18．下列物质在氧气中燃烧，能产生白烟的是（　　）

A．

木炭

B．

硫

C．

磷

D．

细铁丝

17．量取40ml酒精，应选用的仪器是（　　）

	A．	10 ml的量筒		B．	100 ml的量筒
	C．	50 ml的量筒和胶头滴管		D．	500 ml的量筒和胶头滴管

16．下列物质与氧气反应的现象说法正确的是（　　）

	A．	木炭在氧气中剧烈燃烧，发出红光，放出热量生成无色气体使澄清石灰水变浑浊
	B．	红磷在氧气中燃烧，放出热量，产生大量白烟，生成白色固体
	C．	铁丝在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁
	D．	硫磺在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体

15．用化学用语表示：
（1）2个碳原子；
（2）2个镁离子；
（3）空气中含量最多的气体；
（4）人体中含量最多的物质．

14．根据如图电解水的现象，请回答：
①A端的电源为正极．与A相连的试管中产生的是氧气，该气体能使带火星的木条复燃； 
②该反应的文字表达式是为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．

13．用数字和化学符号表示下列意义：
（1）2个硫原子2S；
（2）2个氮分子2N₂；
（3）4个硫酸根离子4SO₄^2-
（4）相对分子质量最小的氧化物H₂O；
（5）氧化镁中镁元素的化合价$\stackrel{+2}{Mg}$O．

12．FeCl₃可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl₃腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl₂、CuCl₂）进行了氯化铁回收实验．

实验一：（如图1）
（1）写出步骤①中发生的化学方程式Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，此反应的基本类型是置换反应．
（2）步骤②中的操作a名称是过滤；步骤③中加入稀盐酸的目的是除去过量的铁粉．
实验二：该实验小组同学通过查阅资料，又进行了另一种尝试．
【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．
如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

（3）如图2，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；你认为步骤b调节溶液的pH到3.2～4.7（数值范围）比较合适．
（4）FeCl₃溶液容易生成Fe（OH）₃发生变质，在保存FeCl₃溶液时，常向FeCl₃溶液中加入某种酸，以防止FeCl₃溶液变质，你认为选用C（用字母表示）最合理．
A．稀硝酸　　　　　 B．稀硫酸　　　　　 C．稀盐酸　　　　　 D．稀醋酸．

11．科学探测发现月球贮存有一定数量的冰尘混合物、甲烷和钛铁矿（主要成分FeTiO₃）资源．人类有望利用月球上的水资源，并通过电解获取氢气为火箭提供燃料，获取的氧气可逐渐形成可供呼吸的大气层，用来满足植物和人类所需．如图是根据科学家设想的有关人类利用月球资源的流程图．

（1）得到净化水的过程中，加絮凝剂的目的是加速物质的沉降，可做吸附剂的物质是活性炭（填名称）．
（2）该流程图中可循环利用的物质是CH₄和H₂．
（3）推断流程中的“金属单质”是铁和钛．
（4）根据流程图中的信息，写出CO和H₂反应的化学方程式CO+3H₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CH₄+H₂O．

10．硫酸工业的部分生产流程如图：SO₂ $→_{V_{2}O_{5}}^{O_{2}}$SO₃→H₂SO₄
某硫酸生产厂以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料生产硫酸，首先将矿石粉吹入沸腾炉里燃烧，制得SO₂，其反应可表示为：□FeS₂+□O₂=□Fe₂O₃+□SO₂．
（1）配平矿石粉在沸腾炉中燃烧的反应方程式4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）若以SO₂为原料生产硫酸，其过程中的反应均为化合反应，写出其反应的化学方程式：
SO₂→SO₃：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO₃；    SO₃+H₂O→H₂SO₄：SO₃+H₂O=H₂SO₄．
（3）SO₂→SO₃的反应过程中，V₂O₅的作用是：催化剂．
（4）沸腾炉的炉渣主要成分为Fe₂O₃，可变废为宝用于炼铁．写出高炉炼铁主要反应的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）市售硫酸多为98%的浓硫酸，实验室常将浓硫酸稀释成稀硫酸使用．稀释操作时，必须将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，否则会造成危险．

9．过氧化钙（CaO₂）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．
已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．
方法1：由Ca（OH）₂为原料最终反应制得，其制备流程如图1：

方法2：由鸡蛋壳（含CaCO₃高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：

（1）请将方法1搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．
制备过程中除水外可循环使用的物质是NH₄Cl（填化学式）
（2）方法2中气体X是CO₂，煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO₂•8H₂O，反应的化学方程式为CaO+7H₂O+H₂O₂=CaO₂•8H₂O．该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水混合物中，获得的CaO₂产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）₂（填化学式）
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能使CaO₂•8H₂O分解．
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO₂•8H₂O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．