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    科目： 来源： 题型：实验探究题

    11．在化学实验室，亮亮学习小组要对实验产生的废液进行研究．已知废液中可能含有KNO3、KMnO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种．
    （1）小组同学进行了以下实验；
    ①首先，观察废液为无色溶液，则废液中一定不含有的物质是KMnO4（高锰酸钾）；
    ②然后，测试废液的pH为13，则废液中一定含有的物质是NaOH（氢氧化钠）；
    ③接下来，向废液中加入适量的Na2SO4溶液，产生白色沉淀，则废液中一定还含有的物质是BaCl2（氯化钡），可能含有的物质是KNO3（硝酸钾）．
    （2）小组同学从物质性质的角度分析：此废液不能（填“能”或“不能”）直接倒入下水道，原因是此废液显碱性且含有毒的可溶性钡盐，会造成环境污染．

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    科目： 来源： 题型：实验探究题

    10．写出符合下列要求的物质的化学式：
    （1）属于大气污染物，且能形成硫酸型酸雨的气体是SO2；
    （2）燃烧时产生大量白烟，在军事上常用于制作烟幕弹的物质是P．

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    科目： 来源： 题型：实验探究题

    9．小雪取刚降到地面的雨水并定时对其进行酸碱性强弱的测定，发现其pH均小于7且逐渐减小，直至稳定在pH=5．由此得出的结论是：雨水酸性逐渐增强（填写“增强”、“减弱”或“不变”）．该地区的西瓜适宜在pH为6.0～7.0的土壤环境中生长，此雨水对西瓜产量的影响是造成西瓜减产．煤等化石燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因，为了减少或消除煤炭燃烧产生的二氧化硫，人们向煤炭中加入石灰石作为固硫剂制成型煤．

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    科目： 来源： 题型：实验探究题

    8．向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
    加入NaOH溶液的体积/mL02468101214
    烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2
    （1）当加入氢氧化钠溶液的体积为10mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
    （2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显蓝色；
    （3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？NaCl和HCl（或氯化钠和盐酸）．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    7．在农业上，常需要质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量是32kg．

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    科目： 来源： 题型：实验探究题

    6．鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶无标签的溶液时，将它们随意编号为A、B、C、D、E后进行如下实验：

    （1）根据以上实验过程，确定C溶液是稀盐酸，B、E混合时的现象为有气泡产生；
    （2）鉴别后把所有物质混合倒入同一烧杯中，发现混合物呈浑浊状，过滤后，滤液呈红色．说明滤液呈酸性，则滤渣的成分是硫酸钡；
    （3）为了防止滤液污染环境，向滤液中逐滴加入过量的Na2CO3溶液时，发现先有气泡产生，后有白色沉淀生成．综合以上实验过程判断，加入Na2CO3溶液前，滤液中含有的溶质除石蕊外，一定还有盐酸、氯化钡、氯化钠．

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    科目： 来源： 题型：实验探究题

    5．某白色固体是CuSO4、CaCO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种．为确定其组成，同学们进行了如下实验．

    （1）原固体中一定没有CuSO4；
    （2）实验过程中产生气体的化学方程式为CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
    （3）无色溶液B中的溶质是Ca（NO3）2、HNO3；
    （4）原固体中可能存在的物质是NaOH，要确定其是否存在，还需进行的实验是取少量无色溶液A，滴加无色酚酞，变红色则有氢氧化钠．

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    科目： 来源： 题型：实验探究题

    4．同学们在复习时构建了如图所示的知识网络，“-”表示相连物质在一定条件下可以发生反应．请回答下列问题：
    （1）若图中M是石蕊溶液，则遇酸溶液显红色；
    （2）Mg、MgO、MgCO3和Mg（OH）2都可以和某物质反应生成MgCl2，则该物质是盐酸；
    （3）从图示可知，能与碱发生反应的物质有4类；
    （4）根据碱的性质判断，下列实验能够达到目的是B：
    A．用CuO和NaOH制Cu（OH）2
    B．用Ca（OH）2溶液吸收SO2
    C．用Ca（OH）2溶液鉴别稀盐酸和NaCl溶液
    （5）图中有3条连线间的物质反应一定生成盐和水．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    3．酸、碱和盐的溶解性表（室温）是化学学习的重要工具．下表列出了部分酸、碱、盐在室温时的溶解性，请根据此表信息回答下列问题．
    OH-Cl-CO32-SO42-NO3-
    H+溶、挥溶、挥溶溶、挥
    Na+溶溶溶溶溶
    Cu2+不溶-溶溶
    Ba2+溶溶不不溶
    Ca2+微溶不微溶
    （1）写出硫酸钠的化学式Na2SO4；
    （2）只用水就能区分碳酸钡和氯化钙的原因是它们的溶解性不同；
    （3）在实验室里浓硝酸要密封保存，原因是浓硝酸有挥发性；
    （4）判断硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液能否反应，若能反应，写出化学方程式及反应现象，若不能，说明理由2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3；生成蓝色沉淀．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    2．认真分析如图回答有关问题：

    （1）图A为钙元素在元素周期表中的部分信息，由此可知：
    ①钙元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素；
    ②钙的相对原子质量为40.08；
    （2）图B为钙原子的结构示意图，其中x的数值为20；钙原子在化学反应中易形成的离子用符号表示为Ca2+；
    （3）从电子得失角度分析，C跟B、D中的B相似，如在化学反应Mg+CuSO4═MgSO4+Cu中，每个镁原子失去2个电子，变成镁离子，每个铜离子得到2个电子，变成铜原子；
    （4）若原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，则D应该排在元素周期表的第3周期．

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