13．下列句子中描述物质物理性质的是①②④（填序号），描述物质化学性质的是③（填序号）．
①标准状况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体
②水受热沸腾时能变成水蒸气
③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
④铁的密度是7.86g/cm³，熔点是1535℃

12．“食品安全”关系千家万户，下列做法符合食品安全要求的是（　　）

	A．	用小苏打作面粉发酵剂制面包		B．	提炼地沟油为食用油
	C．	用甲醛溶液浸泡鸡爪防腐		D．	用亚硝酸钠腌制火腿

11．实验室中有一瓶长期放置的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究．
[发现问题]该样品中含有哪些物质？
[查阅资料]①NaOH在空气中不会转化成NaHCO₃．
②BaCl₂溶液呈中性，Ba（OH）₂是可溶性强碱．
③CO₂在饱和的NaHCO₃溶液中几乎不溶解．
[提出猜想]猜想Ⅰ：NaOH；
猜想Ⅱ：Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：NaOH和Na₂CO₃．
[设计实验]

实验操作	实验现象
	步骤①：样品全部溶解 步骤②：观察到现象A

[收集证据]
（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为稀盐酸，则猜想Ⅰ（填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）不成立．
（2）若X溶液为BaCl₂溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生该沉淀的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．取反应后的上层清液，测定其pH，当pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），则证明猜想Ⅲ成立．
[定量分析]确定部分变质样品中Na₂CO₃的质量分数．兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验．
步骤如下：
①按图连接好装置，并检查气密性；
②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；
③打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞．
④反应结束后，量筒内液体读数为55.0mL．
（已知：室温条件下，CO₂的密度约为1.6g•L^-1）
（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果没有（填“有”或“没有”）影响．饱和碳酸氢钠溶液如果用水代替，则所测CO₂的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），理由是二氧化碳会与水反应，易溶于水．
（2）计算该固体样品中Na₂CO₃的质量分数21.2%．（计算结果保留一位小数）
[实验反思]证明猜想Ⅲ是否成立，实验操作中的X溶液为BaCl₂溶液，还可以改为滴加氯化钙溶液；取反应后的上层清液，除了测定其pH外，还可以滴加酚酞溶液．

10．小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下实验：把此液体编号为A，加热A液体，发现有气体B产生，在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，而C的质量在反应前后没有改变．她把B收集起来，用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧．如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F．
根据小雪的实验，分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质．写出各物质的名称或符号：A过氧化氢（或H₂O₂）、B氧气（或O₂）、C二氧化锰（或MnO₂）、D水（或H₂O）、E硫（或S）、F二氧化硫（或SO₂）．

9．下列物质a．牛奶  b．矿泉水  c．二氧化碳  d．洁净的空气  e．稀有气体  f．高锰酸钾   g．过氧化氢溶液   h．硫粉
其中属于混合物的是abdeg
属于纯净物的是cfh．

8．区别下列物质所用试剂或方法错误的是（　　）

	A．	空气与氧气--带火星的木条		B．	空气和二氧化碳--澄清石灰水
	C．	二氧化碳和氮气--石灰水		D．	氮气与二氧化碳--燃着的木条

7．在一长条滤纸上均匀滴上几滴酚酞试剂，伸入一支干燥洁净的试管里在试管口处塞一小团棉花，并用滴管滴十几滴浓氨水于棉花上．
描述现象滤纸上的酚酞试液由试管口向管底逐渐变红
说明理由分子是不停运动的．

6．如表是元素周期表的部分信息，请回答：

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是8；
（2）分析如表规律，可推知，表中X=17；
（3）表示的是（写粒子符号）Ca²⁺．
（4）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是质子数递增．
（5）表中不同种元素的最本质区别是A
A．质子数不同     B、中子数不同      C、相对原子质量不同．

5．某微粒结构示意图为，该微粒的符号是O^2-，它有2个电子层，最外层电子数为8，该微粒属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素．

4．用化学符号表示：钙元素Ca，两个硫原子2S，碳元素C
三个氯原子3Cl，两个氧离子2O^2-，一个钠离子Na⁺．