8．如图所示，在空气中氧气含量的测定的实验，请据图回答下列问题．
（1）燃烧匙内放的是红磷．
（2）该实验的现象是：①发光放热，冒白烟；②打开止水夹时烧杯中的水会沿着导管进入集气瓶，达到集气瓶中气体体积的$\frac{1}{5}$
（3）由该实验得到的结论是：氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
（4）在实际操作中，水面上升的体积会明显小于集气瓶总体积$\frac{1}{5}$，（即集气瓶中气体减少的体积会小于$\frac{1}{5}$），试分析可能的原因？①装置漏气②红磷的量不足．

7．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，并生成黑色固体；请写出该反应的文字表达式：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，瓶底为什么要预先放少量水或沙防止溅落的熔化物炸裂瓶底．

6．根据下列装置图，回答有关问题：

（1）用A装置制取氧气，反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（2）用D装置收集氧气，当看到集气瓶口有气泡外逸时说明已经收集满，待收集满后，把集气瓶转移到桌面上的操作是在水中利用玻璃片盖紧瓶口，移出水面，正放在桌上
（3）实验室除用装置C和D收集氧气外，还可用E装置收集氧气．若将E装置装满水来收集该气体，应从b（填“a”或“b”）端通入气体．
（4）B装置有一处明显的错误，请将改正的结果写出长颈漏斗末端伸入液面以下，用B和C装置来制取CO₂，检查装置气密性的方法是在导管口连接一段橡皮管，用止水夹夹紧，向锥形瓶中注水直至浸没长颈漏斗末端，继续加入一定量的水，静置，如果长颈漏斗和锥形瓶中的水形成液面差，即可证明装置不漏气；将CO₂通入紫色的石蕊溶液，溶液变红的原因CO₂+H₂O═H₂CO₃（用化学方程式表示）

5．高纯度的CuO可作用颜料、有机合成催化剂等．以下是用粗铜粉氧化法生产高纯度CuO的流程图（说明：所加的试剂均过量）

（1）1：1的H₂SO₄是用1体积98%的H₂SO₄与1体积水混合而成．配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要烧杯、量筒．
（2）写出用硫酸溶解黑色固体的化学方程式CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（3）在洗涤操作中，用H₂SO₄（写试剂的化学式）洗涤滤渣B．
（4）若不考虑生产过程中的损耗，要计算粗铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是：最终所得氧化铜的质量和粗铜粉的质量（用文字表示）．

4．过氧化钙（CaO₂）是一种多功能无机化合物，通常由Ca（OH）₂为原料制得，制备流程如下．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	原料中NH4Cl中氮元素的化合价是+3
	B．	搅拌中的化学方程式：CaC12+H2O2+2NH3+8X═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，其中X的化学式为H2O
	C．	过程中除水外可循环使用的物质是NH4C1
	D．	这种制法要求低温下进行，只是避免造成氨水挥发

3．某矿石由MgO、Fe₂O₃、CuO、SiO₂组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：

（1）溶液A中共含有4种阳离子．写出得到溶液A的一个化学方程式MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，或Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，或CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O．
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀．该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为6.7-8.6．

氢氧化物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	4.2	8.6
完全沉淀的pH	3.2	6.7	11.1

（3）溶液B中一定含有的溶质为氯化镁、氯化钙．
（4）写出溶液B中加入熟石灰，生成产品的化学方程式：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（5）不溶于水的碱通常在加热的条件下会分解生成金属氧化物和水，写出上述的一种碱受热分解的方程式Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O．

2．硫铁矿烧渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如图所示：

（1）硫铁矿是混合物（填“纯净”或“混合”）．
（2）写出C与Fe₃O₄反应的化学方程式Fe₃O₄+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+2CO₂↑．
（3）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁．
（4）反应I的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氢铵分解．
（5）在空气中高温煅烧FeCO₃生成Fe₂O₃与CO₂，写出该反应的化学反应方程式为：4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂↑．

1．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成红色，pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是溶液由红色变为无色，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”）．盐酸过量后此时溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢．

20．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂）制备．
【工业制备】

【资料查询】：1 反应A中氯酸钠的作用是将FeCl₂氧化成FeCl₃
2Cu²⁺、Fe³⁺生成沉淀时的pH如下：

物 质	Cu（OH）2	Fe （OH）3
开始沉淀pH	4.2	1.2
完全沉淀pH	6.7	3.2

（1）滤渣的主要成分是Fe （OH）₃（写化学式）．
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为3.2～4.2．
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的黑色固体是CuO（写化学式）．
（4）过滤得到的产品可用蒸馏水洗涤，为检验是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，观察到不产生白色沉淀   则表明已洗净．
【组成测定】碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO₃•bCu（OH）₂•cH₂O．某研究小组设计如图2实验装置．
【资料查询】：CuCO₃、Cu（OH）₂受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
充分反应后测得：①A中样品质量为12.0g，②A中剩余固体质量为8.0g，③B装置增重1.8g，④C装置增重2.2g．（各装置均充分吸收，不考虑装置中空气的影响）
（5）B中的试剂是c，C中的试剂是d，D中的试剂是a（填字母序号）；
a．碱石灰      b．浓硫酸      c．无水硫酸铜    d．浓NaOH溶液
（6）计算得出样品的组成，只需实验测得四个数据中的三个即可，则可行的组合为abcd（填序号，多选少选不给分）．
a．②③④b．①③④c．①②④d．①②③
通过计算可得碱式碳酸铜（aCuCO₃•bCu（OH）₂•cH₂O）中a：b：c=1：1：1．
（7）D的作用防止空气中的二氧化碳进入C中．若将D装置去掉，a值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

19．碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．以碳酸盐矿石（主要成分为BaCO₃ 和CaCO₃）为原料可生产碳酸钡．

已知碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质；氧化钡和氧化钙也具有相似的化学性质．氢氧化钙和氢氧化钡在不同温度下的溶解度如表．

温度/℃	0	40	80
Ca（OH）2溶解度/g	0.187	0.141	0.094
Ba（OH）2溶解度/g	1.67	8.22	101.4

（1）焙烧炉中加入焦炭粉和热空气，焦炭和空气发生反应的作用是提供热量．
（2）“操作 1”是加热；通过“操作 1”再过滤，得到的白色固体的化学式为Ca（OH）₂．
（3）“吸收”中发生的化学反应方程式为Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．