11．向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表．请分析并回答下列问题：

加入NaOH溶液的体积/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
烧杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为10mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显蓝色．

10．根据如图所示装置图，回答有关问题：

（1）指出图中标号仪器的名称：a酒精灯、b长颈漏斗、c集气瓶
（2）写出实验室用H₂O₂制了氧气的化学方式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其中二氧化锰起催化作用．
（3）若用氯酸钾制取氧气，可选用的发生装置是A（填字母），反应的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，该反应为分解反应．
（4）指出装置B中的错误长颈漏斗没有伸入到液面以下．
（5）实验室除用装置C和D收集氧气外，还可用E装置收集氧气．若将E装置装满水来收集该气体，应从b（填“a”或“b”）端通入气体．

9．马强和几位同学在实验室用下列装置制取气体．

（1）写出图中标号仪器名称：①试管②酒精灯．
（2）马强用高锰酸钾制取并收集氧气，他选择上述装置中的A和C或D（填装置序号）进行组装．但是A装置中有一处错误，请指出导管口没有放一小团棉花，写出该反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用D方法制取氧气时，先熄灭酒精灯，后撤离导管，导致结果是试管炸裂．
（3）陈超用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰作用是催化作用．写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．用C来收集该气体，验满的方法是用带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满．

8．如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe₃O₄粉的部分工艺流程简图．

（1）试剂X是NaOH（写化学式）．
（2）操作Y的名称为过滤，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等，玻璃棒在此操作中的主要作用是引流．
（3）硫酸与氧化铁的反应的化学方程式为3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应．作出这种判断的依据是生成物只有一种．
（5）通入氧气时的化学方程式是：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃（请补充完整）4Fe（OH）₂+2+O₂═4Fe（OH）₃，由沉淀获得Fe₃O₄的过程中发生的反应为Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂O，因此，通入氧气时，必须控制“一定量”，其目的是防止氢氧化亚铁被完全氧化成氢氧化铁．
（6）取该实验中FeSO₄溶液100g，向其中滴加足量的NaOH溶液，测得Fe（OH）₂沉淀的质量为4.05g，试计算：
①FeSO₄溶液中溶质的质量分数是多少（精确到0.01%）．
②最终得到产品四氧化三铁质量．（精确到0.01）

7．某化学兴趣小组对过氧化氢分解生成水和氧气的条件进行探究，请你参与．
[提出问题]哪些因素可能影响该反应的反应速率？
[查阅资料]影响化学反应速率的因素：反应物本身的性质、温度、浓度、催化剂、光、反应物颗粒大小、反应物之间的接触面积和反应物的状态等．
[作出猜想]下面是三位同学所做的猜想，请你完成丙同学的猜想．
甲同学：H₂O₂溶液的浓度可能影响该反应的反应速率．
乙同学：催化剂（MnO₂）的用量可能影响该反应的反应速率．
丙同学：温度可能影响该反应的反应速率．
[实验验证]
（1）如图实验装置，在常温下，每次均取10mL30%的H₂O₂溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，测定各次电子天平示数减少0.2g所用的时间，记录数据如表：

实验编号	1	2	3	4	5	6	7
H2O2溶液浓度	5%	5%	5%	10%	10%	30%	30%
MnO2粉末（g）	1.0	0.8	0.6	0.6	0.4	0.4	0.2
所用的时间（s）	205	205	220	80	90	3	4

请你分析回答：
①该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②要比较不同浓度的H₂O₂溶液对反应速率的影响，可选择的实验编号是3、4（写一组），由此可得到的结论是在在催化剂、温度等相同的条件下，H₂O₂溶液的浓度越大，反应越快．
③从上述实验中得出催化剂（MnO₂）的用量对反应速率的影响是二氧化锰的用量越多，反应速率越快．达到一定的用量时，速率不在改变
④若撤除干燥管装置，所测速率偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
如果你是丙同学，在验证你的猜想时，你的实验方案是：在MnO₂的用量、H₂O₂溶液的浓度等相同的条件下，控制不同温度，记录收集相同体积的氧气时所用的时间．
[拓展延伸]
（3）如表是甲同学在实验时记录电子天平的示数和对应的时间的一组数据（每隔20s读数一次）．

