16．如图所示为实验室常用的实验装置：

据此回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①长颈漏斗．
（2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取干燥的氢气，应选用的发生装置和收集装置分别是B、C（填序号，下同）．
（3）CO₂也可以用碳酸氢钠（NaHCO₃）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，若用此法来制取CO₂，应选用的发生装置和收集装置分别是AD．
（4）F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方原有的空气对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．

15．下列图示实验操作中，不正确的是（　　）

	A．	过滤		B．	滴加液体
	C．	加热液体		D．	检查装置的气密性

14．某兴趣小组的同学用生铁制成的铁钉来制取晶体[FeSO₄•7H₂O]，进行了如图实验：

（1）操作1、2中所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和漏斗．
（2）混合溶液A中的溶质有Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄和FeSO₄（化学式）．
（3）操作3的步骤是加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）洗涤[FeSO₄•7H₂O]晶体可下列试剂C．
A．水         B．稀硫酸        C．冷水．

13．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH₂）与水反应生成氢氧化钙和氢气（CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑），探究小组的同学把一定量的CaH₂加入碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH　　　　　　　　　　 猜想二：NaOH、Ca（OH）₂
猜想三：NaOH和Na₂CO₃                    　　　猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
【实验验证】

实验	现象	结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液	无明显现象	猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸	先无变化后产生气泡	猜想三成立

【反思与拓展】
①若向NH₄Cl的溶液中加一定量CaH₂，充分反应，产生的气体是NH₃和H₂；（填化学式）
②登山运动员常用CaH₂作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是安全，固体便于携带．

12．X、Y分别是氢氧化钠溶液和稀盐酸中的一种．如图是X加入Y中时溶液pH的变化曲线图，从图中可分析出多条信息．如：X是氢氧化钠溶液；b点处的溶液pH为7等…
请写出其它信息（至少写3点）
（1）X是NaOH溶液；
（2）Y是盐酸；
（3）b点时，两种溶液恰好中和．

11．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁．
（1）钢铁的腐蚀给人类来带了巨大的损失．铁在空气中生锈，实际上是铁与空气中的水蒸气和O₂（填化学式）共同作用的结果；
（2）日常生活中人们常采用喷漆方法防止钢铁锈蚀；（任意填一种）
（3）在实际生产生活中，还可以利用一定量的酸来除掉铁制品表面的铁锈，请写出利用稀盐酸除铁锈的反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（4）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是节约金属资源．

10．2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

（1）图甲是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管b中产生的气体是氢气（填名称），反应发生的化学方程式为：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（2）用蒸馏水润湿的pH试纸测定碱性溶液的pH，测量结果会减小；（填“偏大”、“不变”或“减小”）
（3）去年11月，我市火车站湘江市场发生火灾时，消防队员用高压水枪灭火，此灭火原理是降低温度至着火点以下；
（4）水是最常见的溶剂，将下列固体物质分别加入到适量的水中，会放出热量的是AC；
A．生石灰     B．NaCl     C．烧碱     D．硝酸铵
（5）图乙为a、b、c三种物质的溶解度曲线，据此回答下列问题：
①t₂°C 时，30ga物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液质量为75g．
②将t₂°C时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁°C，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是c＜a＜b．

9．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）

	A．	某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
	B．	向一定量的稀盐酸中逐滴滴加水
	C．	向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸
	D．	向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝

8．2015年10月5日中国药学家屠呦呦因创制新型抗疟药--青蒿素（化学式为C₁₅H₂₂O₅）而成为首位获得诺贝尔科学类奖项的中国人．下列有关青蒿素的说法中正确的是（　　）

	A．	青蒿素由C、H、O三种元素组成
	B．	青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
	C．	青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5
	D．	青蒿素中H元素的质量分数最高

7．海洋是个巨大的资源宝库，很多物质都可以从海洋中获得．
（1）获取淡水，下列方法中，可用于从海水中获取淡水的操作方法是B．
a．过滤 b．蒸馏 c．活性炭吸附 d．明矾吸附
（2）获取氯化钠：氯化钠是海水中含量最多的盐，海水晒盐得到的粗盐中含有不溶性的泥沙和可溶性的氯化钙、硫酸镁等杂质．某化学兴趣小组对粗盐进行提纯操作．
①先将固体溶解，然后向其中依次加入：过量Ba（OH）₂溶液、过量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，然后向滤液中加入适量的稀盐酸，充分反应后将溶液蒸发结晶．
②上述操作中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是什么？
③溶解和蒸发时都要用玻璃棒搅拌，但搅拌目的却不相同，请分别说明．
（3）获取金属镁：海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，从苦卤中可提取金属镁．提取镁的步骤如下：①煅烧含碳酸钙的贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，充分反应制得氢氧化镁；③在氢氧化镁中加入盐酸，反应后蒸发结晶；④电解熔融的氯化镁．
写出反应①的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；反应③所属基本反应类型为复分解反应．
（4）制取氢氧化钠：工业上常用点解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，产物除氢氧化钠外，还有氯气和氢气．若要制取200t氢氧化钠，理论上需要氯化钠的质量是多少？