6．科学知识中有许多的“一定”和“不一定”．下列关于酸和碱的叙述中，正确的是（　　）

	A．	酸不一定是化合物，碱一定是化合物
	B．	酸中一定含有氢、氧两种元素，碱中也一定含有氢、氧两种元素
	C．	酸和碱的反应一定是复分解反应，酸和碱恰好完全反应后的溶液不一定呈中性
	D．	酸不一定能与所有的金属发生反应生成盐和氢气，碱一定能与所有的盐发生反应生成新碱和新盐

5．下列属于化学变化的是（　　）

A．

①②

B．

②③

C．

②④

D．

③④

4．实验室有甲乙两种溶液，经测定，甲溶液的pH=0，乙溶液的pH=12．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲溶液呈中性，乙溶液呈碱性
	B．	甲溶液属于酸性溶液，乙溶液属于碱性溶液
	C．	甲溶液一定是酸性溶液，乙溶液一定是碱性溶液
	D．	甲溶液使无色酚酞变红色，乙溶液不能使无色酚酞变色

3．结合如图所示装置，回到有关问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：a酒精灯、b试管；
（2）用加热氯酸钾的方法制取氧气，发生装置是A（填标号，下同）；若用向上排空方法收集氧气，验满方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）氢气的密度比空气小，难溶于水，实验室用锌粒与稀硫酸在常温下反应来制得，制取氢气的发生装置是B，收集装置是C或E．其化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

2．
（1）如图的三个实验中，实验1说明二氧化碳具有的性质是不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大；实验2瓶中发生反应的化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃；实验3中观察到的现象是固体逐渐减少，有无色气泡生成，澄清石灰水变浑浊，大理石与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）比较归纳是化学学习常用的一种方法．对三种物质的转化关系：C→CO₂；CH₄→CO₂；CO→CO₂，通过比较归纳，下列说法正确的是②（填数字序号）．
①三种转化关系中发生的反应都属于化合反应；
②三种转化关系中C、CH₄、CO都能在点燃条件下转化为二氧化碳．

1．A～H是初中化学常见的物质．已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，F为黑色粉末，G为红色固体单质，它们的转化关系如图所示．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：AC，BFe₂O₃，FCuO．
（2）反应①的化学方程式为2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂；
（3）写一个能实现反应③的化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

20．硫酸铝Al₂（SO₄）₃；3个银原子3Ag；10个二氧化碳分子10CO₂；2个钠离子2Na⁺；碳酸钙中碳元素化合价Ca$\stackrel{+4}{C}$O₃；酒精分子C₂H₅OH；熟石灰Ca（OH）₂．

19．某学习小组用下列装置进行CO₂的制取及性质探究实验．

资料卡片：20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g．20℃时，碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解度分别为21.8g和9.6g．
请根据上图回答下列问题：
（1）图中装置A是用大理石制CO₂的装置，仪器a的名称是长颈漏斗；装置A中发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；在b处检验是否有CO₂逸出的操作是将燃着的木条放在导气管口，观察木条是否熄灭．
（2）装置C中放有干和湿的pH试纸各一张，当通入CO₂一段时间后，湿pH试纸显示pH约为6，干pH试纸显示pH仍为7，实验结论是CO₂与水反应后的溶液显酸性．
（3）当通入CO₂一段时间后，装置D中观察到溶液中有白色沉淀（NaHCO₃）出现，则反应的化学方程式是Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓．
（4）当通入CO₂一段时间后，装置E中观察到的实验现象是出现白色沉淀（或浑浊），则发生反应的化学方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

18．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是（　　）

	A．	比较Zn和Fe的金属活动性强弱		B．	探究铁钉生锈时O2是否参与反应
	C．	比较红磷和白磷的着火点		D．	测定空气中O2的含量

17．溶解度是解决溶液相关问题的重要依据，请根据如图溶解度曲线解决下列问题．
（1）t₁℃时，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的溶质的质量分数为23%（保留整数）．保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液中溶质的质量分数将不变（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（2）t₁℃时，将等质量的M、N两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：M＞N （填“＞”、“＜”或“=”）．