19．现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）．课外活动小组同学欲利用其制取硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O），他们设计了如图1的两种制取流程．
已知Cu+Fe₂（SO₄）₃═2FeSO₄+CuSO₄，请回答：

（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu₂（OH）₂CO₃，从成分上分析，它与硫酸反应除生成CuSO₄、H₂O外，还会生成二氧化碳；操作①的名称过滤．
（2）铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；溶液A的溶质最少有3_种．
（3）方法一的化学方程式是：Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
两种方法比较，方法二的优点是环保（写一种）．
（4）结合硫酸铜的溶解度曲线（图2），操作②包括：蒸发浓缩、降温结晶（最少写两个操作）．

18．高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：

下列说法中不正确的是（　　）

	A．	反应池中的化学方程式为：CO2+2NH3•H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓
	B．	操作A为蒸发结晶
	C．	该工艺流程中可以循环使用的物质是CO2
	D．	冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有杂质Ca（OH）2

17．以硫酸钙晶体（石膏的主要成分）与氯化钾为原料制备硫酸钾的流程如图：

已知硫酸钾在不同温度下在水溶液、氨溶液中的溶解度（g）

温度（℃）	0	10	26	30
水溶液	7.31	9.28	11.03	12.98
氨（8%）溶液	1.41	1.58	2.25	3.36
氨（35%）溶液	0.44	0.75	0.82	非常压

（1）氨水显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），向水中连续通氨气达两个小时可得高浓度氨水，氨气不断溶解使溶液pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．上表中“非常压”指需增大气压才能形成30℃的氨（35%）溶液，常压下不能形成30℃的氨（35%）溶液的原因是常压30℃时氨气在水中达到饱和时浓度小于35%．
（2）沉淀池中氨水浓度常常控制在25%至40%，其原因是氨水浓度越大，硫酸钾溶解度越小，沉淀池温度适宜保持
低温（选填“低温”或“高温”）．
（3）滤液经蒸发后产生可以循环使用的气体，其化学式为NH₃；滤液中的副产品氯化钙可转化成碳酸钙固体，与HNO₃反应制备Ca（NO₃）₂•6H₂O晶体，为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸溶液中溶质与溶剂的质量比为7：5．
（4）实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒在稀释浓硫酸时也用到，稀释浓硫酸时用到玻璃棒的主要作用为使溶解产生的热量及时散发，防止局部过热而引起液体飞溅．
（5）检验沉淀是否洗净的试剂是AB（填序号）
A．酚酞试液           B碳酸钠溶液          C氯化钡溶液
（6）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，能将其转化为石膏（CaSO₄•2H₂O）等产品，实现“变废为宝”．二氧化硫的排放会导致的环境问题是形成酸雨，可用高锰酸钾溶液检验烟气中二氧化硫．
（7）某电厂用煤200吨（含硫质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏（CaSO₄•2H₂O），则可生产石膏多少吨？

16．医用CaCl₂•2H₂O可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医用CaCl₂•2H₂O的工艺流程为：

已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为：

氢氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Ca（OH）2
开始沉淀时的pH	2.3	4.0	7.8
完全沉淀时的pH	3.7	5.2	10.8

（1）在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al³⁺、Fe³⁺全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的pH值X的范围是4.0～7.8；滤渣A的主要成分的化学式为Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（3）酸化时加盐酸的主要目的为了将氢氧化钙转化为氯化钙．
（4）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少？（写出计算过程）

15．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物，以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%，含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如图：

（1）除杂操作时加入过量Ca（OH）₂，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al³⁺、Fe³⁺．
（2）操作1中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；其中玻璃棒的作用引流．流程中结晶操作指：蒸发浓缩、降温结晶、过滤．
（3）写出溶液C的一种用途用作氮肥．
（4）“酸化”操作是指加入过量HCl至pH为4.0，目的之一是提高产品纯度，可用pH试纸测定溶液酸碱度．

14．以白云石（主要成分化学式为MgCO₃•CaCO₃）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图1：

（1）白云石属于混合物（选填“混合”“纯净”），白云石“轻烧”过程中只发生了碳酸镁的分解，写出碳酸镁分解反应的化学方程式MgCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂↑；依据如图2判断“轻烧”温度应不超过700℃．
（2）流程图中“加热反应”是指硫酸铵与氧化镁在加热条件下反应生成一种盐、氨气和水，其化学方程式为
（NH₄）₂SO₄+MgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgSO₄+2NH₃↑+H₂O．
（3）该工艺中可以循环使用的物质是NH₃、（NH₄）₂SO₄等．
（4）传统制备氢氧化镁的工艺是将白云石高温下分解为氧化镁和氧化钙后再提取，而本工艺流程采用轻烧白云石的方法，其优点是减少能源消耗、便于CaCO₃分离．

13．汽车安全气囊中装有叠氮化钠（NaN₃）等固体粉末．工业上将金属钠与无水的液氨（NH₃）反应得氨基钠（NaNH₂），再将氨基钠与一氧化二氮反应可生成叠氮化钠、氢氧化钠和氨气．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	安全气囊中选用叠氮化钠的原因可能是NaN3迅速分解产生大量NH3
	B．	钠可与水反应
	C．	制备叠氮化钠反应中，主要涉及的化学方程式为：Na+NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNH2+H2↑   2NaNH2+N2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaN3+NaOH+NH3↑
	D．	工业级NaN3中可能含有Na2CO3

12．MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）的提纯是工业生产的重要环节．如图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO₂转化为纯MnO₂的工艺流程．

请回答下列问题：
（1）操作A中玻璃棒的作用是引流．
（2）NaClO₃中氯元素的化合价为+5价．
（3）蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和玻璃棒．
（4）写出加稀H₂SO₄时产生CO₂的化学方程式MnCO₃+H₂SO₄═MnSO₄+H₂O+CO₂↑．
（5）该流程中可以循环利用的物质是H₂SO₄和NaClO₃．

11．硅--一种重要的半导体材料，应用范围很广．三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：

（1）硅属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）写出上述流程中一种氧化物的化学式SiO₂（或CO）；
（3）上述流程中最后一步反应的化学方程式为SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl，该反应属于置换反应；
（4）如果还原SiHCl₃过程中混入O₂，可能引起的后果是爆炸；
（5）该流程中可以循环利用的物质的化学式是HCl．

10．工业上常利石灰浆[主要成分为Ca（OH）₂]制备化工原料KClO₃和超细CaCO₃．
Ⅰ．制备KClO₃的流程如图1所示：

已知：①反应1为：6Cl₂+6Ca（OH）₂═Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O．
②有关物质在常温下的溶解度如表：

物质	Ca（ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

（1）操作a的名称是过滤，在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，该操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）反应2为复分解反应，则溶液A中含有的溶质为CaCl₂和KClO₃（填化学式），你认为该反应能得到KClO₃晶体的原因是相同条件下，氯酸钾的溶解度最小．
（3）洗涤KClO₃晶体时，可选用下列C洗涤剂（填字母编号）．
A．KCl饱和溶液   B．冰水     C．饱和KClO₃溶液
Ⅱ．制备超细CaCO₃的流程如图2所示：已知：NH₄Cl溶液呈酸性．

（1）向CaCl₂溶液中通入两种气体，生成超细CaCO₃的化学方程式CaCl₂+H₂O+CO₂+2NH₃═CaCO₃↓+2NH₄Cl．该流程可循环使用的物质是氯化铵溶液．
（2）检验CaCO₃是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中滴加B（填写序号），观察，根据实验现象推断是否洗干净．
A．Na₂CO₃溶液       B．AgNO₃溶液        C．酚酞试液．