17．实验室有以下三组实验装置，根据装置回答下列问题：

（1）图Ⅰ的实验操作目的是检查装置气密性，从该图观察到的实验现象中，你能得出的结论是装置气密性良好．
　（2）能用图Ⅱ所示装置干燥并收集的气体应具有的性质是不与浓硫酸反应，且气体的密度比空气大．
（3）某同学用装置Ⅲ制取了一瓶无色无味的气体（纯净物），你推断该气体可能为O₂（或CO₂）（填化学式），请使用最简单的方法验证你的推断：将带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，证明收集的是O₂（将带燃着的木条伸入集气瓶中，燃着的木条熄灭，证明收集的是CO₂）．

16．阅读材料，回答问题．
材料一某歌厅发生火灾，事故的原因是电线起火，引燃了聚氨酯泡沫塑料天花板，造成了一定的财产损失．
材料二氢氧化铝Al（OH）₃是一种白色粉末、无臭无味，不溶于水和乙醇．是一种一种无机阻燃剂．当温度达到250℃时，氢氧化铝开始分解出水蒸气和耐高温的氧化铝固体颗粒．利用氢氧化铝的这一性质，将它添加在塑料等易燃材料中起到阻燃作用．
（1）请列举出氢氧化铝的物理性质白色粉末，无臭无味，不溶于水和乙醇．
（2）起火的电线在火灾中起到的作用是B（填字母）．
A．提供可燃物B．使可燃物达到着火点C．提供氧气
（3）氢氧化铝作阻燃剂的原因隔绝氧气（答一点）；氢氧化铝分解的化学方程式为2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H₂O↑+Al₂O₃．

15．夜间发现家里的液化石油气罐有气体泄露时，首先应该采取的应急措施是（　　）

	A．	打电话报警，并请维修人员前来维修
	B．	开灯，仔细检查泄漏源
	C．	打开所有门窗通风，严禁一切火星及明火
	D．	向室内喷水，溶解液化石油气，防止其燃烧

14．实验室常用下列装置，请你根据所学知识回答下列问题：

（1）写出上述标号仪器的名称①锥形瓶；②长颈漏斗．
（2）甲同学做木炭与氧化铜反应的实验时，所选的装置B（填序号），需在酒精灯火焰上加网罩的目的是集中火焰；提高温度；化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，若用排水法收集氧气，G装置装满水，气体从a端通入．
（3）乙同学要制取二氧化碳，请你帮他选择的发生装置分别是A或C（填序号），收集装置是E（填序号），验满此气体的方法用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则证明已满．
（4）丙同学用锌和稀硫酸反应制取氢气，他选择C装置作为制取氢气的发生装置，该装置最大的优点是能随时控制反应的发生和停止，反应化学方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

13．CuSO₄溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g的CuSO₄溶液10.8g，使过氧化氢完全分解．试计算产生氧气的质量．

12．阅读下面科普短文
钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为．钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽．钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气．
目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠．金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na₂O₂）等化合物．还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是最外层电子．
（2）钠具有的物理性质有银白色固体．
（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气．
（4）钠能与水反应化学方程式为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．

11．端午节吃粽子是我国的传统习俗，制作粽子的原料有：糯米、大枣、瘦肉、加碘食盐等，根据学过的知识回答下列问题：
（1）原料中富含蛋白质的是瘦肉；
（2）原料中使用的加碘食盐可以补充碘元素，其目的是预防甲状腺肿大（填“贫血”、“甲状腺肿大”或“佝偻病”）；
（3）利用天然气燃烧放热来加热不锈钢锅将粽子煮熟，其中天然气属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源，粽子放在锅里能煮熟是利用了金属具有良好的导热性．

10．下列有关实验室制H₂的操作，正确的是（　　）

A．

检查气密性

B．

加入锌粒

C．

倒入稀硫酸

D．

收集H2

9．某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功．
[查阅资料]白磷的着火点40℃．
[提出问题]氧气体积约占空气总体积的多少？
[实验准备]锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好．
[实验探究]装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．
[现象分析]
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是温度达到可燃物的着火点，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体燃烧不支持（填“支持”或“不支持”）．写出白磷燃烧的化学方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是先变大后缩小．
（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：
①注射器中的水自动喷射出来，
②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流．导致这些现象发生的原因是：白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压减小；锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶46mL后，瓶中气压与外界相当；
思考：
用数字传感器分别测红磷和铁粉与密封空气中氧气反应消耗O₂情况（不漏气），实验结束后前者剩余氧气体积分数为8.55%，后者为1.02%
（1）上述测得的结果说明氧气不能完全反应
（2）你认为这2个药品消耗氧气量不同，可能的原因是相同条件下和空气中氧气反应时，铁比红磷反应更彻底．

8．下列关于酶的描述不正确的是（　　）

	A．	酶是一种生物催化剂		B．	酶是一种具有生命活性的蛋白质
	C．	酶具有高效的催化作用		D．	酶是化学反应中的“旁观者”