4．用来测定空气成分的方法很多，如图所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的$\frac{1}{5}$．
请回答下列问题：
（1）红磷在集气瓶内燃烧的现象产生大量白烟，放出热量，反应的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是装置气密性不好．
（3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图所示），你认为改进后的优点是操作简单，无污染，提高了实验的准确性．

3．某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质．
（1）该同学制备氧气应选用的药品是KMnO₄（限选：H₂O₂溶液、MnO₂、KMnO₄），生成氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）夏天室温很高的时候，检验该装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后用酒精灯给试管微热，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气．
（3）添加药品，连接仪器，加热试管后导管口有气泡冒出，此时导管口还在集气瓶外面，接下来的操作正确的是B（填字母）．
A．立刻将导管口移入集气瓶
B．等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
C．立即熄灭酒精灯，将导管口移入集气瓶后再点燃酒精灯
（4）该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是木炭剧烈燃烧，发出白光．进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明发生了化学反应．

2．老师为同学们提供了如下实验装置：

（1）写出仪器a、b的名称：a是酒精灯，b是锥形瓶．
（2）组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力旋转，将其插入．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母代号，下同）．若要收集较纯的氧气，可选用的装置是F．
（4）①实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置B中制取氧气，化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若选用C做发生装置，你认为选用装置C的优点是可以控制反应的速率．
②也可以将注射器连接到装置B的导管口处，用来检查装置的气密性．

1．下列变化中所涉及到的物质都是初中化学常见的物质，已知A、B常温下为液态，且组成元素相同．C、G为单质，医疗上用F来配制生理盐水．试回答下列问题：
①A在一定条件下反应生成B和C；
②D与E反应生成F和B；
③C与G在不同条件下反应生成H或I；
④J和K分别与D反应都生成B、F和I，J中的组成元素比K多一种．
（1）写出E的化学式NaOH．
（2）D所属物质类别酸（填“酸、碱、盐或氧化物”）；
（3）写出A在一定条件下生成B和C的化学反应方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）写出J与D生成B、F和I的化学反应方程式NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

20．一般是根据物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或利用化学性质．在做题时必须交代操作步骤、观察到的现象以及根据现象而得的结论．同时要注意共有现象的干扰．如：
（1）H₂SO₄和Na₂SO₄均能与酸化的Ba（NO₃）₂产生白色沉淀，继续通入则都可变澄清．
（2）检验SO ^2-离子存在的正确方法是：先用盐酸酸化．这样可排除CO₃ ^2-、SO₃ ^2-、PO₄ ^3- 和Ag ⁺干扰，再加Ba（NO₃）₂溶液，若有沉淀生成，则证明一定有SO₄^2-．
（3）如何检验：C1^-：加入AgNO₃溶液，再加入足量稀HNO₃，有白色沉淀，则说明有氯离子，否则没有
CO₃^2-：将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体进入澄清的石灰水中，若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子．

19．已知A-G为中学化学中常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、E、F为单质，A、E为固体，E为产量最大的金属，C、F为气体，反应②为实验室制取C的方法．请回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为化合反应．
（2）写出下列物质的化学式：
BFe₃O₄；GFeCl₂．
（3）写出反应②的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

18．初中化学中几种常见物质有如图所示的转化关系，其中A、B常温下为气体单质，反应④常用于实验室制F气体，G为难溶于水的白色固体．
请回答下列问题：
（1）固体H的化学式为CaO．
（2）反应①的基本反应类型是化合反应．
（3）反应④的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）反应③常用于检验气体CO₂．

17．已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E为胃酸的主要成分，G为单质．它们之间的转化关系如下：

请回答：
（1）写出反应①的化学方程式：Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）上述转化①②③中，属于置换反应的有②③．
（3）为了安全，点燃G气体之前要检验纯度．
（4）向D和I的混合物中，加入稀硫酸，写出有关反应的化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

16．溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（　　）

A．

蒸馏水

B．

酒精

C．

汽油

D．

生理盐水

15．某固体可能由Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种组成，现进行如下实验：

试完成下列问题：
（1）白色沉淀A的化学式为BaCO₃，无色气体D的化学式为CO₂．
（2）原固体中一定含有Na₂CO₃，一定不含有Na₂SO₄、KNO₃，可能含有NaCl．
（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：
①取少量固体溶于水，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，充分反应后，过滤；
②取滤液加入AgNO₃溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论．
在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液的目的是除去碳酸钠．