5．某化学兴趣小组的同学准备对氢氧化钠的性质进行探究，请你参与．
【方案与实验】他们设计的方案如图所示，并进行实验

（1）取A溶液少量于试管中，滴入酚酞溶液，现象为溶液由无色变为红色．
（2）向B中通入CO₂，无明显现象．
【提出问题】C0₂与NaOH发生反应了吗？
【査阅资料】①过量的C0₂通入NaOH溶液时，生成NaHCO₃；②Cu（HCO₃）₂可溶于水； ③NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
[实验与分析]甲乙同学都分别取F溶液进行实验．
甲同学：向F中滴入硝酸钙溶液，无明显现象，C0₂与NaOH没有发生反应．
乙同学：向F中滴入稀盐酸，有气泡产生，C0₂与NaOH发生了反应，
大家分析后认为，乙同学的实验和结论正确．
①甲同学的判断错误的原因是向F中滴入硝酸钙溶液，无明显现象，只能说明溶液中没有碳酸根离子，氮溶液可能有碳酸氢根离子．
②乙同学实验中发生反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，．
【实验拓展】③将C和D溶液混合后，得到E溶液，若其中溶质只有Na₂CO₃，请完成下列实验方案加以证明．

实验操作	实验现象和化学方程式	实验结论
		E溶液中溶质只有Na2C03

[实验总结]（3）由上总结氢氧化钠的性质物理性质：白色固体，易溶于水且放热；化学性质：能与指示剂反应；能与一些非金属氧化物反应；能与盐反应．

4．在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰能作催化剂．下列有关催化剂的说法正确的是D（选填序号）
A．在化学反应后其质量减小 B．在化学反应后其化学性质发生了变化
C．能增大生成物的质量 D．能改变化学反应速率
【提出问题】在过氧化氢溶液的分解反应中，除了二氧化锰，能否有其他物质也能作催化剂？
【查阅资料】在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作为催化剂
【进行实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写表

步骤③现象	步骤⑥现象	步骤⑦现象	结论
剧烈反应 有气泡产生 带火星的木条复燃	称量的氧化铜的质量仍为0.2g	溶液中有气泡放出 带火星的木条复燃	在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂

（2）步骤①的目的是与步骤③对比，检验加入氧化铜前后过氧化氢溶液的分解速率有无变化
（3）步骤④对应的实验操作是过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
【拓展探究】设计如下四组实验，比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢溶液分解的催化作用，其中观察效果最差的C

第一组	第二组	第三组	第四组

A．第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化
B．第二组同时实验，观察比较反应过程中两个试管内产生气泡的快慢
C．第三组分两次实验，看木条是否能复燃
D．第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间．

3．如图是依据元素周期表画出的1～18号的元素的原子结构示意图

（1）原子序数为17的元素名称是氯，在化学反应中，该元素的原子容易得（填“得”或“失”）电子．
（2）地壳中含量最多的金属元素的核电荷数是13，其离子符号为Al³⁺，若该元素原子的相对原子质量为27，则该原子的核内中子数为14．
（3）由表中信息可发现如下规律：①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等；②同一周期元素原子的电子层数相同；③同一周期元素原子的最外层电子数从左到右依次增加．

2．探究课题：水在直流电作用下的分解
探究目标：
1．通过实验，验证电解水的产物．
2．通过电解水实验，进一步从分子、原子角度理解什么是化学变化．
3．培养科学探究精神．
提出问题：
1．水中通以直流电，会有什么现象？
2．水通电与水的三态变化是否属于同一种变化？
收集资料：
1．氧气是一种无色无味不易溶于水的气体，能使带火星的木条复燃．
2．氢气是一种无色无味难溶于水的气体，在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰．
做出假设：水通电后有新物质生成
设计实验并进行验证：

实验步骤	实验现象	实验结论
1在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源，观察两个电极和两支玻璃管内液面的变化	与电源正极相连的玻璃管内液面下降较少，与电源负极相连的玻璃管内液面下降较多．
2用一根点燃的火柴接近产生气体较多的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察．	气体燃烧，并发出淡蓝色火焰	该气体是氢气
3用一根带火星的木条接近产生较小的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察．	带火星的木条复燃	该气体是氧气

分析归纳：（1）电解水是化学变化．该反应的表达式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，
属于分解反应；氢气燃烧的表达式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，
属于化合反应（填“化合或分解”）．
（2）水通电分解生成的两种物质是氢气和氧气，二者的体积比为2：1．说明水是由氢元素和氧元素组成的．

1．下列实验现象能说明铁的金属活动性比铜强的是（　　）

	A．	铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出
	B．	铁能被磁铁吸引，而铜不能
	C．	铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面产生气泡，而铜没有
	D．	铁、铜分别放入硝酸银溶液中，溶液颜色均发生改变