11．下列实验操作错误的是（　　）

A．

B．

C．

D．

10．量取一定量的液体药品，常用（　　）

A．

量筒和胶头滴管

B．

细口瓶

C．

试管

D．

玻璃管

9．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A．

红磷燃烧

B．

冰融化成水

C．

矿石粉碎

D．

酒精挥发

8．人类对原子结构的认识永无止境．
（1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均错误（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带正电荷的原子核和核外电子构成．
（2）下列图1粒子结构示意图中，表示阴离子的是A．

（3）元素周期表是学习化学的重要工具．
图2是元素周期表的一部分．研究表明：第二周期从3-9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．你分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是：
随核电荷数增大，原子半径逐渐减小．
（4）图2中不同种元素最本质的区别是质子数不同．

7．菠菜是一种营养价值很高的蔬菜．小明同学为了研究菠菜汁的成份，进行如下实验：
①称取10g新鲜菠菜，用小刀切成碎块，放在研钵中加入10mL丙酮（一种液体溶剂），研磨成浆状物．
②将①中得到的浆状物进行过滤．
③将②所得到的汁液，放在小烧杯中．
④将一张滤纸条的一端垂直放入上述小烧杯中（如图甲所示）．
3～5min后可观察到液体沿滤纸上升，并分成明显的色带（如图乙所示）．从下到上依次为绿色、黄色和桔黄色等．试回答下列问题：
（1）菠菜汁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）人们常说菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁质”指的是（C）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
（3）请从分子的角度说明，滤纸上依次出现不同颜色色带的原因是分子是不断运动的，不同色素的分子在滤纸上运动的速率不同
（4）实验步骤②中需要的仪器是（填仪器名称）铁架台（带铁圈）（或漏斗架）、烧杯、漏斗、玻璃棒．
（5）你认为此实验的方法在生产和科学实验中有什么应用？可以用于混合物的分离．

6．A-H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，C为气体，D为红色固体单质，F为红色固体化合物，它们的转化关系如图所示．请回答：
物质A、B、C、D的化学式分别为C、CuO、CO₂、Cu．

5．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶固体氢氧化钠，让大家进行实验探究，请你参与．
探究活动一：探究酸碱中和反应
甲组同学按图1所示进行实验

（1）往氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到的现象是溶液变红色，说明溶液呈碱性．
（2）边滴加稀硫酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使稀硫酸与氢氧化钠成分混合，发生反应．
（3）当溶液颜色又恰好变为无色时，说明酸能与碱发生反应，测得此时溶液的pH=7．
乙组同学也按上述步骤进行实验，但在滴加稀硫酸时，发现溶液有气泡产生．同学们经讨论一致认为是氢氧化钠发生变质生成了碳酸钠，于是进行如下探究：
探究活动二：测定乙组的氢氧化钠样品（以下简称样品）中碳酸钠的质量分数
资料摘要：Ⅰ．二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解
II．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应，产生白色沉淀．化学方程式如下：Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH
【方案一】气体测定法
 取一定量的样品与足量稀硫酸在如图2装置中反应，测定产生的二氧化碳的体积．根据该实验条件下二氧化碳的密度计算二氧化碳的质量，再根据相关计算得出样品中碳酸钠的质量分数．
（4）写出稀硫酸与样品中成分反应产生气体的化学方程式Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（5）某同学用水代替图2装置中的饱和碳酸氢钠溶液进行收集和测量二氧化碳，发现所测气体的体积偏小，原因是二氧化碳可以溶于水，与水反应．
【方案二】沉淀测定法
小明设计如图所示实验，测定碳酸钠的质量分数．

（6）“操作1”的名称是过滤；Ba（OH）₂溶液过量的目的是充分除尽溶液中的碳酸钠．
（7）1.97g的白色沉淀是碳酸钡（填物质名称），根据上述提供的实验数据，计算出碳酸钠的质量分数为26.5%．
（8）如果沉淀不洗涤就直接烘干、称量，将导致结果偏高（选填“偏高”、“偏低”或“没影响”）．

4．请利用学过的知识回答以下与水有关的问题：
（1）水是由分子构成（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（2）可用电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，该实验发生反应的化学方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）检验家里的水硬水还是软水，可用的物质是肥皂水．
（4）水的用途很多．写出下列化学实验室的做法中水的作用：

水的作用：①溶解沾在试管壁上的物质，②降低溅落生成物的温度，③做铁钉生锈的反应物．
（5）下列做法不利于保护水资源的是b（填标号）．
a．禁止使用含磷洗衣粉      b．大量开采地下水
c．设法提高工业用水的重复利用率     d．改变农业灌溉方式，推广喷灌、滴灌技术．

3．结合如图所示仪器，回答实验中的有关问题：

（1）用容积为15mL的试管盛液体加热时，最多可盛液体5mL，加热过程中，试管夹应夹持在距试管口$\frac{1}{3}$．
（2）吸取和滴加少量液体的仪器是胶头滴管，用它取用一种试剂后，未经清洗不可再吸取别的液体，使用过程中应始终保持橡胶胶帽朝上．
（3）向试管内装入粉末状药品时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管慢慢直立．

2．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完了相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题：

（1）通过试验A，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，实验中使用铜片，是利用了铜的导热性（填一条物理性质）．
（2）对于实验B，一段时间观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触．欲除去铁锈可用盐酸洗去，铁制品除锈时不能（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．
（3）实验C是利用体积相同并充满CO₂的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO₂和NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体时浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O，属于复分解反应（填反应类型）．