16．兴趣小组的同学为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图象（如图所示），请回答问题：
（1）由pH变化图象可知，在t₁时刻，烧杯中存在的阴离子是Cl^-和OH^-（填写离子符号）．
（2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应是放热（选填“放热”或“吸热”）反应．
（3）根据酸和碱反应的特点，可将氢氧化铝制成抗胃酸（主要成分为HCl）药剂，它与另一种抗胃酸药剂碳酸氢钠相比，在建议每次服用剂量下（见表），其药效“强”而且“持久”，其可能原因是：0.25g含Al（OH）₃的抗胃酸药剂比0.5g含NaHCO₃的抗胃酸药剂能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO₃；Al（OH）₃和HCl反应速率慢于NaHCO₃和HCl，所以药效比服用NaHCO₃持久．（提示：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）

主要成分 （均占药片质量的95%）	主要成分的 相对分子质量	建议每次 服用剂量/g
Al（OH）3	78	0.25
NaHCO3	84	0.5

15．CH₄、H₂和CO（简称试验气）三种可燃性气体，可分别让他们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶．回答下列问题：
（1）装置A中的液体是浓H₂SO₄，装置B中的液体是NaOH或Ca（OH）₂．
（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是H₂；燃烧的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是一氧化碳，B瓶中的反应方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（4）若装置A、B的质量都增加，则试验气是CH₄，若B的质量增加2.2g，则A的质量增加1.8g．

14．炎热的夏季，你一定想喝一杯冰水解暑．某冷饮店出售一种特制的冰水，由服务员在水中加入一种雪状的物质，该物质一放入水中立即冒出大量气泡，很快就得到一杯清凉可口的冰水，饮用时有碳酸饮料的口感．
（1）请你判断：雪状的物质是干冰；
（2）请你设计两个实验分别验证这种物质的成分（按序号填写答案）：

	操作步骤	实验现象
方法一	①	②
方法二	③	④

①取少量雪状的物质置于容器中；②该物质直接升华，没有液体留下；
③取少量雪状的物质放入澄清石灰水中；④澄清石灰水变浑（或用燃着木条靠近，火焰熄灭等）．

13．NaCl、KNO₃、Ca（OH）₂三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示．请回答：

（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g；50℃时氯化钠的溶解度＜（填“＞”或“＜”）硝酸钾的溶解度；
（2）欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是蒸发结晶；
（3）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图二分析其原因是氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度升高析出氢氧化钙，所以澄清的石灰水变浑浊．

12．由活性炭制成的冰箱除臭剂是利用了活性炭的吸附性；用一氧化碳炼铁是利用了一氧化碳的还原性．实验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍，其成分是CaCO₃（填化学式），写出其形成的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．此污渍不能（填“能”或“不能”）用水洗掉，清除此污渍的方法是用稀盐酸清洗，写出此反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

11．下列事实分别说明空气中有哪些成分？
（1）木炭在空气中燃烧氧气；
（2）空气是制造氮肥的原料氮气；
（3）饼干在空气中逐渐变软水蒸气；
（4）制成五光十色的霓虹灯稀有气体；
（5）长期敞口放置在空气中的澄清石灰水，表面有一层白膜二氧化碳．

10．下列实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作中，先后顺序错误的是（　　）

	A．	实验开始时，应先检查装置的气密性再加入药品
	B．	加热时，先预热，再对准药品部位加热
	C．	收集气体时，先等导管口气泡连续均匀放出再收集
	D．	检查装置气密性时，先用手紧贴试管外壁，再把导管的另一端伸入水中

9．下列关于实验方法的归 纳错误的是（　　）

	A．	玻璃仪器一定可以用作反应容器
	B．	给试管里的固体药品加热时，应先均匀加热，再在固定部位加热
	C．	取用固体药品可以用药匙、有些块状药品用镊子夹取
	D．	用过的滴管立即用清水冲洗干净，严禁采用未经清洗的滴管再吸取别的试剂

8．高锰酸钾晶体放入到足量的水中，振荡后的现象是高锰酸钾晶体溶于水，形成紫红色溶液，放入汽油中振荡后的现象是高锰酸钾晶体不溶解，说明同一种物质在不同的溶剂里溶解性不同．

7．氢气是一种理想的新能源，目前只在火箭发射等少数情况下使用，其主要原因是（　　）

	A．	燃烧时产生能量低于同质量的其他燃料
	B．	水资源受到严重污染，原料匮乏
	C．	氢气燃烧产物对环境有污染
	D．	制氢气耗能大，成本高