11．徐庙中学化学李老师发明了一种增氧酒精灯，将纯净的氧气通入灯芯座的增氧孔用于提高火焰的温度．普通酒精灯火焰温度为500℃左右，增氧酒精灯火焰温度可达1000℃以上．某活动小组同学取碳酸钙固体用增氧酒精灯加热1～2分钟．
【提出问题】加热后剩余固体的成分是什么？
【猜想与探究】猜想一：碳酸钙全部分解，剩余固体成分为CaO．
猜想二：碳酸钙部分分解，剩余固体成分为CaO和CaCO₃．
你认为剩余固体成分还可能为全部为CaCO₃．
为了验证猜想，活动小组的同学设计方案进行实验，如下表所示：

实验步骤		实验现象	结论
步骤A	将加热后的固体放入水中，搅拌、静置．	底部有大量白色不溶物	剩余固体中含有碳酸钙
步骤B	取上层清液，滴加无色酚酞试液．	变　　红	剩余固体中含有CaO

【结论】猜想二成立．
【反思与评价】你认为活动小组的同学们得出的结论有（有或没有）问题，理由是氧化钙和水反应生成的氢氧化钙微溶于水．
【拓展与分析】另取同样的碳酸钙固体用普通酒精灯加热1～2分钟，将加热后的固体放入水中，搅拌、静置．取上层清液，滴加无色酚酞试液，不变色，此时加热后的固体成分为碳酸钙，发生该情况的原因是没有达到碳酸钙分解的温度．

10．化学是一门以实验为基础的学科．根据下图，回答问题．

（1）仪器a的名称是酒精灯，仪器b的名称是集气瓶；
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选用的装置组合是BC（填字母序号），其中二氧化锰的作用为催化，装置E中，铁丝与氧气反应的实验现象为剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，选用的收集装置是C（填字母序号）；制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的优点是可以控制液体的滴加速率；（或可以控制反应的发生和停止；或可以节约药品）．
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气大致可分为：①点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，在试管口放一小团棉花；用带导管橡皮塞塞紧试管，将试管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出．争取的操作顺序是②③①④⑥⑤；写出该反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

9．如图是某同学配制一定质量分数的氯化钠溶液的实验：

（1）图A中仪器a的名称烧杯；按实验要求，图A中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒．
（2）小红按图B所示的操作称取氯化钠，小明发现她的操作有误．你认为她的操作中的错误是药品和砝码的位置放反了；她称取的氯化钠的实验质量是12g．
（3）小红所取蒸馏水的体积如C图，小红原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为18%．

8．以下列举的是生活和学习中可能遇到的某些情况，根据所学知识回答：
（1）现有A．碳酸氢铵 B．陶瓷 C．钛合金 D．甲烷 四种物质，选择物质的序号填空：
①属于金属材料的是C；②常用作化肥的是A；③农村沼气池产生沼气的主要成分是D．
（2）侯氏联合制碱法制得的“碱”是Na₂CO₃（填物质化学式）．
（3）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质（填“单质”或“化合物”）形式存在．
（4）长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢（主要成分为碳酸钙），可以用稀盐酸除去．请写出反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

7．类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论．以下类推正确的是（　　）

	A．	原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
	B．	化学变化一定有新物质生成，有新物质生成的变化一定是化学变化
	C．	中和反应一定放热，放热的反应一定是中和反应
	D．	二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳

6．如图是小烧杯中盛有的是硝酸钾饱和溶液，若将少量的下列物质分别加到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能使小烧杯中有固体析出的是（　　）

A．

氢氧化钠

B．

生石灰

C．

浓硫酸

D．

硝酸铵

5．正确的操作能保证实验的顺利进行．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
	B．	测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
	C．	为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶
	D．	NaOH固体不能放在纸上称量，也不能直接放在天平的托盘上称量，可放在烧杯中称量

4．利用化学知识对下列说法进行判断，其中正确的是（　　）

	A．	合金、合成橡胶、合成纤维等都是重要的有机合成材料
	B．	向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀，该变化是化学变化
	C．	要提高澄清石灰水的溶质质量分数，可以升高该溶液的温度
	D．	绿色植物合成葡萄糖的过程是将太阳能转化为化学能

3．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验．请分析并回答相关问题：

（1）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O．
（2）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质还可以是Mg（写一种即可）．
（3）①有一位同学实验完成后，先将实验A与试管C中的物质倒入同一烧杯内，观察到有蓝色沉淀产生，则该同学之前实验时试管A内的现象是溶液为红色；烧杯内所得溶液中一定含有的溶质是氯化钠，一定不含有的溶质是氯化氢；（溶质不包括指示剂与气体，下同）
②该同学接着又将试管B和试管D中的物质也倒入该烧杯内，他测定烧杯内所得液体的pH为2，其测定的操作方法是取一小块pH试纸放在玻璃片上（或白瓷板），用玻璃棒蘸取（或滴管吸取）待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，通过这一测定结论可分析烧杯最终所得溶液中的溶质种类有四种．

2．A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示．（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系．）其中B是常用于灭火和参与光合作用的气体；B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素；反应①、②、③的基本反应类型相同；反应④、⑤、⑥中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个明显现象．请回答有关问题：
（1）B的化学方程式为CO₂．
（2）A物质的用途为支持呼吸．
（3）反应①的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；
反应④的化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
反应⑤的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓．