6．次氯酸（HClO）能杀死水里的病菌，所以自来水常用氯气（1升水里约通入0.002克氯气）来杀菌消毒（Cl₂+H₂O═HClO+HCl）．请回答：
（1）写出一种判断自来水是否消过毒的方法：向自来水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明自来水消过毒，反之则没有消毒．
（2）HClO中Cl的化合价为+1，Cl₂+H₂O═HClO+HCl属于氧化还原反应．
（3）消毒用的氯气常用电解饱和食盐水的方法来生产（2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑）．若某地区需500万吨自来水，则要消耗饱和食盐水多少吨？（列式计算，最后的结果取整，已知该生产条件下食盐溶解度为36克）．

5．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如表所示．他从瓶中倒出300毫升用于配制稀硫酸．求：

浓硫酸   500毫升
溶质的质量分数	98%
密度	1.84克/厘米3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏

（1）这300毫升浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质硫酸多少克？
（2）欲配制1000毫升（密度为1.14克/厘米³）质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸和水各多少毫升？

4．测定硫酸铜晶体（CuSO₄•nH₂O）里的结晶水含量，实验步骤为：①研磨 ②称量空坩埚（容器）和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③-⑤的操作，反复三次，到质量不再变化为止 ⑦根据所得的实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．请回答下列问题：
（1）现有坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、石棉网、玻璃棒、药匙、干燥器、火柴、酒精灯、硫酸铜晶体样品等实验仪器和药品，进行该实验时，还缺少的实验仪器是研钵、托盘天平．
（2）实验步骤⑥的目的是使结晶水完全失去，从而使结果更准确．
（3）如果实验得到以下数据：

加热前质量（g）		加热后质量（g）
W1（容器）	W2（容器+晶体）	W3（容器+无水硫酸铜）

写出该样品中结晶水含量（a%）的计算公式a%=$\frac{W_{2}-W_{3}}{W_{2}-W_{1}}$×100%（用W₁、W₂、W₃表示）．
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有DF（填字母）．
A．加热前称量时坩埚未完全干燥      B．加热时间过长，晶体部分变黑
C．加热过程中有少量晶体溅出          D．粉末未完全变白就称量
E．坩埚里有不易分解的杂质              F．放在空气中冷却称量
（5）波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，当中的Cu²⁺有剧毒，如误食波尔多液，应大量食用鸡蛋清．波尔多液常用来杀菌，其杀菌机理可看作是Cu²⁺使病原菌失去活性，这说明病原菌的主要物质是蛋白质（填一种有机物名称）．

3．如图为精制粗盐实验中的过滤的示意图，回答：
（1）填写仪器名称：图中②为漏斗，③铁架台．
（2）过滤时要遵循“一贴二低三靠”，其中二低为：漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘
（3）粗盐提纯时正确顺序是D
A、溶解、蒸发、过滤       B、过滤、蒸发、冷却
C、溶解、过滤、冷却       D、溶解、过滤、蒸发
（4）实验过程中，发现过滤后滤液仍然浑浊，原因可能是仪器不干净等（只要一个原因，合理即可），应该怎么办？洗涤仪器再过滤等．

2．t℃时，将V毫升密度为d克/厘米³，质量分数为c%的某物质的溶液蒸发掉m克水后恰好达饱和，则该饱和溶液中溶质的质量分数为$\frac{Vdc}{Vd-m}%$；t℃时，该物质的溶解度为$\frac{100Vdc}{100（Vd-m）-Vdc}$．

1．说出下列操作中玻璃棒的作用：

（1）引流；（2）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；（3）搅拌，加快溶解速率．

20．水是我们生活中重要物质．请用学过的知识回答下列有关水的问题：
（1）如图是一个电解水的简易装置，电源B为正极，C试管内收集到的气体为氢气，检验D试管内气体的方法是用带火星的木条检验，复燃，则为氧气
（2）该装置反应文字表达式是水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的．该实验属于化学变化（填“物理”或“化学”）．
（3）利用水做溶剂来配制50克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的三个主要步骤一般为
计算、称量、溶解．

19．t℃时某物质的溶液500克在温度不变时，第一次蒸发掉5克水，析出1克晶体，第二次又蒸发掉5克水，析出2克晶体，若第三次再蒸发掉15克水，则析出晶体（　　）

A．

1克

B．

2克

C．

3克

D．

6克

18．如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

	A．	20℃时，M的溶解度大于N的溶解度		B．	M、N都不是易溶物质
	C．	P点表示t℃时M、N的溶解度相等		D．	阴影处M、N均为饱和溶液

17．将100g硝酸钾饱和溶液从10℃升温至30℃时，发生改变的是（　　）

	A．	溶质的质量		B．	硝酸钾的质量分数
	C．	溶剂的质量		D．	硝酸钾的溶解度