时间（s）	0	20	40	60	80	100	120	140	160	180	200
示数（g）	565.40	565.37	565.34	565.30	565.28	565.26	565.24	565.23	565.22	565.21	565.20

①上表数据分析得出，过氧化氢溶液分解速度的变化情况是逐渐变慢（选填“先快后慢”“先慢后快”“逐渐变慢”），原因是过氧化氢的浓度逐渐减小．
（4）通过该探究实验，你还想探究的问题或还想学习的知识是除MnO₂外，是否还有其它物质可作此反应的催化剂．

6．过碳酸钠（aNa₂CO₃•bH₂O₂）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某小组展开了深入的学习：
【制备研究】：如图是制备过碳酸钠的工艺流程．

请回答问题：
（1）操作A的名称是过滤，此实验中需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2）洗涤过碳酸钠晶体最好选用B．
A．蒸馏水    B．无水酒精    C．饱和NaCl溶液
（3）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是氯化钠和碳酸钠；
【性质研究】：为探究过碳酸钠溶于水后所得溶液中溶质的成分，同学们进行实验．
（1）步骤及现象：取少量过碳酸钠于温水中，发现有气泡缓缓冒出，得到无色溶液X；取少量X加入MnO₂，迅速产生使带火星木条复燃的气体．
（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是过氧化氢；还可能存在Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH中的一种或几种．
（4）查找资料：资料1：氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
资料2：NaHCO₃溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀．
（5）实验过程：该同学取少量溶液，加入稀盐酸，有大量气泡产生，得出结论溶液中含有Na₂CO₃．其他同学提出异议，理由是碳酸氢钠也能和盐酸反应生成二氧化碳．更改方案后，小组同学对溶液X中可能存在的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．

实验操作	主要实验现象	结论
①取样，滴加足量溶液	产生白色沉淀	证明溶液中有Na2CO3
②静置，向上层清液中滴加氢氧化钙溶液	无白色沉淀产生	证明溶液中无NaHCO3
③另取样，先滴加足量的CaCl2溶液，静置后，在清液中滴加酚酞试液	产生白色沉淀，酚酞试液不变色	证明溶液中无NaOH

实验反思：根据资料，NaHCO₃溶液能与石灰水反应生成白色沉淀．于是，同学们想：NaHCO₃与NaOH也应该可以反应，反应方程式为：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
【组成确定】：
取31.4g过碳酸钠（aNa₂CO₃•bH₂O₂）溶于水加入二氧化锰，产生4.8g气体，则过碳酸钠中a：b=2：3．

5．有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的铜离子以及污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体．方案流程如图

回答下列问题：
（1）操作①的名称是过滤．
（2）步骤②中，加入过量的铁粉，充分反应后得到的溶液呈浅绿色．
（3）为了得到纯净的铜，步骤③中，加入稀硫酸，其发生反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（4）步骤④的操作时蒸发结晶，在该操作中玻璃棒的作用是搅拌．防止局部过热造成液滴飞溅．

4．硝酸钾是一种强氧化剂，是配制黑火药、生产皮革、造纸的重要原料．工业上常用硝土和草木灰制硝酸钾，硝土中含有较丰富的硝酸镁、硝酸钙和氯化钠等物质；草木灰的主要成分是碳酸钾．用上述原料生产硝酸钾的流程如图所示（已知硝酸盐都溶于水）：

（1）盐碱地的井水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，这种水属于硬水（填“硬水”或“软水”），通过煮沸能（填“能”或“不能”）减少井水中钙、镁化合物的含量．
（2）操作a的名称是过滤，步骤②加热蒸发用到的仪器有酒精灯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、蒸发皿．
（3）写出一个步骤①中发生的复分解反应的化学方程式：K₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2KNO₃．
（4）粗制硝酸钾中往往含有氯化钠，进一步提纯硝酸钾的方法是冷却热的饱和溶液．

3．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO₂，且测得反应后所得CO、CO₂、N₂的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（　　）

A．

10%

B．

30%

C．

50%

D．

70%

2．下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（　　）

	A．	NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4		B．	H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
	C．	KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3		D．	K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH