11．研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们被为一种潜在的清洁燃料．
①氨气在空气中充分燃烧的产物是氮气和水，试写出氨气燃烧反应的化学方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
②液氨和液氢燃料相比有关数据见表，据此判断正确的是ACD（填序号）

燃料	沸点（℃）	燃烧放热（kJ/g）	相对分子质量	爆炸极限	液态密度（g/cm3）
氢	-252.6	119.20	2.0	4.0%～75.6%	0.07
氨	-33.50	18.65	17.0	16%～25%	0.61

A．以氨和氢为燃料时，可以减缓温室效应
B．氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸
C．等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多
D．氨的液化比氢容易得多．
③在实验室中为探究氨气的性质，常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气．通常情况下，氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体．
请回答下列问题：
实验室制取氨气时发生装置A（填字母序号，下同）在C、D、E 三种装置中，收集氨气应选择D若用装置F 收集氨气，则应将d（填“c”或”d”）与发生装置相连接．

10．在刚刚结束的“两会”上提出：今年二氧化碳排放强度要降低3.1%以上，二氧化硫、氮氧化物排放要分别减少3%左右和5%左右．请回答下列问题：
①现行空气质量日报中，未计入空气污染指数项目的是：A（填序号）
A．二氧化碳
B．二氧化硫
C．氮氧化物
D．可吸入颗粒物
E．臭氧
②大气中的CO₂含量不断上升引起的环境问题是温室效应．
大气中的CO₂是不是越少越好？为什么？不是，二氧化碳过少会导致地球气温降低或绿色植物无法进行光合作用．
③人类降低空气中CO₂含量的两个研究方向：一是增强对CO₂的吸收，别一个是减少排放．“低碳经济”是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的二氧化碳排放获得较大产出的新经济发展模式．下列做法中不符合“低碳经济”理念的是B（填序号）
A．为了节约用纸，两面使用草稿纸
B．为了“QQ”能够升级，长期把“QQ”挂在线上
C．减少使用私加车次数，多乘公交车、骑自行车或步行
D．开发新能源，逐渐取缔直接利用化石燃料的历史．

9．“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环．结合你所学到的化学知识回答下面有关问题．
（1）从物质变化的角度看，三大循环中有一种变化与另外两种变化有本质的区别，这一循环是水循环，这种循环主要是由水分子的运动引起的．
（2）从微观角度看，水分子是由氢原子、氧原子构成的；从宏观角度看，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的．
（3）如图表示水、二氧化碳和氧气的循环图．
①图中A是自然界中消耗二氧化碳的主要途径，其名称为光合作用．
除此以外，自然界中消耗二氧化碳的另一主要途径为海水吸收，此过程发生反应的化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃．
②请各举一例实现图中所示的物质变化，写出有关反应的化学方程式．
变化b化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
变化c化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
变化d化学方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．

8．“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福
根据上述流程回答下列问题：（1）上述流程中可循环利用的物质是二氧化碳．
（2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是bc．
a．把混合气体通过灼热的氧化铜b．把混合气体点燃c．把混合气体倾倒到另一个容器中
（3）甲醇（CH₃OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O（用化学方程式表示）．

7．化学与生产、生活、实验密切联系．
（1）食用图1所示的食盐可获得的微量元素是I（写“元素符号”）；
NaCl除调味外，还有的用途生理盐水、消融积雪等（写一个）；
（2）“安全意识”时刻在心．家用天然气（主要成分是甲烷）用完后，
须立即关闭阀门，从灭火的原理看属于C（填“序号”）；
a．隔绝氧气    b．降温至着火点以下    c．隔离可燃物
甲烷燃烧的化学方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（3）下列物品所用主要材料属于有机合成材料的是B（填“序号”）；
A．不锈钢汤勺         B．塑料玩具       C．羊毛围巾       D．纯棉T恤
（4）对比是科学探究常用的一种方法，图2为实验小组的同学设计的两个对比实验：

实验一：将形状、大小相同的铁片、铜片、银片 加入到等质量、等浓度的稀硫酸中，只有A中有气泡产生．由实验一你能得出的金属活动性强弱顺序是Fe＞Cu；
实验二：在0.1g的氢氧化钙粉末中，加入等量的稀盐酸和水，振荡后，a中澄清，b中浑浊，实验二的目的是证明氢氧化钙与盐酸发生了化学反应．

6．某同学将光亮的镁条放入NaHCO₃饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体．
为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究．
（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，
则该气体为氢气．
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜想假设】①白色固体可能是Mg（OH）₂；②白色固体可能是MgCO₃；③白色固体可能是Mg（OH）₂和MgCO₃．
【查阅资料】①：Mg（HCO₃）₂能溶于水；　　　②：MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，分别生成两种氧化物．
③：碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物．
【进行实验】

操作	现象	结论
取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸	观察到产生气泡	白色固体一定含有MgCO3
秤取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量	碱石灰增重，浓硫酸不变	白色固体不含有Mg（OH）2

【反思评价】其他同学认为上述结论不正确，原因是碱石灰能够吸收水和二氧化碳．改进方法是将产生的气体先通入浓硫酸，再通入碱石灰．

5．以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌晶体（ZnSO₄•7H₂O）的流程如图所示．

（1）若实验室需要用浓硫酸稀释成稀硫酸，用到的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑量筒和烧杯，此处玻璃棒的作用是搅拌散热．
（2）若X是一种金属，则应该是锌，滤渣中含有的金属单质有铜和锌，除铜时发生的反应属于置换反应（填基本反应类型）．
（3）流程最后获得ZnSO₄•7H₂O晶体前省略的操作是蒸发浓缩﹑降温结晶﹑过滤、洗涤和低温烘干．

4．如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．

资料卡：通空气时发生的反应为：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，由沉淀获得Fe₃O₄的过程中发生的反应为Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂O．
（1）流程中通入一定量空气后进行的操作A为过滤，在实验室进行该操作要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）副产品P是Na₂SO₄（填化学式）．由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→c→a→d（填序号）
a．过滤    b．加热浓缩     c．冷却结晶     d．晶体加热至完全失去结晶水
（3）流程中控制“一定量空气”的目的是控制Fe（OH）₂的转化量．
从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，往FeSO₄溶液中加入适量NaOH溶液和一定量空气时，应控制m FeSO₄：mNaOH：m O₂=19：20：4．（最简整数比）

3．FeCl₃可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl₃腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl₂、CuCl₂）进行了氯化铁回收实验．实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试．

不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．右表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

（1）实验中，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；你认为步骤b调节溶液的pH到3.2～4.7（填数值范围）比较合适．
（2）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少洗涤（填操作名称）而使获得的氯化铁溶液不纯．
（3）FeCl₃溶液容易生成Fe（OH）₃发生变质，在保存FeCl₃溶液时，常向FeCl₃溶液中加入某种酸，以防止FeCl₃溶液变质，你认为选用C（用字母表示）最合理．
A．稀硝酸      B．稀硫酸      C．稀盐酸      D．稀醋酸．

2．汽车、电动车一般使用铅蓄电池．某铅蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．请回答下列有关问题：
（1）若使用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm³）的体积为390.0mL（精确到0.1）；需要硫酸的质量为98 g．
（2）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数小于20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．