6．下列说法正确的是（　　）

	A．	铝是人类最早利用的金属材料
	B．	氢氧化钠用于治疗胃酸过多
	C．	纯碱、烧碱都属于碱
	D．	电解水实验能说明水由氢、氧两种元素组成

5．如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（　　）

A．

氮气

B．

氧气

C．

二氧化碳

D．

稀有气体

4．A是最常见的金属单质，B、D是常见的非金属单质，并且B和D反应，因B和D参于反应的相对量不同，可生成E或F．它们之间有RU 图所示的转化关系．
（1）请写出下列化学方程式：
A+B→C3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
C+E→A+FFe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（2）假如铝与C能在高温条件下发生置换反应，则该反应
的化学方程式3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃，请说明该反应能进行的理由Al比Fe活泼（或Al比Fe还原性强）．
（3）A在日常生活中应用广泛，作为一种金属材料，其最大的缺点是在潮湿空气中容易生锈，你认为应如何防护保持干燥，铁外面刷上油漆等．

3．在课堂上，张老师提出了以下4个问题：①请你谈谈分子、原子和离子的共同点和不同点有哪些？②在实验中，假如稀硫酸不小心溅到裤子上，你认为要马上清洗吗？为什么？
③化学变化中原子的种类不会发生变化，但最外层电子数可能会发生变化，你认为对吗？并请说明理由．④纯碱属于碱，铅笔芯的成分是铅，金粉是粉末状的黄金，以上说法对吗？并请说明理由．下面是四位同学按序回答老师提问的表述，你认为回答最合理的是（　　）

	A．	共同点：分子、原子和离子都是微观粒子，并都可组成物质；不同点：分子和原子不 带电荷，并且是不能再分的微粒，而离子是带电荷的微粒，离子有单原子离子和原子团离子
	B．	要马上清洗，因为稀硫酸中的水具有挥发性，时间一长稀硫酸变成了浓硫酸，而浓硫酸具有强腐蚀性，沾有稀硫酸的地方会出现小破洞
	C．	不对，因为在化学变化中原子的种类会发生变化，例如：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，Mg就失去电子成为Mg2+，O2中的O原子得到电子变成了O2-
	D．	不完全对，由于纯碱有碱性，所以属于碱类是对的；铅笔芯的成份是金刚石，不是铅，所以是错的；金粉是粉末状的黄金，所以是对的

2．除去下列物质中所含的少量杂质，所用除杂试剂和提纯方法都正确的是（　　）

选项	被提纯物质	少量杂质	除杂试剂	提  纯  方  法
A	CO2	CO	O2	点燃
B	KCl	K2CO3	盐酸	在混合物中加入盐酸至不再产生气泡，后蒸发
C	C粉	CuO	不需试剂	加热至完全反应
D	Fe粉	Cu粉	盐酸	在混合物中加入盐酸至不再产生气泡，后过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．2010年10月6日，美国科学家理查德•赫克等3人因“钯催化交叉偶联反应”共同获得2010年诺贝尔化学奖．钯原子就像“媒人”一样，在常温下把不同的碳原子吸引到自己身边，使碳原子之间的距离变得很近，使得碳原子容易结合在一起，这就是“偶联”，而钯原子的结构却没有发生变化．过去科学家们是利用镁原子失去电子，每个镁原子强行塞给碳原子两个电子，使碳原子带负电荷变得活跃，进而形成碳碳键而发生反应．根据以上信息，你认为下列说法正确的是[提示：失去电子的微粒具有还原性]（　　）

	A．	镁在碳原子成键过程中是催化剂
	B．	镁在碳原子成键过程中是氧化剂
	C．	钯在碳原子成键过程中是催化剂
	D．	碳原子最外层有4个电子，所以在常温条件下是不可能发生化学反应的

20．已知下列反应能够发生：①Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；②Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；③Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂．其中NO₂、SO₂、Cl₂都是有毒气体，请选择用铜制取CuSO₄•5H₂O晶体最合理的方案是（　　）

	A．	Cu+Cl2→CuCl2$\stackrel{NaOH}{→}$Cu（OH）2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤
	B．	Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2 $\stackrel{NaOH}{→}$Cu（OH）2$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4浓溶液→冷却结晶→过滤
	C．	Cu+O2→CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$ CuSO4溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤洗涤
	D．	Cu+H2SO4（浓）→CuSO4浓溶液→冷却结晶→过滤洗涤

19．下列化学用语表述，属于科学规范的是（　　）

	A．	氯酸钾分解的化学方程式：2KclO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2KCl+3O2
	B．	氧离子的符号：O22-
	C．	镁原子的结构示意图：
	D．	碱式碳酸镁的化学式：Mg2（OH）2CO3

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	今年3月11号日本由于地震、海啸引起的核辐射主要是化学变化
	B．	低碳经济的时代已来到，所谓低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式
	C．	在潮湿空气中铁会生锈，而铜不会生锈
	D．	“现代原子结构模型”是几代科学家未经任何实验，仅凭想象、逐渐修正而成的

17．小勇同学对蛋壳的成分开展了有关探究，它的实验过程如下：①将一定量的蛋壳放入容器中；②往其中加入适量的稀盐酸，观察到有较多的气泡产生；③将生成的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊；④…最后得出结论--蛋壳的主要成分是碳酸钙．
（1）请补全第③步实验观察到的现象：澄清石灰水变浑浊；
（2）为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，同学们用蛋壳与足量的稀盐酸充分反应，得到有关数据如下表：（CO₂的密度为2克/升）

蛋壳的质量（克）	加入稀盐酸的质量（克）	收集到CO2的体积（升）
8	150	1.1

假设蛋壳中其它成分与稀盐酸反应后不生成CO₂，试通过计算确定蛋壳中碳酸钙的质量分数．