1．作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产流程示意如下：

（1）石英砂的主要成分是SiO₂，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2R，R的化学式为CO；该反应的基本类型是置换反应．
（2）整个制备过程必须达到无水无氧．在H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是硅被氧化得不到高纯硅，还会引起爆炸．
（3）为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，A的化学式是HCl．

20．如图是实验室制备物质、探究物质性质的常用装置，请回答：
①仪器a的名称是锥形瓶；
②连接装置A、E可用来制取氧气，装置A应与E的C端连接，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
③除去CO中少量的CO₂，最好将气体通过装置 D，理由是NaOH易溶于水（或相同条件下NaOH吸收的多）；
④连接装置B、C可用来验证CO的还原性，CO通过装置B时可以看到黑色粉末逐渐变成红色，装置C中出现白色浑浊．

19．有不纯的铁粉28克，与足量的盐酸反应产生0.99克氢气，则铁粉中可能混有（　　）

A．

镁

B．

铝

C．

碳

D．

锌

18．实验室常用双氧水与二氧化锰混合来制取氧气，写出相关反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，小王同学对“双氧水分解快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】双氧水分解快慢的影响因素有哪些？
【猜想与假设】猜想一：可能与二氧化锰的形状有关；猜想二：可能与温度有关．
【设计并实验】小王同学用8mL3%的双氧水和二氧化锰进行了如下实验（反应进行10s时，H₂O₂均有剩余）；

实验编号	温度℃	二氧化锰的形状（均取0.4cm）	收集到氧气的体积/mL（时间均为10s）
①	20	颗粒状	a
②	30	粉末状	b
③	30	颗粒状	c
④	20	粉末状	d

（1）欲探究温度对”双氧水分解快慢“是否有影响，应该比较a（或b）和c（或d）（填“a”“b”“c”或“d”）的大小；若粉末状二氧化锰催化效果好，那么b（或d）＞c（或a）（填“a”“b”“c”或“d”）
（2）其他条件相同，双氧水浓度可能会影响催化效果，请你设计实验方案进行验证：相同温度下，取等体积浓度不同的双氧水分别于试管中，再分别加入等量形状相同的二氧化锰，比较10s内数据的氧气体积．
注意；若答对下列小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．
（3）小王同学还是用了压强传感器测不同质量二氧化锰对双氧水分解快慢的影响．他在8mL3%的双氧水中分别加入了0.03g，0.06g，0.08g，0.12g，0.24gMnO₂．测得容器内压强的变化曲线如图所示（曲线的斜率表征催化反应的速率）．请你观察图，并写出两条规律性结论：
①一定范围内，二氧化锰用量越多，双氧水分解越快；
②一定范围内，质量不同的二氧化锰在双氧水浓度、量相同的情况下，对最终产生氧气的量没有影响．

17．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	试剂	操作方法
A	CO2（SO2）	适量NaOH溶液	洗气
B	K2SO4（KOH）	适量HCl溶液	蒸发
C	CO2（CO）	足量O2	点燃
D	FeCl2（CuCl2）	足量铁屑	过滤、蒸发

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下面是某兴趣小组探究酸跟碱反应的现象和规律的实验，请你参与并回答问题：
实验Ⅰ：证明酸和碱发生了反应．
将稀盐酸和氢氧化钠溶液直接混合没有明显现象，若按图A进行实验，很容易证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，依据的实验现象是溶液由红色变为无色．反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O，此反应所属的基本反应类型为复分解反应．
实验Ⅱ：测量酸和碱反应过程中溶液的pH、温度的变化．
取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加氢氧化钠溶液，用电子传感器实时获得溶液的pH及温度，所得数据绘制的曲线如图B．
①从图中pH的变化分析，溶液的酸性是逐渐变弱的；
②t₁时，溶液的pH为7，说明酸和碱恰好反应；
③从图中温度变化分析，酸和碱的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．

15．病人在医院接受静脉注射时，常用到生理盐水注射液．如图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字．

请回答：
（1）该注射液里存在的粒子是Na⁺、Cl^-、H₂O．
（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？

14．某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如图：

一、产品制备
（1）流程图中X的化学式为CO₂．
（2）反应②分两步进行，化学方程式分别为：
         第一步2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，第二步CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（3）硫酸铜溶液的溶解度如表：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
溶解度/g	14.3	17.4	20.7	25	28.5	33.3	40	55	75.4

蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30℃时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为20%；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是0℃时硫酸铜溶解度较小，损失少．
（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：
Ⅰ是CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ⅱ是Ca（OH）₂+CuSO₄═CaSO₄+Cu（OH）₂↓．
二、组成测定
   查阅资料得知，石青的化学式可表示为aCuCO₃•bCu（OH）₂，已知Cu（OH）₂和CuCO₃都能受热分解．分别生成两种氧化物，其中Cu（OH）₂的分解温度为66℃到68℃，CuCO₃的分解温度为200℃到220℃．为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用下图装置进行实验．

（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；B中所装液体为浓硫酸．
（6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g．通过计算可得a：b=2：1．
（7）若缺少F装置，测得的a：b的值会偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
三、脱水研究
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水．取纯净CuSO₄•5H₂O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热．测定固体质量随温度的变化情况如图所示．
（8）G点固体的化学式是CuSO₄•H₂O．
（9）H点所得固体的颜色是白色．
（10）将CuSO₄•5H₂O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：CuSO₄•5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+SO₃↑+5H₂O↑．

13．写出下列（见图）带有标号的仪器名称：

①烧杯；②集气瓶；③水槽；④胶头滴管．

12．某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl₂溶液呈中性．请填写如表：

实验操作	测定结果	白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH	pH＞7
		CaCl2

实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂（或无色酚酞试液）．判断反应终点．