11．将一种无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．
①写出它们的名称
A：过氧化氢 B：二氧化锰 C：氧气 D：水 E：铁 F：四氧化三铁
②黑色粉末B在A的分解反应中起催化作用，是这个反应的催化剂．

10．小华同学设计中和反应实验操作：向氢氧化钠溶液中直接滴加稀盐酸．为确定氢氧化钠是否和盐酸恰好完全反应，他取出少量反应后的溶液倒入一只试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色，于是得出：“两种物质恰好完全反应”
（1）小亮认为小华的结论不准确，他认为还有第二种可能性，这种可能性是：稀盐酸过量．
（2）请你设计另外一个实验探究该反应后的溶液是否恰好完全反应

实验操作	实验现象	实验结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒	没有气泡产生．	两种物质恰好完全反应

9．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色；
（2）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe₂O₃），该反应的化学方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）为了验证性质⑤，可选用的物质是硝酸银（填一种即可）；
（4）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，写出镁与盐酸反应的化学方程式Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（5）写出一个验证盐酸的性质④的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

8．按要求写出下列各反应的化学方程式：
（1）用含Al（OH）₃的药物中和过多的胃酸Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（2）生石灰露置于空气中逐渐变成白色粉末CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）将铁钉加入稀盐酸中Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
（5）实验室制取CO₂CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（6）工业制取二氧化碳CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

7．硫原子的相对原子质量是（　　）

A．

32 g

B．

32

C．

5.314×10-26 kg

D．

32 kg

6．某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如图1：

（一）产品制备
（1）流程图中X的化学式为CO₂；
（2）反应②分两步进行，化学方程式分别为：
第一步2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，第二步CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（3）硫酸铜的溶解度如表：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
溶解度/g	14.3	17.4	20.7	25.0	28.5	33.3	40.0	55.0	75.4

蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30℃时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为20%；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是0℃时硫酸铜溶解度小，损失少．
（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：Ⅰ是CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ⅱ是Ca（OH）₂+CuSO₄=CaSO₄+Cu（OH）₂↓．
（二）组成测定
查阅资料得知，石青的化学式可表示为aCuCO₃•bCu（OH）₂，已知Cu（OH）₂和CuCO₃都能受热分解，分别生成两种氧化物，其中Cu（OH）₂的分解温度为66℃到68℃，CuCO₃的分解温度为200℃到220℃．为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用如图2装置进行实验．
（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；B中所装液体为浓硫酸．
（6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g．通过计算可得 a：b=2：1．
（7）若缺少F装置，测得的a：b的值会偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（三）脱水探究
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水．取纯净CuSO₄•5H₂O固体2.50g，放在如图2实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图3所示．
（8）G点固体的化学式是CuSO₄•H₂O．
（9）H点所得固体的颜色是白色．
（10）将CuSO₄•5H₂O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：CuSO₄•5H₂O$\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO₃↑+5H₂O↑．

5．某化学兴趣小组在实验室利用自己设计的装置（如图）测定空气中氧气的含量．
实验步骤：
（1）测量实验需要的具支试管的容积．
（2）在干燥的具支试管中装入铜粉，塞上橡皮塞．用小气球密封试管的支管口．移动注射器活塞，在注射器中留有一定体积的气体，记录体积后插入橡皮塞中，根据酒精灯高度，将试管固定在铁架台上．
（3）用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器．
（4）停止加热后，待试管冷却至室温，注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积．
根据以上实验，回答下列问题：
①在实验室中如何测量该具支试管的容积？往具支试管中装满水，然后倒入量筒中测量水的体积，即该具支试管的容积
②在实验加热过程中，具支试管上的小气球作用是防止橡胶塞弹出、注射器活塞弹出等，不断推拉注射器的目的是使空气中的氧气充分反应．
③假设具支试管的容积为50ml，反应前注射器中气体的体积为20ml，反应后注射器中气体的体积为6ml，则反应消耗氧气的体积为14ml．由此可得实验结论氧气约占空气体积的五分之一．
④下列关于该实验的说法正确的是ac（填序号）
a、加热时，应先使试管底部均匀受热
b、注射器中预先不留一定体积的气体对实验结果没有影响
c、反应停止试管冷却后，将气球内的气体全部挤入注射器内．

4．实验室常用如图甲装置来制取气体：

（1）写出仪器名称：a试管b长颈漏斗
（2）实验室用双氧水制取氧气的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；二氧化锰是反应的催化剂．
（3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的C（填序号），理由是集气瓶底部要留少量水．
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．制取并收集氨气，应该从如图中选择的发生装置是A，收集装置是D．
（5）若用如图乙装置收集氨气，气体应从m（填m或n）通入．

3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请按表中信息填空：

①查找出原子序数为10的元素名称氖，排在第二周期．
②如表中每一周期元素原子序数的变化规律是从左到右依次增大
③如表是元素周期表中的一部分，元素周期表共有7个横行，18 个纵行．每一个横行叫做一个周期．原子序数数值上等于质子数．
④硫元素的原子结构示意图为，写离子符号S^2-，该元素的原子核外有3个电子层，它属于非金属元素（填“金属”或“非金属”），在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子．

2．某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气．该小组查阅资料后，得知有以下两个反应可以生成氨气：
a．氮气与氢气在高温高压下，有铁触媒（催化剂）的条件下产生氨气；
b．氯化铵固体和生石灰粉末在加热条件下生成氨气．
（1）请你帮该小组同学选择制取氨气的方法b；　　
（2）氨气极易溶于水，密度比空气小．根据以上信息和如下图所示装置，完成下列空白．
①制取氨气发生装置是A，理由因为该反应是加热固体；
②制取氨气收集装置是D，理由因为氨气极易溶于水且密度比空气小，因此用向下的排空气法收集氨气．