11．如图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验．请根据图示进行思考回答（假设甲、乙两组药品混合前质量均为m_前、混合后质量均为m_后

（1）你认为甲组能否验证质量守恒定律，否（填“能”或“否”）
（2）乙组物质混合前、后质量关系为：m_前=m_后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，其原因是两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律．

10．如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红．则甲瓶中所盛的试剂可能是（　　）

①浓硫酸；②浓氢氧化钠溶液；③饱和氯化钠溶液．

A．

只有①

B．

只有②

C．

①②

D．

①②③

9．请你利用学到的科学知识来判断下列突发事件处理不当的是（　　）

	A．	室内着火被困，立即用湿毛巾堵住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口
	B．	浓碱溅到皮肤上，立即涂抹稀硫酸
	C．	误服含重金属离子的溶液，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
	D．	发现有人煤气中毒，立即关闭阀门、打开门窗，将中毒人员转移到空气清新地方

8．一些食物近似pH如下表

食物	番茄	牛奶	鸡蛋清	苹果汁
pH	4.0～4.4	6.3～6.6	7.6～8.0	2.9～3.3

则下列说法不正确的是（　　）

	A．	胃酸过多的人应少食苹果		B．	番茄汁属于酸性食品
	C．	牛奶和鸡蛋清均为碱性食品		D．	牛奶比苹果汁酸性弱

7．民间流传用硝土和草木灰为原料制取硝酸钾，硝土中含有硝酸钙和氯化钠等物质，草木灰主要成分为碳酸钾，制作的主要工艺流程如图．

（1）③⑤⑦均为操作X，该操作是过滤；
（2）写出生成白色沉淀B的化学方程式：Ca（NO₃）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KNO₃，用150kg含8%杂质的草木灰与足量硝土反应，理论上能制取硝酸钾的质量为202kg．
（3）溶液D可以重复使用的原因是溶液D中含有硝酸钾．现测得室温下溶液D的溶质质量分数为20%．实验室欲将溶液D稀释至原来质量分数的一半．配成l00g溶液备用，根据下表密度数据，分别计算需要量取溶液D44.4ml，蒸馏水50ml．

物质	20%溶液D	蒸馏水
室温下密度/g•cm-3	1.125	1.000

（4）稀释溶液D的过程中，以下操作可能导致溶质质量分数偏小的是②③（填序号）
①量取蒸馏水的时候俯视量筒
②将量筒中的溶液D转移到烧杯时有较多液体残留在量筒中
③用玻璃棒搅拌时不慎溅出少量溶液，马上倒入少量蒸馏水补充
④将混合好的溶液装瓶时发现所选试剂瓶不能装入全部溶液，装瓶后将剩余溶液倒掉．

6．要使不饱和KNO₃溶液变成饱和溶液，不改变其溶质质量分数的方法是（　　）

	A．	加热蒸发溶剂后，再降至原温度		B．	加入一定量的硝酸钾
	C．	降温至溶液刚好达到饱和		D．	降温后使其析出部分晶体

5．解释下列符号中2的意义
2H⁺氢离子的个数为2   
2Mg镁原子的个数为2 
 2O₃臭氧分子的个数为2
2H₂O第一个2表示水分子的个数为2，角号2表示1个水分子中含有2个氢原子．

4．下列物质的化学式正确的是（　　）

	A．	氧化铜   CuO2		B．	五氧化二磷   O5P2
	C．	木炭   C		D．	氯化钾   KCl2

3．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，据此回答以下问题：
（1）t₁℃时，A物质的溶解度为25 g；
（2）P点的含义是在t₂℃时，A、B两物质的溶解度相同；
（3）若B中含少量A，可用蒸发结晶方法提纯B．

2．化学通过帮助人们认识和改造物质世界为我们解决能源、材料、粮食和环境等问题，从而促进社会和谐发展．下列观点不正确的是（　　）

	A．	煤、石油、天然气是不可再生的化石燃料
	B．	氢气的热值高，燃烧后产物无污染，是未来最理想的能源
	C．	塑料是人工合成的有机高分子材料，大量使用会对环境造成污染
	D．	化学是万能的，能解决世界上所有的问题