4．化学反应在生成新物质的同时，还伴随能量的变化．有些反应是放热反应，写出它们的反应方程式：
①酒精燃烧：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
②生石灰与水反应：CaO+H₂O═Ca（OH）₂ 
③镁和盐酸反应：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．

3．鉴别氢气、一氧化碳和甲烷可以根据（　　）

A．

颜色

B．

溶解性

C．

燃烧后产物

D．

可燃性

2．下列措施或事故处理方法不正确的是（　　）

	A．	油库着火用水扑灭
	B．	炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
	C．	进入久未开启的菜窖前，用燃着的蜡烛做“灯火试验”
	D．	厨房煤气管道泄气，立即关闭阀门并开窗通风

1．将一定质量的KNO₃不饱和溶液，恒温蒸发至有晶体析出，此过程中溶液里溶质的质量分数变化与时间t的关系正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20．把100g质量分数为10%的KNO³溶液，加水稀释10倍则溶液中溶质的质量（　　）

A．

增加10倍

B．

减少10倍

C．

不变

D．

无法确定

19．配制一定质量分数的NaCl溶液的一些操作步骤如图所示，其正确的操作顺序是（　　）

A．

（1）（2）（3）（4）（5）

B．

（3）（5）（4）（1）（2）

C．

（3）（4）（1）（2）（5）

D．

（2）（1）（4）（3）

18．用20%的NaOH溶液和蒸馏水，配制10%的NaOH溶液100g，需要20%NaOH浓溶液的质量为（　　）

A．

95g

B．

10g

C．

50g

D．

100g

17．如图是甲．乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
（1）M点的意义是t₁℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．
（2）t₂℃时比较两种物质溶解度的大小甲＞乙．
若是S_甲＜S_乙，对应的温度范围是0＜t＜t₁．
（3）t₁℃时若要将甲饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是升温（或增加溶剂）（写一种即可）．
（4）若要从甲饱和溶液中获得甲的晶体，通常采取的方法是冷却热饱和溶液；若要从乙的饱和溶液中获取乙，通常采用的方法是蒸发结晶．
（5）t₂℃时.30g甲物质加入到50g水中不断搅拌形成溶液质量是80g．
（6）将t₁℃时甲．乙的饱和溶液温度升高到t₂℃它们的溶质的质量分数的大小关系是甲=乙．
（7）t₂℃时向盛有100g水的烧杯中分别加入两种物质到不能再溶解为止，所得溶液溶质质量分数较大的是甲．
（8）t₂℃时两种物质的饱和溶液各200g降温到t₁℃时析出晶体的质量大小关系是甲＞乙．
（9）t₁℃时两种物质的饱和溶液各200g升温到t₂℃时欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量所需加入固体溶质质量关系是甲＞乙．

16．现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末．欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置．

（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是银．
（3）待不再产生气泡时，再进行过滤（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜．然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是铁．
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（5）若要选用三种药品来验证铁、铜、银三种金属活动性顺序，你选择的药品是铁、硫酸铜溶液、银，
并写出其中一个反应的化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

15．主要论点有：①物质是由原子构成的；②原子是微小的不可分割的实心球体；③同种元素的原子的性质和质量都相同．从现代观点看，这三个论点不确切的是（　　）

A．

②

B．

②③

C．

①②

D．

①②③