7．皮蛋加工时的主要原料：鸭蛋、水、生石灰、纯碱、食盐等．加工时将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．请回答下列问题：
（1）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为  色．
（2）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动．
【提出问题】料液中含有哪些溶质？
【交流讨论】①一定含有NaOH．②可能还含有其它溶质：甲同学推断只有Ca（OH）₂；乙同学推断只有Na₂CO₃；丙同学推断有Ca（OH）₂，也有Na₂CO₃．
大家讨论一致认为，丙同学的推断是错误的，理由是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
【实验探究】

实验步骤	实验现象
取少量上层料液，滴加稀盐酸	无明显现象
另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液	产生白色沉淀

【探究结论】甲同学的推断是正确的．

6．人类生活和生产都离不开金属．
（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是AC（填序号）．

（2）铁是应用最广泛的金属．
①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的导热性；
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应．为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是喷漆（写一条）．
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑    
Fe+MCl₂═M+FeCl₂
N+FeCl₂═Fe+NCl₂
判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是N＞Fe＞M＞Cu；以上三个化学反应均属于置换反应（填基本反应类型）．

5．铁及其化合物在生活生产中有重要的应用．请回答下列问题：
（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，
为防止集气瓶破裂，常采取的措施是预先在集气瓶中装少量水或放一层细沙．
（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁．将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe₂O₃）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑：，溶液中的金属阳离子是Fe²⁺（用符号表示）．
（3）高炉炼铁中，焦炭的作用是C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（用化学方程式表示）．
（4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余．下列说法正确的是AD（填序号）．
A．剩余固体肯定含有银                   B．剩余固体肯定是银和铜
C．反应后溶液中一定有Fe²⁺和Cu²⁺         D．反应后溶液中可能含有Ag⁺和Cu²⁺．

4．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点，如图是某反应的微观图．

（1）图中属于单质的是O₂（写化学式）．
（2）该反应的方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．该反应的微观本质是过氧化氢分子在二氧化锰的催化作用下分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子和氧分子（合理即可）．

3．在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	甲和丁是氧化物
	B．	反应前后分子总数不变
	C．	参加反应的甲、乙质量比为17：24
	D．	反应前后，元素化合价均未发生变化

2．下列四个图象中能正确反应对应变化关系的是（　　）

	A．	将水通电电解一定时间		B．	用等量等浓度的双氧水制取O2
	C．	加热一定质量的高锰酸钾固体		D．	木炭和氧化铜反应

1．通过化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气．如：
A．加热氧化汞 B．分离空气  C．加热高锰酸钾D．分解过氧化氢
E．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
（1）相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；
（2）用如图1装置加热高锰酸钾制取氧气
实验结束停止加热时，要先把导管移出水面，其理由是防止水槽内的水倒流，引起试管炸裂，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没放棉花导致固体物质进入导管；用制得的氧气进行木炭燃烧试验时没有看到预期的现象，可能原因是收集到的氧气量太少或纯度太低

（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲（选填“甲”或“乙”）．
该装置比另一装置还具有的优点是（写出一种）节约药品
（4）用排水法收集氧气，当导管口的气泡连续、均匀冒出时，再开始收集；
（5）写出实验室加热高锰酸钾制氧气的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
（6）小亮同学对向上排空气法收集氧气时用带火星木条验满的方法产生了兴趣．他发现收集的氧气占集气瓶容积的60%时，带火星木条也能复燃．那么使带火星木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，先分别装入占瓶子总容积的10%、20%、30%、40%、50%的水，再用排水集气法收集氧气直到恰好把5只瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶
中，记录实验现象如下．

	第一组
集气瓶编号	①	②	③	④	⑤
收集的氧气占容积的体积分数	10%	20%	30%	40%	50%
带火星木条变化情况	微亮	亮	很亮	复燃	复燃

小亮在第一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，记录实验现象如下

	第二组					第三组
集气瓶编号	①	②	③	④	⑤	①
收集的氧气占容积的体积分数	31%	33%	35%	37%	39%	34%
带火星木条变化情况	很亮	很亮	复燃	复燃	复燃	很亮

实验结论：
根据小亮的实验现象可以看出，当收集的氧气占容积的35%时带火星木条就会复燃，计算知道这时集气瓶中总氧气的体积分数为49%，由此说明使用带火星木条验满氧气是否可靠？否（填“是”或“否”）．

20．结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题：

（1）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体制取氧气应选的发生装置是B（填序号，下同），反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，若他希望制取较纯净的气体，应选做收集装置D或E（填序号）．
（2）某气体可用C装置收集，推测该气体具有的性质是密度比空气的密度小．

19．过氧化氢（化学式H₂O₂）溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解生成氧气，分液漏斗可以通过调节塞控制液体的滴加速度．

回答下列制取氧气的问题：
（1）分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰．
（2）写出该方法制取氧气反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；要收集一瓶纯净的氧气，最好选择装置D（填字母）．
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未见木条复燃．其原因可能是装置漏气．
（4）A装置还能制取另一种气体，该气体的是二氧化碳．此反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．检验该气体是否收集满的方法是燃烧着的木条，放在集气瓶口，如果熄灭，证明已满．
（5）若实验时用此法代替高锰酸钾加热制取氧气，则优点是②（填编号）．
①生成物只有氧气②不需加热③需加热
（6）锥形瓶中的反应很剧烈，请提出实验安全注意事项①（填编号）．
①控制液体的滴加速度②用体积较小的锥形瓶③加热锥形瓶．

18．如图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出仪器名称：②酒精灯  ④水槽．
（2）实验室采用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是A（填序号，下同），试管口还要塞一团棉花，目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．
（3）实验室采用过氧化氢溶液制取氧气时，应选择的发生装置是B，锥形瓶中应先放入的药品是二氧化锰，它与采用装置A制取氧气时比较，主要优点是不需加热，节约能源，操作简便（合理均可） （任答一条）．
（4）若用排水法收集氧气时，当观察到气泡时才开始收集，否则收集的氧气不纯．某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作可能会引起的后果是水倒吸入试管，引起试管炸裂．如果选用D收集氧气，验满的方法是
将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则满．