16．根据下列实验回答问题．

（1）A中观察到的实验现象是乙烧杯中溶液变红．
（2）B中水面下白磷不燃烧的原因是水下白磷没有与氧气接触．
（3）C中观察到烧杯内壁有无色液滴，迅速将烧杯倒转过来，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊．若该气体为纯净物，其可能是甲烷．

15．【资料】①
②绿矾（FeSO₄•7H₂O）是一种浅绿色晶体，加热至70℃以上易分解

（1）Ⅰ中主要发生3个反应，其中生成气体的化学方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（2）Ⅱ中向FeSO₄溶液里加入铁屑，依次经过：加热浓缩、过滤、降温结晶、（填操作名称），得到绿矾．其中铁屑的作用是除去过量的稀硫酸．

14．【资料1】融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂．
有机融雪剂的主要成分为硫酸钾，一般用于机场等重要场所．
无机融雪剂以氯化钠、氯化钙等为主要成分，其融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水的凝固点有关（见表）．

溶剂质量（g）	100	100	100	100	100
溶质质量（g）	0	3.6	7.5	11.1	29.9
凝固点（℃）	0	-2.3	-4.2	-6.3	-21

【资料2】钛（Ti）是一种银白色的金属．它具有良好的耐高温、耐低温、抗酸碱以及高强度、低密度的特点，广泛用于航空工业；它无毒且具有优良的生物相容性，是非常理想的医用金属材料，可用来制造人造骨等．
金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧．在稀有气体和高温条件下，用四氯化钛和镁发生置换反应可制备金属钛．
依据资料，回答下列问题：
（1）若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是有机融雪剂．
（2）从无机融雪剂的融雪原理得出：100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是溶质的质量越大，溶液的凝固点越低．
（3）钛金属广泛应用于航空工业的原因是高强度、低密度（答出2条即可）．
（4）金属钛着火时不能（填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火．
（5）四氯化钛制备金属钛的化学方程式是TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;\;\;\;\;高温\;\;\;\;\;}}{稀有气体}$2MgCl₂+Ti．

13．图是自然界碳循环示意图．

（1）请在图中①-④线上补加“箭头”（其它箭头已画出），以正确表示碳循环各种变化关系．
（2）图显示，大气中CO₂消耗途径有光合作用，被海洋吸收．

12．细铁丝在氧气中燃烧，观察到的现象是剧烈地燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，反应的化学方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，实验时，要预先在集气瓶里装少量的水或铺一层细沙的作用是高温熔融物溅落时炸裂集气瓶．

11．据有关新闻媒体报道：经抽检发现燕窝市场中“血燕”的亚硝酸盐含量严重超标，最高超标350倍．亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，如果将亚硝酸钠（NaNO₂）误作食盐食用或摄入过量亚硝酸钠后，可引起中毒，甚至死亡．根据亚硝酸钠的化学式可确定它的NO₂^-（请填写组成成分的化学符号）是有毒的；请设计一个实验来鉴别食盐和亚硝酸钠，在表中填写相关操作步骤、现象和结论．

操作步骤	现象和结论
分别取少量待测固体于试管中，加入适量的水溶解，分别滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀的原固体是氯化钠，无明显变化的是原固体是亚硝酸钠

10．铜粉中常混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品l0g进行实验．
（1）甲组同学准备用还原法还原氧化铜，实验室可用的还原剂
有H₂、CO以及炭粉．
①若要利用CO进行还原，实验室中可用甲酸溶液和浓硫酸加热
反应制得CO，则制取CO气体可用到的仪器装置是图中的
a（选填“a”、“b”或“c”）．
②若利用气体进行还原，甲同学考虑使用H₂，他认为制取氢气
应该用锌和稀硫酸反应，不宜用铝和稀硫酸作反应物，原因是
锌与稀硫酸反应的速度适中，易于控制；如果用H₂还原氧化铜，反应前后样品质量减少了0.08g，
则原样品中铜的质量分数是96%．
③利用碳还原氧化铜，利用吸收液吸收反应产生的CO₂，如果反应中只有CO₂生成且完全被吸收，吸收液的质量增加a克，则样品中CuO的质量为$\frac{40a}{11}$克．
（2）乙组同学采用与稀硫酸反应的方法．写出样品中加入稀硫酸发生反应的化学方程式CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．

9．硫酸铜晶体在实际生产中有着广泛的用途，也有许多种制取方法，下面列举了其中的两种方法．
方法一：如图所示，是从废铜料（含铁）制取硫酸铜晶体的途径．

（1）试剂X的名称是稀硫酸．
（2）上述各步转化中的第几步能证明金属铁的活泼性强于A？为什么？①，铁能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应．
方法二：已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O利用如图所示
装置制取硫酸铜溶液（稀硫酸稍过量），再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸铜晶体．
（3）根据化学方程式分析，仪器②中能够观察到的现象是铜粉溶解，溶液由无色变成蓝色．

（4）待仪器②中的反应完毕，熄灭装置B中的酒精灯，然后，把导管移出烧杯（填写操作步骤），接着就熄灭装置A中的酒精灯．

8．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．
（1）某种作物在进行无土栽培时，需含氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液，下面能用来配制这种营
养液的是B．
A．KCl，（NH₄）₂SO₄，NaOH        B．NH₄C1，KCl，K₂SO₄
C．Na₂CO₃，K₂CO₃，Ca₃（PO₄）₂       D．NH₄HCO₃，NH₄NO₃，H₂SO₄
（2）现有一种无色营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为了探究其成分，小明设计并完成了如图所示的实验．根据实验，回答下列问题：

①硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾和氯化钾中，可以作为复合肥的是硝酸钾．（请写物质名称）
②写出实验1中表示生成白色沉淀的化学方程式Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2NaNO₃．
③结合实验1和实验2判断：
该营养液中的溶质是a、硝酸钙、氯化钾；b、硝酸钙、氯化钾、硝酸钾．

7．根据报道，辨别真假红葡萄酒，有一个简便的方法：倒出少许红葡萄酒，加入纯碱，如果葡萄酒由红色变成蓝色，而且有气泡产生，证明是由葡萄酿制的真酒．假如这条消息是真的，那么，下列有关红葡萄酒的叙述中，错误的是（　　）

	A．	用葡萄酿制葡萄酒的过程中发生了化学变化
	B．	用葡萄酿制的红葡萄酒中有化学性质类似酚酞的物质
	C．	酿制葡萄酒需要在无氧的条件下进行
	D．	用葡萄酿制的红葡萄酒中有H +，呈酸性