11．化学变化是人们改造世界的主要途径．下列变化一定不能通过化学变化实现的是（　　）
①O₂分子转化成O₃分子
②镁原子转化成镁离子
③炭黑做墨汁
④铁矿石炼铁．

A．

③

B．

②③

C．

②

D．

③④

10．某公司通过提取玉米中的某种营养成分，加工成可以承受110℃高温的“玉米杯”．玉米杯在自然环境中降解的产物只有水和二氧化碳，既安全又环保．玉米杯加工流程如图所示．你分析，该加工流程过程中主要发生物理变化的是（　　）

A．

发酵

B．

降解

C．

加工成型

D．

融合

9．一男孩在排污井盖上燃放鞭炮，点燃了排污井内的气体，井盖被炸飞，男孩被井盖击伤．
【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？
【查阅资料】排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有CO、CO₂、CH₄等．
【提出猜想】某兴趣小组同学对排污井内气体含有上述气体中最少2种成分的猜想如下：
猜想Ⅰ：有CO₂、CH₄猜想Ⅱ：有CO、CH₄
猜想Ⅲ：有CO、CO₂猜想Ⅳ：有CO、CO₂、CH₄
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究．

【问题讨论】
（1）装置A出现浑浊，证明猜想Ⅱ不成立．
（2）小明通过装置C处的现象，证明猜想Ⅲ不成立．小芳对此提出了疑义，小芳认为要在位置，再增加一个上图中D（填序号）装置，才能证明猜想Ⅲ不成立．
（3）为了进一步确认气体中是否含有一氧化碳，小明将装置C处气体完全燃烧后的产物依次通过装置D、E，经实验测定装置D增重1.8g，装置E增重2.2g，因此证明猜想Ⅰ成立．
（4）小明认为要证明排污井内气体是否含有CO，可以不用装置B，小芳认为需要使用装置B，你认为装置B的作用是除去气体中的二氧化碳．

8．请根据如图回答问题：

（1）仪器A的名称是试管，仪器B的名称是长颈漏斗．
（2）用KClO₃与MnO₂混合制取和收集纯净O₂，应选用上图中的ACDH（填序号）．
（3）实验室制取和收集CO₂，应选用上图中的ABEF（填序号），反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；如何检验已集满一瓶CO₂气体将燃着的木条伸到集气瓶口，若火焰熄灭，则已集满．

7．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（　　）

选项	物质	杂质	除去杂质的方法
A	CuSO4溶液	稀H2SO4	加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤
B	Na Cl	MgCl2	加入饱和Na Cl溶液
C	Cu粉	Fe粉	用磁铁吸出
D	Na2CO3粉末	NaHCO3粉末	加热

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．根据如图的信息判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	硫属于金属元素
	B．	硫原子的相对原子质量为32.07 g
	C．	硫原子的核电荷数为16
	D．	在化学反应中，硫原子容易失去电子

5．钠的化合物在日常生活中有着广泛的作用．
（1）根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能由离子（填“原子”、“分子”或“离子”）构成的；
（2）碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）盛放氢氧化钠的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质．氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃ +H₂O；
（4）某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成．小华同学进行了如下实验：取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液，观察到有沉淀产生，过滤后滤液仍为红色，由实验现象可推断出样品中一定含有的物质是NaOH和Na₂CO₃（写化学式），可能含有的物质是NaCl（写化学式）；
（5）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，a点时溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠；
（6）食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了3.3g气体，试计算该食用纯碱中Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程）

4．向一定量Cu（NO₃）₂、AgNO₃的混合溶液中逐滴加入铁粉，溶液质量与加入铁粉的质量关系如图所示：
（1）ab段发生的化学方程式为Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；
（2）c点时溶液中的溶质有Fe（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂．（写化学式）

3．“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示．请回答：

（1）在溶解、过滤、蒸发的过程中均用到了同一玻璃仪器，该仪器在蒸发时的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞．
（2）用两个化学方程式表示加入碳酸钠的目的．BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）在滤液中，即使过量加稀盐酸对提纯精盐没有影响的原因是盐酸具有挥发性．

2．请根据下列装置图回答问题：

（1）若实验室用A装置制氧气，请写出反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑；
（2）装置B和装置C都可用来制取二氧化碳，其中装置C的优点是什么？能控制反应的速率；
（3）常温下，硫化氢（H₂S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，易溶于水，水溶液叫氢硫酸，密度比空气大，实验室常用硫化亚铁（FeS，固体）与稀硫酸在常温下发生复分解反应制得，反应的化学方程式为FeS+H₂SO₄═FeSO₄H₂S↑．若用D装置收集H₂S气体，则H₂S气体应从b（选填“a”或“b”）端通入．