6．下列物质中，含有氯离子的是（　　）

A．

氯酸钾溶液

B．

液态氯化氢

C．

液氯

D．

氯水

5．比较和归纳是学习化学的常用方法．某学习小组的同学在如图所列的实验装置的基础上，对实验室制取气体进行研究．

（1）甲同学用过氧化氢和二氧化锰制取O₂，该反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，要得到一瓶干燥的氧气，他所选装置的连接顺序是BDC（填字母），可选用浓硫酸作干燥剂．
（2）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO₂，化学方程式分别是：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑         NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑
乙同学选择加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳，则发生装置应选用A（填字母）．能否选择加热碳酸氢铵制取二氧化碳不行（填“行”或“不行”），理由是加热碳酸氢铵时同时生成氨气，制得气体不纯．

4．如图是关于铜及其化合物的知识网络图，“→”表示一种物质转化成另一种物质．A、B、C分别是不同类别的铜的化合物，其中A物质为黑色粉末，B物质易溶于水．
（1）写出下列物质的化学式：
ACuO，CCu（OH）₂；
（2）写出②的化学方程式CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂（或CuSO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+Cu（NO₃）₂）．

3．物质的用途和使用方法等与其性质密切相关．
（1）铁在生活中可用于制作炊具，因为它有良好的延展性和导热性．
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因：CaO+H₂O═Ca（OH）₂ ．
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会生成坚固的CaCO₃（写化学式）．
（4）“洁厕灵”可以有效清除污垢，除去异味，其有效成分为盐酸．它不能用于清洁大理石制品，用化学方程式表示其原因：CaCO₃+2HCl═CaCl₂ +H₂O+CO₂ ↑．
（5）“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠，在使用时不能与“洁厕灵”混合使用，用化学方程式表示其原因：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（6）“漂白精”可以快速漂除衣物污渍，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体．化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H₂O，则X的化学式为Cl₂．

2．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氮，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为：4NH₃+3O₂═2X+6H₂O．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	氨气在常压下液化是物理变化，液氨具有可燃性属于化学性质
	B．	在生成X的过程中化学能转化成热能，X为空气中含量最多的气体
	C．	该反应为置换反应
	D．	液氨属于混合物

1．以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置以及净化装置（装置⑦中碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）．请根据装置图回答下列问题：

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，应选用的发生装置为②、收集装置为③或⑤（填装置的编号），反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气．通常情况下，氨气的密度比空气小且极易溶于水．若要制得干燥的氨气，则装置的连接顺序为①⑦④（填装置的编号）．

20．A、B、C、D各为初中化学常见的氧化物、酸、碱、盐中的一种物质．它们相互转化关系如图（图中“→”表示物质间存在转化关系，“-”表示物质间能发生化学反应）．A、B、D中都含有生物细胞中含量（质量分数）居第二位的元素；B是一种常用于灭火的气体；D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产．
（1）请写出A的化学式H₂CO₃．
（2）请写出B+C反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（合理答案即可）．
（3）请写出C+D反应的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（合理答案即可）．

19．已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO₃）：
①氯化钠含有的阴离子是Cl^-（用符号表示），KIO₃中I的化合价为+5．
②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：
KIO₃+5X+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，推算X的化学式为KI．

18．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）

	物质	杂质	除杂所用的试剂和方法
A	CaO	CaCO3	高温煅烧
B	O2气体	N2气体	通过灼热的Cu
C	CO2气体	CO气体	点燃
D	HNO3	H2SO4	加适量BaCl2溶液，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．日常生活中经常用到一些钙的化合物如：CaCl₂、CaCO₃、Ca（OH）₂、CaO等．它们的用途广泛，如CaCl₂是常用的干燥剂，CaCO₃粉末是牙膏中的摩擦剂等．
如果这四种白色粉末都失去标签，你能通过实验分别把它们鉴别出来吗？
（1）利用化学反应中的能量变化，请你设计一个最简单的实验把其中一种物质鉴别出来，该物质是
氧化钙，反应的现象是用手触摸试管壁，发烫．
（2）把剩余的3种白色粉末进行鉴别．请你设计一个实验方案，叙述实验的操作、预期的现象与结论．
限用的试剂：蒸馏水、NaOH溶液、稀盐酸、AgNO₃、无色酚酞溶液．

实验操作	预期现象与结论