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科目: 来源: 题型:选择题

19.下列有关铁的说法错误的是(  )
A.参考如图信息,铁的相对原子质量为26
B.铁钉在潮湿的空气中容易生锈,因此钢铁的使用要注意防锈
C.生铁和钢是常见的铁合金
D.用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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科目: 来源: 题型:实验探究题

18.电解水实验可以确定水的组成.甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究.
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗?
【查阅资料】
图Ⅰ所示装置可用于电解水实验;
硫酸钠可增强水的导电性,硫酸钠溶液呈中性.

【实验与讨论】
三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液,接通直流电,观察现象,电解一段时间后,断开电源.
(1)实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红,管②电极附近的溶液任为无色,乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液,pH小于7.  说明试管①电极附近的溶液呈碱性,管②附近的溶液呈酸(选填“酸”、“碱”或“中”)性.
(2)甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中,发现红色立刻消失.乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中,发现红色不完全消失.经讨论与分析,乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失,原因可能是酸不足(或酸液残留在管壁上等).
(3)甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等,再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中,观察现象:
甲同学的溶液仍为无色.
乙同学的溶液中红色仍不消失.
丙同学的溶液中红色恰好褪去(或立即消失).
(4)甲、乙、丙同学分析了实验现象,为确证溶液的酸碱性,又进行下列实验:
甲同学用pH试纸来测定溶液,原因是实验中滴加酚酞的溶液变为无色,可能呈中性,也可能因酸过量而呈酸性,故用pH试纸来确认.
乙同学向溶液中滴加稀硫酸(或酸),使溶液中红色刚好褪去.因为造成(3)中溶液的红色仍不消失的原因是乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸.
【解释与结论】
用硫酸钠增强水的导电性时,电解后溶液混合均匀,呈中性.
【交流与反思】
甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解,消耗了5g水后,则电解后硫酸钠溶液的质量分数为2.2%.
甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性,电解后溶液的碱性增强.
乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性,电解后溶液的酸性增强.

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科目: 来源: 题型:实验探究题

17.规范操作和认真细致的实验习惯是有效开展化学实验的关键.
(1)试管是实验室最常见的仪器,如图所示,在不同的化学实验中试管口的朝向不同.下列说法中正确的是bc(填序号).

a.给试管中的液体加热时,试管口朝向如图①
b.向试管中加入块状固体时,试管口朝的向先如图②后如图①
c.给试管中的固体加热时,试管口朝向如图④
d.用胶头滴管向试管中滴加液体时,试管口朝向如图③
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,可从图中选用仪器组合是ABDF(填序号).

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科目: 来源: 题型:推断题

16.如图中的物质都是初中化学所学的,其中A、B为单质,B是可供动植物呼吸的气体;甲、乙、丙为化合物,甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同.图中“-”表示两端的物之间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物或生成物已略去.
(1)写出B的化学式O2;写出一种丙的名称氢氧化钙(或氢氧化钠).
(2)写出A和甲反应的化学方程式:C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO.
(3)写出乙→甲的化学方程式:H2CO3═H2O+CO2↑.

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科目: 来源: 题型:解答题

15.用化学用语填空
(1)2个镁离子2Mg2+
(2)硅元素Si,
(3)草酸钙(CaC2O4)中碳元素的化合价是Ca$\stackrel{+3}{C}$2O4

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科目: 来源: 题型:实验探究题

14.Fe(OH)3是一种红褐色沉淀,Fe(OH)2却是一种白色沉淀,它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得,比如:FeCl3+NaOH→A↓+NaCl,则A沉淀是.由于Fe(OH)2不稳定,在水中只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe(OH)3,写出其反应的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,因而在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2.若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,很难观察到白色沉淀的现象,只能看到灰绿色沉淀.用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
方法一:用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液,然后反应制备:
(1)除去蒸馏水中溶解的氧气,常采用的方法煮沸.
(2)先在试管中注入FeSO4溶液后,还要在试管中滴入,用长滴管吸取不含氧气的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是少量植物油.
方法二:用如图装置来制备:
(1)在装置Ⅰ中加入Fe和稀H2SO4
(2)在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液;
(3)将两处橡皮塞塞紧后,打开止水夹,反应一段时间后再夹紧止水夹,并在A管口处收集气体进行验纯,最后夹紧止水夹,即可在Ⅱ中看到白色沉淀.写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

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科目: 来源: 题型:实验探究题

13.浓硫酸与Cu加热时能发生反应:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
(1)将铜片换成铜粉反应速率将加快,原因是增大了铜与浓硫酸的接触面积.
(2)用Cu制CuSO4有两种方案:方案一:Cu与浓H2SO4加热Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
方案二:将空气通入加有Cu的稀H2SO4中加热 2Cu+O2+2H2SO4(稀)═2CuSO4+2H2O
选择二方案较好,理由是不产生污染物、硫酸利用率高.
(3)有元素化合价升降的反应是氧化还原反应,所含元素化合价降低的反应物是氧化剂,所含元素化合价升高的反应物是还原剂,则下列反应中属于氧化还原反应的是,H2SO4作氧化剂的是①②.
①Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2
②Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
③2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
④FeO+H2SO4=FeSO4+H2O.

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科目: 来源: 题型:实验探究题

12.某同学设计了利用废旧电池中的锌皮制取干燥、纯净的氢气,并验证该气体中杂质的实验(如图所示).请回答下列问题:

(1)若实验中看到的现象,可证明产生的气体中含有水蒸气,除此之外还可能含有的气体杂质的化学式是HCl.
(2)如果用E装置检验该杂质,则E中所放试剂的名称为硝酸银溶液,E应连接在上述装置中(填字母)之间.
(3)装置C的作用是除去氯化氢气体,D中所放试剂的名称为浓硫酸.

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科目: 来源: 题型:解答题

11.生石灰放入水中,得到的石灰乳是不均一、不稳定的悬浊液.
(1)石灰乳中固态物质的化学式为Ca(OH)2,石灰乳经过,可得到澄清的饱和石灰水.
(2)在饱和石灰水中加入生石灰,冷却至原温度,下列各项发生减少的是A(填序号).
A.溶质的质量      B.溶液的pH     C.溶解度 D.溶质质量分数
(3)只用一种试剂就能鉴别出石灰水、烧碱溶液和稀硫酸,这种试剂可以是Na2CO3溶液.

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科目: 来源: 题型:解答题

10.作为推行“低碳经济”的重要科技进步,太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”.太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅,三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法.生产流程示意如图:

(1)石英砂的主要成分是SiO2,工业上制取粗硅的化学方程式为:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2R,R的化学式为CO;该反应的基本类型是置换反应.
(2)整个制备过程必须达到无水无氧.在H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是硅被氧化得不到高纯硅或发生爆炸.为了达到绿色化学和资源综合利用的目的,在生产过程中物质A需要循环使用,A的化学式是HCl;在生产过程中还有一种可循环使用的物质是H2
(3)根据元素周期表可知,原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4,则常温下硅的化学性质不活泼(填“活泼”或“不活泼”).

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同步练习册答案