19．下列有关铁的说法错误的是（　　）

	A．	参考如图信息，铁的相对原子质量为26
	B．	铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈
	C．	生铁和钢是常见的铁合金
	D．	用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2

18．电解水实验可以确定水的组成．甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究．
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？
【查阅资料】
图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；
硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性．

【实验与讨论】
三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源．
（1）实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液任为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7．  说明试管①电极附近的溶液呈碱性，管②附近的溶液呈酸（选填“酸”、“碱”或“中”）性．
（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失．乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失．经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸不足（或酸液残留在管壁上等）．
（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：
甲同学的溶液仍为无色．
乙同学的溶液中红色仍不消失．
丙同学的溶液中红色恰好褪去（或立即消失）．
（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：
甲同学用pH试纸来测定溶液，原因是实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸来确认．
乙同学向溶液中滴加稀硫酸（或酸），使溶液中红色刚好褪去．因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸．
【解释与结论】
用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性．
【交流与反思】
甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为2.2%．
甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性增强．
乙同学的老师上课时用H₂SO₄增强水的导电性，电解后溶液的酸性增强．

17．规范操作和认真细致的实验习惯是有效开展化学实验的关键．
（1）试管是实验室最常见的仪器，如图所示，在不同的化学实验中试管口的朝向不同．下列说法中正确的是bc（填序号）．

a．给试管中的液体加热时，试管口朝向如图①
b．向试管中加入块状固体时，试管口朝的向先如图②后如图①
c．给试管中的固体加热时，试管口朝向如图④
d．用胶头滴管向试管中滴加液体时，试管口朝向如图③
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可从图中选用仪器组合是ABDF（填序号）．

16．如图中的物质都是初中化学所学的，其中A、B为单质，B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同．图中“-”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去．
（1）写出B的化学式O₂；写出一种丙的名称氢氧化钙（或氢氧化钠）．
（2）写出A和甲反应的化学方程式：C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）写出乙→甲的化学方程式：H₂CO₃═H₂O+CO₂↑．

15．用化学用语填空
（1）2个镁离子2Mg²⁺，
（2）硅元素Si，
（3）草酸钙（CaC₂O₄）中碳元素的化合价是Ca$\stackrel{+3}{C}$₂O₄．

14．Fe（OH）₃是一种红褐色沉淀，Fe（OH）₂却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl₃+NaOH→A↓+NaCl，则A沉淀是．由于Fe（OH）₂不稳定，在水中只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）₃，写出其反应的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）₂．若按照常规的正确方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀的现象，只能看到灰绿色沉淀．用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO₄溶液与NaOH溶液，然后反应制备：
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用的方法煮沸．
（2）先在试管中注入FeSO₄溶液后，还要在试管中滴入，用长滴管吸取不含氧气的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是少量植物油．
方法二：用如图装置来制备：
（1）在装置Ⅰ中加入Fe和稀H₂SO₄；
（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液；
（3）将两处橡皮塞塞紧后，打开止水夹，反应一段时间后再夹紧止水夹，并在A管口处收集气体进行验纯，最后夹紧止水夹，即可在Ⅱ中看到白色沉淀．写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O、FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．

13．浓硫酸与Cu加热时能发生反应：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）将铜片换成铜粉反应速率将加快，原因是增大了铜与浓硫酸的接触面积．
（2）用Cu制CuSO₄有两种方案：方案一：Cu与浓H₂SO₄加热Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
方案二：将空气通入加有Cu的稀H₂SO₄中加热 2Cu+O₂+2H₂SO₄（稀）═2CuSO₄+2H₂O
选择二方案较好，理由是不产生污染物、硫酸利用率高．
（3）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，则下列反应中属于氧化还原反应的是，H₂SO₄作氧化剂的是①②．
①Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑
②Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
③2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
④FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O．

12．某同学设计了利用废旧电池中的锌皮制取干燥、纯净的氢气，并验证该气体中杂质的实验（如图所示）．请回答下列问题：

（1）若实验中看到的现象，可证明产生的气体中含有水蒸气，除此之外还可能含有的气体杂质的化学式是HCl．
（2）如果用E装置检验该杂质，则E中所放试剂的名称为硝酸银溶液，E应连接在上述装置中（填字母）之间．
（3）装置C的作用是除去氯化氢气体，D中所放试剂的名称为浓硫酸．

11．生石灰放入水中，得到的石灰乳是不均一、不稳定的悬浊液．
（1）石灰乳中固态物质的化学式为Ca（OH）₂，石灰乳经过，可得到澄清的饱和石灰水．
（2）在饱和石灰水中加入生石灰，冷却至原温度，下列各项发生减少的是A（填序号）．
A．溶质的质量      B．溶液的pH     C．溶解度 D．溶质质量分数
（3）只用一种试剂就能鉴别出石灰水、烧碱溶液和稀硫酸，这种试剂可以是Na₂CO₃溶液．

10．作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产流程示意如图：

（1）石英砂的主要成分是SiO₂，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2R，R的化学式为CO；该反应的基本类型是置换反应．
（2）整个制备过程必须达到无水无氧．在H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是硅被氧化得不到高纯硅或发生爆炸．为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，A的化学式是HCl；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是H₂．
（3）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）．