17．A、B、C、D、E、F都是初中化学常见化合物，其中A、D是盐，B、C是碱，E是酸．它们相互间在溶液中可发生如下反应：①C+E=A+2F，②2B+E=D+2F，③A+2B=C↓+D．根据上述信息回答问题：
（1）请写出物质F的化学式H₂O．
（2）C物质有可能是下列物质中的BC（选编号）．
A．NaOHB．Mg（OH）₂C．Zn（OH）₂D．Fe（OH）₃
（3）如果C为一种蓝色沉淀，请写出反应③可能的化学方程式CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

16．央视《每周质量报告》报道的“毒胶囊”中含有重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），重铬酸钾是有毒且致癌的强氧化剂，其中铬（Cr）是有毒的重金属元素．请回答：
（1）Cr₂O₇^2-离子中铬元素的化合价为+6．
（2）取一铬的薄片，用砂纸打磨光亮，放入稀硫酸中，发生了类似铁和稀硫酸的反应，可观察到铬片表面缓慢地产生气泡，溶液变蓝；铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬（CrSO₄），硫酸亚铬溶于水呈蓝色．请写出铬片与稀硫酸反应的化学方程式Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑．

15．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	浓硫酸不小心沾到皮肤上，先用干布拭去，再立刻用稀NaOH溶液冲洗
	B．	称量氢氧化钠固体时，必须在托盘天平左盘上垫一张洁净白纸
	C．	测定溶液pH值，将干燥的pH试纸浸入待测溶液片刻后取出，与标准比色卡对比
	D．	金属钠不慎燃烧不能用水扑灭，应立即用沙子覆盖

14．乳酸亚铁[化学式为（C₃H₅O₃）₂Fe，溶于水可电离出乳酸根离子和亚铁离子]是常见补铁剂中的有效成分（其它成分不含铁），某实验小组为测定补铁剂中铁的质量分数，采用了如下实验步骤：
第一步：取10克该补铁剂，在酸性条件下用双氧水把乳酸亚铁全部氧化成乳酸铁；
第二步：加入足量氨水和乳酸铁反应，观察到溶液中出现红褐色絮状沉淀，请写出该反应的化学方程式：（C₃H₅O₃）₃Fe+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄C₃H₅O₃．
第三步：过滤、洗涤、干燥后得到纯净的沉淀，充分加热后未见明显的颜色变化，但称得质量减少了0.27克，则该补铁剂中铁的质量分数为5.6%．

13．氢气、木炭、一氧化碳是金属冶炼中常用的还原剂．如图甲是氢气还原氧化铜的实验，如图乙是木炭还原氧化铁的实验，如图丙是一氧化碳还原氧化铜的实验．

（1）实验步骤的先后次序很重要，如甲实验中反应前须先通氢气后点灯，否则易发生爆炸；请再列出二项不能颠倒的先后次序：甲实验中反应后必须先熄灭酒精灯，继续通入H₂直至试管冷却，否则生成的红色的铜会变成黑色；丙实验中反应前必须先点尾灯，后通CO，否则易发生煤气中毒．
（2）某同学正确操作做完乙实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色，用另一试管取5克黑色残留粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，她惊讶地发现试管中并未产生预期的气泡，她向老师求教，才知道“铁的氧化物除了氧化铁和四氧化三铁外还有氧化亚铁（也为黑色），其中只有四氧化三铁常温下不溶于稀硫酸”，于是她又对试管中的悬浊液进行过滤和烘干操作，滤液无色澄清，滤渣经称量后仍为5克．请你据此写出乙实验试管中发生的化学方程式C+6Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe₃O₄+CO₂↑．
（3）到底是什么原因导致乙实验的冶炼效果不理想呢？该同学先经过科学猜想，后用酒精喷灯代替普通酒精灯重做这个实验来加以验证，结果证明她的猜想是正确的．由此推断，该同学的科学猜想是加热的温度不够高．

12．图为实验室的实验装置（用途不一），根据下列要求回答问题，装置可以重复使用．（友情提示：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，无水硫酸铜遇到水由白色变为蓝色）

（1）将含有水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体要通过装置B→E（填序号，下同），还原氧化铜时看到的现象为黑色固体变成红色固体，玻璃管内壁出现水珠；
（2）若要验证混合气体由H₂、CO组成，则需要连接的仪器顺序为E→A→D；
（3）若要验证混合气体由CO、CO₂组成，则需要连接的仪器顺序为D→C→E→D；
（4）若要验证混合气体由H₂、H₂O组成，则需要连接的仪器顺序为A→B→E→A；
（5）若要验证混合气体由CO、CO₂、H₂组成，则需要连接的仪器顺序为D→C→B→E→A→D．

11．有一包白色粉末，可能由碳酸锌、碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾中的某几种组成．为了鉴定其成分，实验步骤如下：
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液．
（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气泡产生．
（3）过滤后向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解．请推断该白色粉末中一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄；一定没有ZnCO₃、CuSO₄、CaCl₂；（写化学式）

10．能够生成水的反应有很多，请仿照示例写出4个其它不重复的反应和化学方程式例子．
[示例]酸和碱反应：HCl+NaOH═NaCl+H₂O（酸和碱反应不能在下面重复出现）
（1）2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；                            （2）H₂CO₃=H₂O+CO₂↑；
（3）H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+Cu；                            （4）C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	用碱石灰（生石灰和烧碱固体的混合物）可以干燥氨气
	B．	用硝酸银可以鉴别硫酸和盐酸
	C．	用无色酚酞可以检验氢氧化钠是否变质
	D．	金属钠放入硫酸铜溶液可以置换出单质铜

8．二氧化硫可使一种叫做品红的红色试剂褪色，也可以使澄清的石灰水变浑浊．某同学为验证木炭和浓硫酸在加热条件下反应生成的产物，设计了如图所示的实验装置，请根据实验现象，回答下列问题：

（1）该同学猜测生成物可能是水、二氧化碳、二氧化硫，理由是反应物中含有氢元素、硫元素、氧元素和碳元素．
（2）为证明反应有水、二氧化碳、二氧化硫生成，请将实验装置用字母排序D→C→B→B→A（装置可重复使用）．
（3）若猜测正确，请写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+CO₂↑+2SO₂↑．
（4）若实验中只提供一瓶品红溶液，对实验结论的影响是不能判断气体中是否含有二氧化碳．