9．在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识．
图1是KNO₃的溶解度曲线．

（1）从图1溶解度曲线可以得到的信息是（任写一条）20℃时，KNO₃的溶解度是31.6g（合理即可）．
（2）小明参照图2在20℃时进行了如下实验：
小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是固体部分溶解．上述实验过程中属于不饱和溶液的是ACD．D中溶液的溶质质量分数是37.5%．

8．许多化学反应都伴随着明显的现象．但也有一些观察不到明显现象．某化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠反应的现象，设计了如下实验方案，请根据要求回答下列问题：
（1）步骤一：如图所示，先将注射器1中的氢氧化钠溶液推入充满二氧化碳的瓶中，发现小气球鼓起，发生该现象的原因是NaOH溶液吸收CO₂装置内压强变小，气球鼓起，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）步骤二：把注射器3在活塞向外拉，发现无明显现象．说明步骤1中装置内的CO₂已被完全吸收．
（3）步骤三：将注射器2中的稀盐酸推入瓶中，发现溶液中有气泡产生，气球变瘪．发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）步骤四：把注射器3在活塞向外拉，发现澄清石灰水变浑浊．发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═H₂O+CaCO₃↓．
由以上实验，该小组得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠反应．

7．某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	稀硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀硫酸过量

上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”）
另外一个实验方案错误的原因是NaOH和H₂SO₄反应后生成的硫酸钠也能和BaCl₂反应产生白色沉淀BaSO₄；
请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是锌粒（或碳酸钠等），实验现象及结论是若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量．
小明认为NaOH溶液和H₂SO₄溶液混合时没有明显的现象，无法说明两者是否发生了反应．
①她设计如图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液、H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液．请在箭头上方的括号中填入试剂名称，并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量．

（2）如果把CuSO₄溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明两者发生了反应，这种试剂是酚酞试液（或石蕊试液）．

6．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁（还原热解）制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃和不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：

（1）MgCO₃与稀硫酸反应的化学方程式是MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑基本类型是复分解反应．
（2）实验室中操作I玻璃棒的作用是引流，滤液I的成分（除硫酸外）是MgSO₄、FeSO₄．
（3）操作Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作．
（4）木炭和硫酸镁固体煅烧的反应方程式是2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑．

5．过氧化钙（CaO₂）是一种多功能无机化合物，通常由Ca（OH）₂为原料制得，制备流程如图：

（1）原料中NH₄Cl中氯元素的化合价是-1，NH₄Cl是属于氮肥（填化肥的种类）．
（2）搅拌过程中发生反应的化学方程式：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．
制备过程中除水外可循环使用的物质是NH₄Cl（填化学式）．
工业上也可用熟石灰和水、双氧水发生化合反应，也能生成CaO₂•8H₂O，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O，但这种方法获得产品中含有其他固体杂质．

4．某化工厂以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料．其部分流程如图：

查阅资料：
①三价铁离子能和很多金属反应，如：Fe₂（SO₄）₃+Cu═CuSO₄+2FeSO₄，Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄
②已知反应I的化学方程式：FeSO₄+2NH₄HCO₃═（NH₄）₂SO₄+FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O
③K₂SO₄在有机溶剂中溶解度小．
（1）反应I前除去FeSO₄ 溶液中的杂质Fe₂（SO₄）₃需加入B（填字母）  
A．锌粉            B．铁屑              C．铜粉           D．氢气
（2）反应Ⅰ所得混合物过滤后所得滤液的溶质有NH₄HCO₃和（NH₄）₂SO₄．
（3）反应Ⅱ中加入稀硫酸的作用是除去过量的碳酸氢铵．
（4）反应Ⅲ为复分解反应，其化学方程式为（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄+2NH₄Cl；工业生产上常在反应Ⅲ过程中加入一定量的有机溶剂，其目的是减小硫酸钾的溶解度，使硫酸钾析出．
（5）反应Ⅲ得到的K₂SO₄固体沉淀需要经过洗涤，才能得到纯度高的产品．洗涤时最好用C（填字母）．     A．热水　       B．冷水　    C．K₂SO₄饱和溶液
（6）现实验探究产品中硫酸钾的质量分数，取该样品10g配成溶液．滴入稍过量的质量分数为20.8%氯化钡溶液充分反应，得到的数据如下图，求样品中硫酸钾的质量分数？

3．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO₃）制备氯化钡晶体工艺流程如下：

（1）毒重石要进行粉碎的目的是增加接触面积或充分反应或加快反应速率；气体X的化学式为CO₂．
（2）滤渣是废弃物，水洗的目的是防止重金属离子污染且提高产率，检验滤渣是否洗净的试剂若是用碳酸钠溶液，则利用的反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）滤液2中可循环利用的物质除水外还有BaCl₂．
（4）毒重石样品40g（其中的杂质不溶于水且不溶于稀盐酸）与169.4g的稀盐酸置于烧杯中，恰好完全反应，烧杯内剩余物的总质量为200.6g．
①生成二氧化碳的质量8.8g；
②试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

2．回收利用是保护金属资源的一条有效途径．某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过一系列处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如图．

（已知：Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄ ）
（1）过程Ⅰ中氧化铁溶解的化学方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）过程Ⅱ加入过量的C的化学式是Fe，共发生了三个化学反应，过程Ⅱ充分反应后，还应该有的实验操作是过滤；
（3）过程Ⅲ加入适量A发生反应的化学方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（4）A～F中，含铁、铜两种元素的有BD（填字母序号）．

1．工业上利用电石（CaC₂）制备高纯碳酸钙的流程如图：

已知：①CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑  ②CaCl₂+H₂O+CO₂+2NH₃═CaCO₃↓+2NH₄Cl
（1）乙炔（C₂H₂）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．
（2）流程中操作A的名称是过滤；流程中可循环使用的物质是NH₄Cl（填化学式）．
（3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是碳酸钙，因此，电石应该密封保存．

20．新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：

（1）纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式Fe₃O₄；
（2）在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N₂的作用是保护气；
（3）研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl₂ 杂质，为测定其中铁的质量分数，研究人员取12.0g纳米铁粉，加入200.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应．计算：
①纳米铁粉中铁单质的质量分数（将计算过程写在答题纸上）
②反应后所得溶液中的FeCl₂质量是26.2g．