14．甲、乙、丙三种固体在水中的溶解度曲线如图1所示．图2所示是在t₃℃时，向各盛100g水的两个烧杯中分别加入50g甲、乙两种固体物质，充分溶解后观察到的现象．
（1）图2中烧杯②里溶解的是甲物质（填“甲”或“乙”）．
（2）向100g浓度为40%的甲溶液中加入g水后，调节该溶液温度至t₂℃时恰好饱和，此时溶液浓度变为20%
（3）下列说法中，正确的是BC．
A．t₁℃时，在100g水中加入51g丙时能够完全溶解，当温度恢复到t₁℃时又发现有少量丙固体析出，可能原因是丙溶于水时放热．
B．将t₁℃的甲、乙、丙的饱和溶液都升温至t₃℃时，所得溶液浓度最大的是乙．
C．在t₂℃时，将甲、丙饱和溶液混合在一起，所得溶液是甲和丙的不饱和溶液．
D．在t₃℃时，丙饱和溶液还能继续溶解少量乙，不能溶解甲．
E．将乙的不饱和溶液变为饱和溶液可采用的方法有蒸发溶剂或增加溶质或加入同温度时的乙饱和溶液．
F．若甲饱和溶液中含有少量乙，提纯甲的操作所需仪器有铁架台（附铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒．

13．若干化合物之间的部分转化关系如图所示．下列说法中错误的是（　　）

	A．	化合物X的组成中一定含有Na元素
	B．	X的溶液中存在大量的OH-等带电粒子
	C．	图中所有转化所发生的反应都一定都不属于置换反应
	D．	一定质量的X实现转化①、②、③时Na元素质量分数不变

12．完成对四组无色溶液成分的探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是（　　）

	A．	H2SO4、Na2SO4、KNO3		B．	CuSO4、H2SO4、NaCl
	C．	NaOH、NaCl、HCl		D．	H2SO4、Na2CO3、NaNO3

11．小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu 进行实验，实验现象记录如表

		Al	X	Cu
现象	开始时	几乎无气泡产生	产生气泡速度慢	无气泡产生
	一段时间后	产生气泡速度快	产生气泡速度慢	无气泡产生

回答下列问题：
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是铝表面的氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水．
（2）Cu表面始终无气泡产生的原因是铜不能和稀盐酸反应．
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al＞X＞Cu．
（4）如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl₂．向只含有XCl₂、CuCl₂两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生．则滤液中一定含有的金属阳离子是Fe²⁺（用离子符号表示）．

10．某氯化钠废水中含有HCl，H₂SO₄，Na₂SO₄，现在要回收NaCl，得到纯净NaCl 的晶体，实验室进行提纯的流程如下：

回答下列问题：
（1）加入Na₂CO₃溶液，目的是除去溶液中存在的和Ba²⁺、H⁺（填离子符号）．
（2）滤渣的主要成分是（填化学式）BaCO₃、BaSO₄．

9．随着人们生活水平的提高和社会的进步，普通老百姓拥有汽车的数量逐年增加，但汽车排放的尾气对大气造成的污染也日趋严重．汽车尾气的化学成份较多，但主要的污染物有CO和NO，其中的NO是空气中的N₂和O₂在电火花和高温条件下反应生成的，CO是汽油不充分燃烧产生的．
（1）假如汽油的成份用C_nH_2n+2表示，则产生尾气CO、NO的化学方程式分别为2C_nH_2n+2+（2n+1）O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2nCO+（2n+2）H₂O、N₂+O₂$\frac{\underline{\;高温电火花\;}}{\;}$2NO．
（2）当汽车加速时，进入化油器的空气质量就会增加，尾气中NO_x和CO的含量与进入化油器的空气的质量呈现右图的关系．请解释NO₂生成和CO含量减少的原因氧气的含量增多，使汽油完全燃烧，一氧化氮与氧气反应．
（3）汽车安全气囊是汽车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究气囊中粉末的成分，先进行组成分析，经研究分析该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素．再进行水溶性试验，发现固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气的质量为8.4g．请问化合物甲的化学式NaN₃；红棕色固体溶于盐酸的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；化合物甲在点火时分解的化学方程式为2NaN₃$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2Na+3N₂．

8．某化学兴趣小组为了探究镁、铁和铜三种金属的活动性．现有以下试剂：镁粉、铁粉、铜粉、镁条、铁丝、稀盐酸、CuSO₄溶液、KCl溶液．
（1）甲同学设计了如下探究方案：取三支试管，分别加入少量镁粉、一小段铁丝和少量铜粉，然后再加入等量的稀盐酸．你估计会看到怎样的实验现象：
①装镁粉的试管反应剧烈，产生大量气泡；②装铁丝的试管铁丝表面产生气泡，溶液变浅绿色；③装铜粉的试管无明显现象．
你认为甲同学的设计合理吗？不合理 （填写“合理”或“不合理”），理由是铁丝与镁粉、铜粉形状不同，要做对照实验必须控制变量，把铁丝改成铁粉．
（2）乙同学设计了如下探究方案：

实 验 步 骤	观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝	不需要填写
②在试管中取少量盐酸，插入镁条	不需要填写
③在CuSO4溶液中插入铁丝	铁丝表面出现红色固体，溶液蓝色变浅

结论：金属活动性镁＞铁＞铜．

7．下列有关物质分类各项都正确的是（　　）

选项	有色盐溶液	氧化性单质	非金属氧化物	氢化物	还原性单质	金属材料
A	KMnO4	O2	CO	CH4	CO	铝合金
B	FeCl3	Na	MnO2	NH3	Fe	橡胶
C	CuSO4	Cl2	H2O	H2O	Mg	生铁
D	可口可乐	CuO	SO2	H2S	C	水泥

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D