11．如图是某化学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理及产物验证的实验．实验中所用氧化铁的质量为9.6g，硬质玻璃管的质量为40g．

（1）A装置中反应的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，该反应是吸（选填“吸”或“放”）热反应．
（2）B装置的作用是除去一氧化碳中混有的二氧化碳，写出化学反应方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（3）从实验安全的角度考虑D瓶中应盛放的试剂是浓硫酸．
（3）F装置的作用是检验二氧化碳、处理尾气．

10．有A、B、C、D、E五种物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中部分元素组成．其中，C、E由两种元素组成，A、B、D由三种元素组成．某实验小组做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象．其中，紫色石蕊溶液遇C溶液变红，C溶液与A、B反应时均产生无色气体，A溶液与D溶液、E溶液反应时均产生白色沉淀．

（1）A溶液遇无色酚酞溶液变红，则A溶液一定呈碱性（填“酸”或“中”或“碱”）．
（2）A溶液与D溶液反应时产生白色沉淀的化学式是CaCO₃，D的常见用途有改良酸性土壤（写出一条即可）．
（3）在C溶液与B固体反应后的试管中滴加A溶液，先产生气泡后产生沉淀，则加入A溶液后所发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（4）在A溶液与D溶液反应后的试管中加入C溶液，测得反应后的溶液pH＜7，则反应后的溶液中含有的溶质除HCl外，还有NaCl、CaCl₂．

9．常温下，氯气（Cl₂）是一种黄绿色有刺激性气味比空气重的有毒气体，氯气（Cl₂）常用于自来水消毒，原因是氯气能与水反应生成次氯酸（HClO）和氯化酸，其中次氯酸能杀菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解成氯化氢和一种单质气体．Ca（IO₃）₂是一种补碘剂，它是一种难溶于水的白色固体，可由碘酸钾（KIO₃）溶液和氯化钙溶液进行复分解反应制得．根据以上信息回答下列问题：
（1）写出氯气与水反应的化学反应方程式Cl₂+H₂O═HCl+HClO．
（2）写出次氯酸分解的化学方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（3）KIO₃中碘元素的化合价为+5．
（4）上述制得Ca（IO₃）₂反应的化学方程式是2KIO₃+CaCl₂=Ca（IO₃）₂+2KCl．

8．金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．
（1）钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是CoO、Co₂O₃．
（2）已知CoCl₂固体是蓝色的，CoCl₂•6H₂O固体和CoCl₂溶液都是粉红色的，将滤纸放入CoCl₂溶液中浸泡，取出晾干．将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红逐渐变蓝色，烘烤时反应的化学方程式是CoCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CoCl₂+6H₂O．
（3）将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应　　预测可观察到的现象是固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色．该反应的化学方程式是Co+H₂SO₄═CoSO₄+H₂↑．

7．你认为下列观点不正确的是（　　）

	A．	通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化
	B．	化学实验是人类认识物质、改造和应用物质、推动化学科学发展的主要手段
	C．	质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
	D．	化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子

6．“江北水乡，运河古城”是今日枣庄的城市名片，而她又素以“煤城”著称，煤是一种重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源．煤的气化和液化流程如下图所示：

查阅资料：水煤气是混合气体，由两种无色无味的气体组成，可以燃烧．
提出问题：水煤气是什么？
猜想假设：根据资料和反应物判断，水煤气可能是：①一氧化碳和氢气；②二氧化碳和氢气．
（1）提出以上猜想的依据是化学反应前后元素种类不变．
设计实验：请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想．

（2）你选择的装置是B（填字母代号），可能的现象为澄清石灰水不变浑浊．
实验结论：（3）那么，猜想①或②（填序号）是合理的．

5．已知A、B是常见的碱，甲、乙是常见的盐，C是一种常见的无色无味气体，这几种物之间的转化关系如图所示．
请回答：
（1）C的化学式CO₂；
（2）写出甲与A反应的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
该反应的基本类型属于复分解反应；
（3）若要测定B溶液酸碱度的大小，应选择（填序号）①．
①pH试纸②石蕊试液③酚酞试液．

4．生活离不开化学，化学与我们生活息息相关，用下列生活中常见物质来完成以下各题：A．甲烷　B．生石灰C．熟石灰D．乙醇E．硝酸铵F．硝酸钾
（1）选择上述物质，用化学式填空：
最简单的有机物的是CH₄；属于盐的是NH₄NO₃（或KNO₃）；
五粮液白酒的溶质是C₂H₅OH；属于复合肥的是KNO₃．
（2）写出生石灰制熟石灰的化学方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车，因为乙醇分子等可以使橙红色重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，则重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）和硫酸铬[Cr（SO₄）]₃中，铬元素的化合价依次为+6、+3．

3．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na₂SO₄一种物质．
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和H₂SO₄两种物质．
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和NaOH两种物质．
【查阅资料】①Na₂SO₄溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）等物质．
【实验验证】

	实验操作	实验现象	实验结论
乙同学 实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中	铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色	猜想（2）成立
丙同学 实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液	溶液变红色	猜想（3）成立

【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．
【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）
（2）乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．

2．A、B、C、D是初中常见的物质，A是由核电荷数分别为6、8、11的三种元素组成的化合物，B是一种微溶性碱，C是一种可溶性盐酸盐，D是一种可溶性碱，它们之间存在的关系如图所示，图中“-”表示物质间能发生的化学反应，“→”表示物质间的转化关系．
（1）A的俗名叫纯碱或苏打；
（2）写出C的化学式CaCl₂；
（3）写出B的一种作用改良酸性土壤等；
（4）写出B与A反应的化学反应方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．