9．某化工厂以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料．其部分流程如图1所示：

查阅资料：
（1）三价铁离子能和很多金属反应，如：Fe₂（SO₄）₃+Cu═CuSO₄+2FeSO₄，Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄
（2）已知反应I的化学方程式：FeSO₄+2NH₄HCO₃═（NH₄）₂SO₄+FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O
（3）K₂SO₄在有机溶剂中溶解度小
（1）反应I前除去FeSO₄ 溶液中的杂质Fe₂（SO₄）₃需加入B（填字母）
A．锌粉            B．铁屑              C．铜粉           D．氢气
（2）反应Ⅰ所得混合物过滤后所得滤液的溶质有NH₄HCO₃和（NH₄）₂SO₄．
（3）反应Ⅱ中加入稀硫酸的作用是除去过量的碳酸氢铵．
（4）反应Ⅲ为复分解反应，其化学方程式为（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄↓+2NH₄Cl；工业生产上常在反应Ⅲ过程中加入一定量的有机溶剂，其目的是减小硫酸钾的溶解度，使硫酸钾析出．
（5）反应Ⅲ得到的K₂SO₄固体沉淀需要经过洗涤，才能得到纯度高的产品．洗涤时最好用C（填字母）．
 A．热水　       B．冷水　    C．K₂SO₄饱和溶液
（6）将FeCO₃在氧气中高温煅烧可生成Fe₂O₃固体和一种常见气体，化学方程式为4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（7）现实验探究产品中硫酸钾的质量分数，取该样品10g配成溶液．滴入稍过量的质量分数为20.8%氯化钡溶液充分反应，得到的数据如图2所示，求样品中硫酸钾的质量分数？

8．某化工厂以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料．其部分流程如图1所示：

查阅资料：
（1）三价铁离子能和很多金属反应，如：Fe₂（SO₄）₃+Cu═CuSO₄+2FeSO₄，Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄
（2）已知反应I的化学方程式：FeSO₄+2NH₄HCO₃═（NH₄）₂SO₄+FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O
（3）K₂SO₄在有机溶剂中溶解度小
（1）反应I前除去FeSO₄ 溶液中的杂质Fe₂（SO₄）₃需加入B（填字母）
A．锌粉            B．铁屑              C．铜粉           D．氢气
（2）反应Ⅰ所得混合物过滤后所得滤液的溶质有NH₄HCO₃和（NH₄）₂SO₄．
（3）反应Ⅱ中加入稀硫酸的作用是除去过量的碳酸氢铵．
（4）反应Ⅲ为复分解反应，其化学方程式为（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄+2NH₄Cl；工业生产上常在反应Ⅲ过程中加入一定量的有机溶剂，其目的是减小硫酸钾的溶解度，使硫酸钾析出．
（5）反应Ⅲ得到的K₂SO₄固体沉淀需要经过洗涤，才能得到纯度高的产品．洗涤时最好用C（填字母）．     
A．热水　       B．冷水　    C．K₂SO₄饱和溶液
（6）将FeCO₃在氧气中高温煅烧可生成Fe₂O₃固体和一种常见气体，化学方程式为4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（7）现实验探究产品中硫酸钾的质量分数，取该样品10g配成溶液．滴入稍过量的质量分数为20.8%氯化钡溶液充分反应，得到的数据如图2所示，求样品中硫酸钾的质量分数？

7．硫酸钙转化学K₂SO₄和CaCl₂•6H₂O的工艺流程如下：

（1）吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为2NH₃+H₂O+CO₂═（NH₄）₂CO₃．
（2）操作Ⅰ的名称为过滤，沉淀的主要物质为CaCO₃（填化学式）．
（3）蒸氨过程中涉及的化应类型为AB（填编号）
A．复分解反应    B．化合反应   C．分解反应    D．置换反应
（4）操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）可循环利用的物质除了NH₃外，还有CO₂（填化学式）．

