1．下列各组物质中：
①电解水时正极生成的气体  
②实验室用氯酸钾制取氧气时完全反应后剩余的固体  
③硬水  
④由一种元素组成的物质  
⑤高锰酸钾    
⑥化合反应的生成物
⑦钙元素的质量分数为35%的CaCO₃
其中属于：一定属于单质的是①；
一定属于化合物的是⑤⑥；
一定属于混合物的是②③⑦．（填序号）

20．下面是五种粒子的结构示意图：

①图中的粒子共表示4种元素，表示阳离子的是B（填字母代号，下同）具有相对稳定结构的是ABC．
②粒子A和B 形成化合物的化学式为AlCl₃（用A、B表示元素符号）．

19．分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题．

（1）从操作角度：铁丝燃烧时，需在铁丝前端系一根火柴，火柴所起到的作用是引燃铁丝； 
（2）从现象角度：在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出淡蓝色火焰；在氧气中，燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰，碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺，铁丝在空气中不燃烧，在氧气中才能剧烈燃烧，它们在氧气中燃烧的现象与空气中现象不同的原因是可燃物燃烧时与氧气的浓度有关，浓度越大燃烧越剧烈；
（3）从装置角度：燃烧实验时，氧气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同．铁丝燃烧瓶底的水可用细沙代替，而硫不能，其原因是二氧化硫有毒能污染空气，二氧化硫能溶于水，细沙不能吸收二氧化硫，由此推测，SO₂具有的物理性质之一是二氧化硫能溶于水；硫、铁丝燃烧实验中用到的氧气，最好采用排水法收集．

18．按图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧．请回答下列问题：
（1）红磷燃烧的现象是红磷燃烧，产生白烟，火焰慢慢熄灭；
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是集气瓶内的氧气已消耗完；
（3）冷却后，打开止水夹，你观察到的现象为烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$．
（4）该实验能得出的结论是氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．

17．下列模型中能保持水的化学性质的粒子模型是（　　）
注意：【-表示氢原子   -表示氧原子】

A．

B．

C．

D．

16．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．请计算：

序号	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
第1次	20	11
第2次	20	6
第3次	20	2.8
第4次	20	n

（1）上表中n的数值为2.8．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是82.5%．
（3）求盐酸中溶质的质量分数．
NaOH含量的测定：
同学取10.0g含氢氧化钠（碳酸钠）粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5g．放出CO₂  0.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）．求原粗产品中NaOH质量分数．（写出计算过程）

15．用化学方程式解释下列问题：
（1）铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）氢氧化钠露置在空气中会变质，其原因是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）食品包装袋内常用生石灰做干燥剂，其原因是CaO+H₂O=Ca（OH）₂．

14．食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：先向含有亚硝酸盐（NaNO₂为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用．请写出设想中两个反应的化学方程式：（1）NH₄Cl+NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O+NaCl；（2）NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+HCl↑．

13．“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞．某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到无明显变化，滴入澄清石灰水发现变红色；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用．当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到溶液浑浊颜色变浅（或消失）现象．

12．如图是稀释浓硫酸实验的示意图．
（1）写出图中a、b 两种仪器的名称：玻璃棒，量筒
（2）b容器所盛的试剂是浓硫酸（填“水”或“浓硫酸，'）．
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生酸液飞溅
【联系与拓展】据媒体报道，2007 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有腐蚀性．
这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意存放时要贴好标签，放在安全地方．