6．已知甲和乙在催化剂、加热的条件下反应生成丙和丁，如图是四种分子的示意图．

（1）写出该反应的化学方程式．4HN₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
（2）反应前后化合价发生改变的元素有哪些？氮和氧．

5．用化学知识回答下列问题．
（1）赤铁矿（含Fe₂O₃）炼铁的原理Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（用化学方程式表示）．
（2）实验时常用高锰酸钾制取氧气．
①写出该反应的化学方程式．2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
②排水法收集氧气结束时，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯．请解释原因．先熄灭酒精灯，水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂．

4．硫酸是实验室中常用的试剂．
（1）浓硫酸具有吸水性，实验室常用作干燥剂．
（2）简述稀释浓硫酸的正确操作．将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
（3）写出稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式．H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．

3．已知：反应①是实验室制取气体A的常用方法，D常用来改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）．图示关系中未涉及到的基本反应类型为置换反应；化学方程式①为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑； ②为CaO+H₂O═Ca（OH）₂；B在生产或生活中的一种用途是用作建筑材料．

2．油锅中的油着火时可用锅盖盖灭，其原理是隔绝空气（氧气）；相同质量煤粉比煤块燃烧更快、更剧烈，说明反应物接触面积越大，化学反应速率越快．

1．空气的成分中体积分数最大的是氮气或N₂；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物是氧化铝或Al₂O₃；被认为是理想的清洁、高能燃料的是氢气或H₂．

20．分类法是化学学习的重要方法．下列分类正确的是（　　）

	A．	氧化物：H2O、C6H12O6		B．	金属元素：Hg、Pb
	C．	化合物：CO2、N2		D．	混合物：合金、冰水共存物

19．下列图示的实验操作正确的是（　　）

A．

读液体的体积

B．

熄灭酒精灯

C．

称量固体

D．

倾倒液体

18．实验室制备气体可采用不同的装置

（1）若用装置一制取和收集某气体，由此可推知①③（填序号）
①反应物都是固体  ②反应需要催化剂    ③气体密度比空气小  ④可用于制取和收集氧气
装置中不属于玻璃仪器的是铁架台（写一种）；
（2）重庆一中初三某化学兴趣小组为探究O₂的性质，需制取几瓶干燥或纯净的O₂，他们对装置一进行改进，设计了装置二．反应开始，用⑤收集第一瓶O₂时，需打开弹簧夹a、c，关闭弹簧夹b、d；用③收集第二瓶O₂时需D（填序号），…
A．打开弹簧夹c、d，关闭弹簧夹a、bB．打开弹簧夹b、d，关闭弹簧夹a、c
C．打开弹簧夹a、b、d，关闭弹簧夹cD．打开弹簧夹b、c、d，关闭弹簧夹a
（3）实验室用装置二制取和收集两瓶CO₂，②中发生反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用③集气时，瓶中液体应具备的性质是不能和二氧化碳反应，不能溶解二氧化碳；
（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H₂．打开弹簧夹a、b、d，关闭弹簧夹c，用装置二（II）、（III）来完成，此时④相当于分液漏斗（填仪器名称）的作用，收集时应对装置（III）作的改进是：将集气瓶口向下；
（5）比较装置一，装置二的优点有①②③④⑤（填序号）
①便于制取较大量的气体   ②便于控制反应的速率   ③便于储存气体，随取随用
④便于控制反应随时发生，随时停止        ⑤收集多瓶气体时可减少气体的逸散．

17．中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用．某课外兴趣小组对中和反应进行研究．
（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行．
①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到溶液由红色变成无色；溶液温度升高现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应．
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示．

由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是溶液pH由大于7降至小于7．
（2）对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到某现象，就可说明反应已经发生．该反应的化学方程式是Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．