8．课外活动即第二课堂，是我们自由发展才智的新天地．某课外活动小组在实践调查时发现了下列一些现象，你认为其中合理的是（　　）

	A．	现代农业按照国家标准，适量使用化肥、农药
	B．	用甲醛溶液浸泡水产品，可以起到防腐作用
	C．	将工业明胶代替食用明胶，添加到老酸奶、果冻中
	D．	将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染

7．镁带在空气中放置一段时间表面会氧化，其中所含的其它杂质与稀硫酸不反应．为了测定某种镁带中镁的质量分数，某实验小组进行如下实验：先用细砂纸打磨镁带表面，使用精密天平称取打磨后11.25克镁带样品放在烧杯中，每次加入40.00克稀硫酸（不考虑水的挥发）使充分反应，测量反应前后装置连同内盛物质的质量．
记录实验数据如表：

加入稀硫酸次数	1	2	3	4	5	6
烧杯和所称物质总质量（克）	120.15	159.95	199.75	239.55	279.45	319.45

根据以上实验数据通过计算求：
（1）稀硫酸中溶质的质量分数．
（2）镁带样品中镁的质量分数．
（3）在坐标纸上绘出产生的气体质量与所加硫酸质量的关系曲线．

6．酷爱化学的小明同学在家里建立了自己的小小化学实验室，下图是他平时收集的部分实验仪器和装置，请填空：

（1）仪器①的名称是：分液漏斗．
（2）小明准备用双氧水制取氧气，为便于控制反应速率而获得平稳的氧气流，则他的发生装置和收集装置应选择图中的A、D、H、J（填字母），反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）小明还设计了一套制取少量蒸馏水的简易装置，他已经选择了B和C，则他还需选择
ADFI（填字母）．
（4）正上高三的姐姐告诉小明可利用图中的A、B、G、I来组装一套实验室制取甲烷的装置，小明据此推测实验室制取甲烷的反应原理应为下列方法中的①（填序号）   ①加热无水乙酸钠和碱石灰的固体混合物  ②常温下碳化铝和水反应   ③CO和H₂在催化剂的作用下反应　　④将某些有机物在隔绝空气的条件下发酵
（5）小明和小亮还在家里做了如下实验，将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量的CuSO₄溶液中，有蓝色沉淀物生成．针对蓝色沉淀物的成分，他们展开了探究：
经过讨论后，他们提出了三种猜想：
猜想一：沉淀物为CuCO₃ 理由是（用化学方程式表示）：Na₂CO₃+CuSO₄=CuCO₃↓+Na₂SO₄
猜想二：沉淀物为Cu（OH）₂，理由：根据Na₂CO₃溶液的酸碱性可判断Na₂CO₃ 溶液中一定存在着（填离子符号）OH^-．
猜想三：沉淀物为：Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物
CuCO₃ 和Cu（OH）₂均为蓝色固体，不溶于水．受热后均会分解，各自生成对应的两种氧化物．
小明设计了如下实验方案，并进行了实验：
第一步：将反应后的固液混合物经过滤、洗涤、干燥后得蓝色固体；
第二步：将下列装置按照　A→B→C的顺序连接并进行实验，发现B中澄清石灰水变浑浊，C中白色粉末变蓝．于是小明认为猜想三是正确的．

小亮认为小明得出的实验结论是不科学的，他的理由是：能使白色硫酸铜粉末变蓝的水蒸气可能来自于石灰水．
于是小亮提出了他的改进方法：将上图按照A、C、B的顺序连接并进行实验，若实验现象同上，则猜想三是正确的．

5．金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，发生反应①：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加过量的FeCl₃溶液，发生反应②：SnCl₂+2FeCl₃=X+2FeCl₂，最后用已知 浓度的K₂Cr₂O₇溶液逐滴滴入，与FeCl₂恰好完全反应生成FeCl₃，发生反应③：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl=6FeC1₃十2KCl+2CrCl₃十7H₂O
（1）在基本反应类型中反应①属于置换反应； 
（2）反应②中物质X的化学式SnCl₄
（3）现有金属锡样品1g，经上述各步反应后，共用去质量分数为3%的K₂Cr₂O₇溶液24.7g 该试样中锡的质量分数为89.8%（假定杂质不参加反应，计算结果保留到0.1% ）

4．下列A～D为初中化学常见物质，其中A为含有金属钠离子的盐，C为大理石的主要成分．它们之间存在如图关系：
（1）A的化学式Na₂CO₃；C的化学式CaCO₃．
（2）D中一定含有的溶质是氢氧化钠．
用化学方程式表示你判断的理由：
①CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
②Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）D还可能含有的溶质是碳酸钠．

3．下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同：
①SO₂、P₂O₅、CO₂、CuO　           ②S、C、P、Cu
③O₂、MgCl₂、Na₂SO₄、KNO₃④NH₃•H₂O、NaOH、H₂SO₄、Ba（OH）₂
（1）这四种物质依次是（填化学式）：①CuO，②Cu，③O₂，④H₂SO₄．
（2）这四种物质相互作用可生成一种新的物质，溶液颜色为蓝色，该物质是CuSO₄（写化学
式）．涉及的化学反应方程式是：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．

2．已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比．在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是（　　）

A．

75%

B．

50%

C．

67%

D．

33.3%

1．实验是学习化学的重要方法．以下关于实验的叙述中正确的是（　　）

	A．	收集一集气瓶氢气，将带火星的木条放在集气瓶口验满
	B．	粗盐提纯过滤盐水时，还要用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体
	C．	某溶液中加入用盐酸酸化了的氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明有硫酸根
	D．	检验装置的气密性要在加放试剂之前进行

20．请依据下列信息回答有关问题：
Cl₂是一种黄绿色、具有刺激性气味、有毒的气体，其密度比空气的密度大．能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水．Cl₂可用于漂白纸张、布匹以及消毒饮用水等．在实验室里常用下述反应制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

（1）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；生成物中氯元素的化合价分别为-1、+1．
（2）实验室选择气体发生装置应考虑的因素有哪些？反应物的状态和反应的条件
（3）如图，在实验室里制取氯气应选择的发生装置是C（填字母）；收集氯气选用D装置，请推测其中氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的氯气．
（4）如图，若选用B、E组合在实验室可制取气体，反应方程式为氧气；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）12.5g大理石与稀盐酸完全反应后，可生成二氧化碳气体4.4g，请计算大理石中杂质的质量分数．

19．从科学的角度来看，下列做法正确的是（　　）

	A．	冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗
	B．	进入古井前，应先做灯火试验
	C．	一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产
	D．	根据外观和是否溶于水鉴别食盐和亚硝酸钠