6．某工厂用CaSO₄悬浊液、NH₃和CO₂制备（NH₄）₂SO₄，其工艺流程如图：

（1）先通氨气再通二氧化碳的原因促进二氧化碳的吸收．
（2）硫酸铵在农业生产中的用途是氮肥，写出利用该流程制备（NH₄）₂SO₄的化学方程式：CaSO₄+2NH₃+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．
（3）通过查阅溶解度曲线知（NH₄）₂SO₄的溶解度随温度变化较大，那么提纯滤液以获得（NH₄）₂SO₄晶体，必要的操作2中包含步骤有BCD．
A．蒸干    B．蒸发    C．冷却结晶   D．过滤
（4）上述生成流程中，有关NH₃的作用及说明正确的是ABD．
A．提供制备所需的氮元素     B．增大CO₃^2-的浓度促进反应发生
C．作反应的催化剂　　　      D．生产132g（NH₄）₂SO₄，至少消耗34g NH₃．

5．醋酸钙[Ca（Ac）₂]是国家允许使用的补钙制剂之一．以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图．

（1）写出煅烧时的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．CO₂的任意排放会引发的环境问题，可以将CO₂与CH₄一定条件下化合生成化工产品甲醛（HCHO），则此反应中CO₂与CH₄的最佳质量比是11：4．
（2）在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是氢氧化钙的溶解度很小，石灰乳中的氢氧化钙含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量，写出熟石灰的一种用途中和酸性土壤．
（3）在反应II中醋酸过量的目的是使氢氧化钙完全反应，写出反应II的化学方程式Ca（OH）₂+2HAc═Ca（Ac）₂+2H₂O．
（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量时会与碳酸钙反应，会使制作醋酸钙的原料减少．

4．“低碳”是全世界的主题．以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福．

根据上述流程回答下列问题：
（1）上述流程可循环利用的物质是二氧化碳．
（2）从图中分析得出的下列结论中，不正确的是AC（填字母）．
A．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰
B．二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是混合物
C．分离、浓缩得到二氧化碳的过程是化学变化
（3）甲醇（CH₃OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是实验步骤：点燃甲醇，在火焰上方放置一个涂有澄清石灰水的玻璃片；
实验现象：澄清石灰水变浑浊；
实验结论：甲醇燃烧生成了二氧化碳．

3．某学校化学兴趣小组同学小博经查阅资料知道，FeSO₄•7H₂O是一种重要的食品和饲料添加剂．为此小组同学开始探索工业制备FeSO₄•7H₂O的过程，选择了某工来废渣主要成分是Fe₂O₃，还含有CaCO₃和SiO₂（既不溶于水也溶于稀硫酸）．
请根据流程图回答下列问题：

（1）操作①中将废渣变成粉末的目的是增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分，稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为Fe₂O₃+2H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗．固定装置是铁架台．
（3）经测定，滤渣中只含CaCO₃和SiO₂，你认为实验室能（填“能”或者“不能”）用粉末的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳．
（4）Fe与Fe₂（SO₄）₃反应生成FeSO₄的化学方程式为Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄，反应中化合价发生变化的元素是Fe．
（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2，待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2～3次．用冰水洗涤的目的是（结合硫酸亚铁的溶解度曲线图进行分析）：
Ⅰ．除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ．用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．

2．黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄，利用如图实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．

（1）步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括：
①Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄，
②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
③Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是Na₂CO₃（填化学式）．
（3）步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括：①过滤、②洗涤、③加足量稀硫酸、④干燥，正确的操作排序是③①②④（填序号）．
（4）若废铁屑含有少量铁锈，对实验结果无（填“有”或“无”）影响．

1．下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图．请回答下列问题：

（1）X的化学式H₂O．
（2）生石灰可以由碳酸钙（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（3）操作②的名称是蒸发；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的Ca（OH）₂（写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液．
（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止污染环境．

15．现有下列溶液：①海水，②白酒，③植物油和汽油混合形成的溶液，④汽水，其中溶剂是水的有（　　）

A．

①④

B．

①②④

C．

②③

D．

①②③④