是（　　）

	A．	K2CO3溶液、CaCl2溶液、KNO3溶液、稀盐酸
	B．	KCl溶液、FeCl3溶液    Mg（NO3）2溶液   NaOH溶液
	C．	Na2CO3溶液   KCl溶液      AgNO3溶液     NaOH溶液
	D．	稀硫酸、NaOH溶液    CuSO4溶液稀盐酸

18．下列应用与化学方程式、基本反应类型都正确的是（　　）

	A．	治疗胃酸过多症    2HCI+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O    中和反应
	B．	铁与稀硫酸反应制氢气   2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑    置换反应
	C．	雨水呈酸性的原因    CO2+H2O=H2CO3化合反应
	D．	吸收二氧化碳气体   CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O    复分解反应

17．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（　　）

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	CO2气体	SO2	通入石灰水
B	NaOH溶液	Na2CO3	加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C	炭粉	CuO粉末	加入过量稀硫酸，过滤
D	FeSO4溶液	CuSO4	加入足量锌粒，充分反应，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．一次鉴别NaOH、Ca（OH）₂、稀H₂SO₄三种溶液，可以选用下列物质中的（　　）

A．

紫色石蕊试液

B．

BaCl2溶液

C．

碳酸钠溶液

D．

稀盐酸

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	向稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液显红色
	B．	酸性溶液的pH小于7
	C．	紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色
	D．	纯水的pH一定等于7