6．以下实验原理、实验现象或基本操作，正确的是（　　）

	A．	胶头滴管洗涤只要尖嘴对牢自来水龙头，打开自来水，反复挤压胶头即可
	B．	铝丝在空气中点燃就能剧烈燃烧，发出耀眼强光，生成白色固体
	C．	NO2和O2以V（NO2）：V（O2）=4：1混合于集气瓶中，若带火星的木条伸入，能剧烈燃烧，就能说明NO2具有助燃性
	D．	用10mL量筒可量取0.50mLNaCl溶液

5．（1）图一所示两种组装仪器的方式正确的是A（填写对应字母）；

（2）如图二C装置所示，某同学在做装置气密性检测时，先用手握住试管，然后再将导管放入水面下，几乎没看到有气泡产生．该同学据此判断该装置的气密性不好，但老师却认为还可能是操作上的不当造成的，老师所指的不当是应选将导管放入水中再用手握住试管；
（3）图三D装置试管中发生反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；点燃E装置中的硫后可观察到的现象是：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量．
（4）有不少同学在完成如图三D所示的实验时，试管出现了破裂的现象，请列举两个导致试管破裂的可能原因．
①没有用酒精灯外焰加热　②实验结束时没有先将导管移出水面就熄灭酒精灯．

4．有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲和乙是同一种元素		B．	甲和乙的核电荷数不同
	C．	乙和丙核外电子数相等		D．	乙和丙互为同位素原子

3．碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容．
（1）金刚石、石墨和C₆₀都是碳元素的单质，下列说法正确的是b．
a．它们是同种物质 b．它们的原子排列方式不同 c．它们都能导电 d．常温下它们都能与氧气反应
（2）碳氢化合物--甲烷，是一种极难溶于水的可燃性气体．实验室可用加热无水醋酸钠（CH₃COONa）与碱石灰固体混合物来制取甲烷．
①无水醋酸钠中C、H、O、Na四种元素的质量比为24：3：32：23．
②写出甲烷完全燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
③如图中，制取甲烷可选择的发生装置为A．若用C装置采用排水法收集甲烷，请简述操作步骤．先将瓶内装满水，再将甲烷从b口通入
（3）碳酸钠是一种重要的化工产品．现有一包碳酸钠粉末，其中可能混有氢氧化钠．请设计实验确定该粉末的成分．取样品于试管中，加水溶解，向试管中滴加足量的CaCl₂溶液（或BaCl₂溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液．若溶液变成红色，则粉末为Na₂CO₃和NaOH；若溶液没有变成红色，则粉末为Na₂CO₃
（4）CO₂和NH₃在一定条件下反应生成尿素[CO（NH₂）₂]和水，该方法既可以生产尿素，又可以减少CO₂的排放，减缓温室效应．请计算：若用该方法生产90t 尿素，理论上可减少排放CO₂的质量．

2．金属在生产、生活中应用广泛：
（1）铁、银、铜是生活中广泛使用的三种金属．下列试剂中，哪些能直接验证这三种金属的活动性顺序？B（写序号）．
A．硝酸亚铁溶液     B．硝酸铜溶液    C．硝酸银溶液            D．稀硫酸
（2）在CuSO₄、Al₂（SO₄）₃和K₂SO₄的混合溶液中，加入一定量的镁粉充分反应，过滤后得到滤液和固体剩余物，向该固体剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的金属阳离子是Mg²⁺、K⁺ （写离子符号）．

1．A-G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示．部分反应条件省略．已知A是易于人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体．
（1）G的化学式为
（2）写出相应的化学方程式：①3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂②2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（3）反应③的实验现象是火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体．

20．A～F为初中常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙中的2～3种元素组成．
（1）气体A、B由两种相同元素组成且可以相互转化．A常用于冶炼金属，它的化学式为CO．若B在高温条件下转化成A的反应是化合反应，该反应的化学方程式是CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（2）固体C和固体D含相同金属元素．用它们的混合物完成如图所示实验．
已知：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

回答下列问题：
①E的化学式是HCl．
②加入F的溶液产生气体的化学方程式是2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
③最终得到的溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠．

19．如图所示，在盛有纯净水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细线（两圈不接触），使之平衡．小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，在这个实验过程中（　　）

	A．	烧杯里的溶液中可能有两种溶质		B．	铁失去电子，银得到电子
	C．	铁圈和银圈左右摇摆不定		D．	银圈表面有红色的物质析出

18．（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤．

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗．
②在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
（2）由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图．

①加入稍过量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗盐中的CaCl₂外，它还有一个作用是Na₂CO₃+BaCl₂=2BaCO₃↓+2NaCl（用化学方程式表示）．
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaCl、Na₂CO₃、NaOH（用化学式表示）．
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是加入22.4g氯化钠．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g．
（4）写出操作Ⅳ处发生反应的一个方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（或HCl+NaOH=NaCl+H₂O）．

17．某同学用如图所示的装置粗略地测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5cm处．已知生石灰与水反应能产生大量的热；可燃物燃烧必须同时具备二个条件，一是有一定的温度；二是有充足的氧气．
（1）向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的是放出热量使白磷燃烧．
（2）可观察到玻璃管内开始发生的现象：燃烧产生大量白烟，活塞向右（填“左”或“右”）移动．
（3）实验结束，恢复到常温后，活塞应停在约4cm处，据此可得出的结论是：空气中氧气约占空气体积的五分之一．