14．下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．

某品牌纯净水

B．

清新的空气

C．

石灰水

D．

蒸馏水

13．某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性．在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”．就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究环节中的（　　）

A．

建立假设

B．

收集证据

C．

实验

D．

做出结论

12．日常生活中的下列变化，属于物理变化的是（　　）

A．

香水挥发

B．

蜡烛燃烧

C．

食物腐败

D．

钢铁生锈

11．回答实验室制取氧气的相关问题．
（1）写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）如图1所示，高锰酸钾制取氧气发生装置应选用A（填编号，下同），以下气体收集装置不能采用的是E；

（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用图2中装置丙（填编号）；
（4）若用B装置作为发生装置制取氧气则反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

10．图甲是测定空气中氧气含量的实验，请按要求填空：

（1）A实验中红磷用量要足量，原因是消耗尽瓶中的氧气；该装置其他因素都不变，若将红磷换成木炭，实验能否成功，原因是否；碳与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化碳气体，瓶中的压强没有减小．
（2）某同学发现也可以用图B来测定空气中氧气含量：烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左侧管内封闭有空气，右端管口跟大气想通．实验开始前活塞停在刻度5cm处，实验开始时，向烧杯中加入适量水，水能与生石灰反应放出大量的热，使白磷燃烧．写出白磷燃烧的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；实验结束，恢复至室温后，活塞应停在约4cm处．

9．四个烧杯中分别盛有饱和澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种．向其中分别滴加无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液（如图所示）．选用下列药品继续实验：铁粉、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和澄清石灰水、碳酸钠溶液，请依据实验回答问题．

（1）D是氯化钠溶液．
（2）取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）取B中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为Ca0．
（4）取c中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡．
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．②最终所得溶液中溶质的组成为CaCl₂、HCl、NaCl或CaCl₂、NaCl（写出所有可能）．
【拓展】小明取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入丙，未观察到明显的现象．小刚改进了实验：取少量氢氧化钠溶液于试管中，先向其中加入铁粉，无明显现象，再逐滴加入丙．开始时没有气泡，持续滴加后产生气泡，说明氢氧化钠溶液与丙发生了反应．
请你再设计一个实验（写出实验操作及现象），也能证明氢氧化钠溶液与丙发生了反应．
取氢氧化钠溶液于试管中，先向其中滴加适量的酚酞溶液，再逐滴加入丙溶液，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠溶液与丙发生了反应
【反思】在我们已经学过的化学反应中，有些反应伴随着明显的状态变化等现象，有些反应没有明显的现象出现，我们可以通过借助其它试剂或改变实验装置将无现象实验显性化，从而获得结论．

8．下面是四位同学对所学化学知识进行的归纳，你认为其中完全正确的是B．

A．物质组成的差异性决定物质性质的差异性	B．实验安全注意事项
金刚石与石墨---元素种类不同 一氧化碳与二氧化碳---分子构成不同	制取气体-先检查装置的气密性 点燃可燃性气体-先检验气体的纯度
C．化学物质中的“三”	D．化学物质与俗名
三大化石燃料-煤、石油、天然气 三种黑色物质-氧化铜、二氧化锰、三氧化二铁	氧化钙-生石灰 碳酸钠-纯碱

7．过氧化钠是一种黄色固体，化学式为Na₂O₂，化学兴趣小组的同学将包有过氧化钠固体的棉花放入如图甲所示的烧杯中，缓慢倒入二氧化碳气体后，发现位于下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭，同时发现棉花燃烧起来．

（1）实验中：位于下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭．这一现象说明二氧化碳具有密度大于空气密度性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还需要满足的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点．
提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
查阅资料：在常温下Na₂O₂和CO₂能发生化学反应．
设计实验：经过讨论后，小组同学利用如图乙所示的实验装置进行探究．要使Na₂O₂与CO₂反应，实验装置中导管口正确的链接顺序是a→d→e．
实验步骤：①按以上顺序装好装置，并检查其气密性，添加药品；
②推动注射器，并将稀盐酸注入锥形瓶中；
③一段时间后，在尾气处放置一根带火星的小木条，观察现象．
实验现象：带火星的小木条复燃且饱和澄清石灰水变浑浊．
实验分析：①浓硫酸的作用是除去CO₂中的水蒸气；
②烧杯内变浑浊的原因是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出．
实验结论；①“小木条复燃”说明了Na₂O₂和CO₂反应产生了氧气；
②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na₂O₂和CO₂反应放出（填“吸收”或“放出”）热量，使棉花满足了燃烧条件．
（3）已知Na₂O₂和CO₂反应生成上述气体的同时还有纯碱生成．欲产生16g氧气，至少需要过氧化钠的质量为多少？

6．某化学兴趣小组用过氧化氢溶液（MnO₂作催化剂）制取干燥的氧气，并用来测定10g某铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数，实验装置如图所示．
（1）装置B中浓硫酸的作用是吸收水蒸气．
（2）装置D中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．小刚同学认为通过称量反应前后装置D的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数．小婷同学认为小刚的方法有缺陷，原因是空气中含有的二氧化碳会进入D中被氢氧化钠溶液吸收，通过讨论，认为如果要用小刚同学的方法准确求出铜的质量分数，则应该在装置D之后连接一个装有碱石灰的干燥管消除影响．
（3）实验完毕，小聪同学误将用剩的H₂O₂溶液和装置C中的剩余固体仪器倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气．小明和小红两位同学对此颇感兴趣，进而展开了他们的探究之旅．
【提出问题】是粉末中的哪种物质加快了H₂O₂的分解速率？
【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的氧化剂加快了H₂O₂的分解速率；
猜想Ⅱ：剩余固体中的铜粉加快了H₂O₂的分解速率；
【实验设计】

实验操作	实验现象	分析及结论
实验一：将带火星的木条伸入盛有5mL5%H2O2溶液的试管	带火星的木条不能复燃	H2O2溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃
实验二：向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1g氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管	产生大量气泡，带火星的木条复燃	氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率
实验三： 向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1g铜粉，将一根带火星的木条伸入试管	带火星的木条不能复燃	猜想Ⅱ不成立

【烦死拓展】同学们讨论后认为，上述实验还不能够确切地说明氧化铜就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，理由是不能确定反应前后氧化铜的质量和化学性质是否改变．

5．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H₂C₂O₄）受热分解生成碳的氧化物和水．某课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类等问题进行了如下探究：
【提示】①CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；②NaOH易溶于水；③浓硫酸能吸水．
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？

猜想1	猜想2	猜想3
只有CO	只有CO2	CO和CO2

【设计实验】兴趣小组同学设计了如下实验：

【实验探究】
（1）观察到A装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO₂气体生成．该装置中发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）观察到：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；
②E装置中出现红色粉末变成黑色的现象．上述现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO．其中E装置中发生反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【实验结论】猜测3成立．