2．给试管里的固体加热，试管口应略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流使试管炸裂．

1．用托盘天平称量时，将称量物放在右盘，而砝码放在左盘，天平平衡时砝码读数为9g，游码读数为0.8g，对此实验操作结果叙述正确的是（　　）

	A．	无法确定被称量物的质量		B．	可确定称量物的质量为9.8g
	C．	可确定称量物的质量为8.2g		D．	此操作可确定称量物的质量为9.0g

20．下列有关化学史的叙述正确的是（　　）

	A．	道尔顿和汤姆生等科学家研究得出了重要的结论“物质是由原子或分子构成的”
	B．	1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表
	C．	原子论和分子学说的创立，奠定了现代化学的基础
	D．	20世纪末，人类发现和合成的物质超过4000万种

19．液化石油气作为燃料已经进入城市家庭，它是由一系列物质混合而成的，在常压下这些物质的沸点如表所示：

物质名称	乙烷	丙烷	丁烷	戊烷	己烷
沸点 （℃）	-88.6	-42.2	-0.5	36.1	69.2

在常温下，钢瓶中无气体放出时，钢瓶中还剩余一些液体物质．这些物质最可能的是（　　）

A．

乙烷、丙烷和丁烷

B．

乙烷、丙烷

C．

只有乙烷

D．

戊烷和己烷

18．硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：
（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具
有脱水 性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用
其吸水性．
（2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：

①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛
有水 的烧杯中，并不断搅拌．
②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）浓硫酸和一定浓度以上的硫酸都具有吸水性、硫酸浓度越大，吸水能力越强．

17．甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性．小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：
（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”．你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？请用图中字母表示C．

（2）若小明的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体；
（3）甲酸（HCOOH）是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水．利用浓硫酸的脱水性，实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会转变成一氧化碳．

16．辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu₂S）、还有Fe₂O₃、SiO₂及一些不溶性杂质，一种以辉铜矿石为原料制备CuCl₂•2H₂O晶体的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）焙烧中生成黑色固体，其反应的化学方程式为Cu₂S+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+SO₂，为防止污染，常用碱溶液吸收尾气．在实验室中可选用NaOH溶液吸收尾气，反应的化学方程式为2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．吸收过程中为了防止液体倒吸，可以选用如图1装置中A，或B，或C．
（2）酸浸时发生的化学方程式为CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O，Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）物质X可以选用下列物质中的d．
a．CuO     b．Cu     c．NaOH溶液     d．NH₃•H₂O
（4）洗涤晶体时，用乙醇代替蒸馏水的目的是防止氯化铜晶体溶于水，并缩短干燥所需时间．
（5）色光度是产品质量指标之一，合格CuCl₂•2H₂O晶体的色光度值范围为-0.5～0.5，反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如图2所示，制备时应控制pH的合理范围是3.5-4.0．实验室用pH试纸测定溶液pH的操作方法为：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH．

15．以下是某同学进行的两个关于金属的探究实验．
【实验一】探究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化

（1）实验前需对镁条进行打磨，目的是去除表面的氧化镁等杂质．
（2）检查图1 装置的气密性
（3）将镁条放入锥形瓶中，将注射器中的稀盐酸快速推入锥形瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，可能造成的后果是生成的热量会随之散失到周围的空气中，造成反应过程中温度几乎不变．
（4）观察注射器活塞运动变化情况，绘制出注射器内收集到的气体体积与时间关系的图象如图2 所示．
则t₁～t₂时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是盐酸的浓度减小； t₂～t₃时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因温度降低，气体体积减小．
【实验二】探究实验一反应后所得溶液的酸碱性
（1）甲同学用pH 试纸测定充分反应后锥形瓶中溶液的酸碱性，发现pH 小于7，说明甲同学所得溶液呈酸性（选填“酸”、“碱”或“中”）．
甲同学：猜想Ⅰ：盐酸过量，使溶液pH 小于7；猜想Ⅱ：溶液pH 小于7．
为验证猜想Ⅱ，甲同学测定了该溶液的酸碱性，显弱酸性．
（2）乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得溶液pH 大于7，发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的锥形瓶中镁条有剩余．乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质．乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁条与水反应的化学方程式Mg+2H₂O（热）═Mg（OH）₂+H₂↑．
【拓展延伸】中和反应也会放出热量．某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时，溶液温度的变化情况”．
【实验用品】10%的氢氧化钠溶液、10%的稀盐酸、温度计…
【实验过程】在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的稀盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：

加入稀盐酸的体积（V）/mL	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液温度的变化 （△t）/℃	0	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

（1）试在图3中绘出溶液温度变化与加入稀盐酸体积之间的关系图．
（2）写出该中和反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（3）其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑密度比热容及热量散失等影响因素）．
①横坐标及猜想理由：5，当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时所需20%的盐酸的体积是原来的二分之一；
②纵坐标及猜想理由：大于18.2的值，当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时实验总质量比原实验小，所以△t最大值大于18.2℃．

14．某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了如图所示的探究．

【猜想】把氧化铜还原成铜的物质：猜想Ⅰ：石墨棒；  猜想Ⅱ：铝箔．
【实验】小刘同学用天平称量 1.5g 氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹．按上述操作步骤实验，
黑色粉末不变色，那么猜想Ⅱ不成立．
【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
【改进】小胡同学把石墨棒换成“碳粉”，称取同样质量的氧化铜粉末，将二者均匀混合，也用
铝箔纸包裹，重复上述操作，实验效果更好，其原因是反应物接触面积越大，反应越充分．
【拓展】结合上述原因，小毛同学把“碳粉”换成“铝粉”，重复小胡同学的实验，实验也获得
成功，说明铝粉在高温时能还原氧化铜，该反应方程式为3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+Al₂O₃．
【反思】小陈同学认为在某些实验中，固体药品的颗粒并不是越细越好，请帮她举一实例说明：
实验室制取二氧化碳时，不用粉末状大理石或石灰石．

13．某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样-个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体．同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应？生成的气体又是什么？带着这些疑问，他们设计了如图所示的装置进行探究．
（1）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是提供水蒸气；
（2）若干燥从a导管出来的气体，应从c（选填“b”或“c”）
端管口通入；
（3）对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想：
猜想一：生成的气体可能是氢气    猜想二：生成的气体可能是氧气．
（4）请你对猜想二进行探究：

操作方法	现象	结论

（5）其实红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体．你认为生成的黑色固体可能是四氧化三铁．