3．今年地球日主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式”．为减少化石燃料的使用，降低污染，各国都在积极进行技术创新．
（1）近日，美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，发电叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求．
①该过程中能量变化是：太阳能转化为化学能，再转化为电能．
②“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{太阳能}}{催化剂}$2H₂↑十O₂↑．
（2）我国积 极改进风电技术，扩大风电使用，并配套大型储能设备--“全钒液流”储能电池，以保证稳定供电．与煤炭火力发电相比，风力发电的优点是无污染．（写一点）
（3）除风能外人类可利用和开发的新能源还有太阳能、水能．（写二点）
（4）为了降低汽车排放的尾气对空气的污染，现在的大部分汽车都安装了催化式排气净化器．图2列举的是几种气体在净化器中转换前后的变化．

①根据如图2所提供的信息，举例说明催化式排气净化器是如何降低汽车尾气污染的．
②气体在催化式排气净化器里面发生了化学变化．请用原子、分子的知识概括化学变化的实质．

2．通过对化学的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合如图回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称①酒精灯②长颈漏斗
（2）实验室常用锌粒和稀硫 酸反应制取氢气．若用C装置和装置制取氢气，在有孔塑料板上放置的药品是锌粒，反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．反应进行过程中，关闭该装置中的弹簧夹后，可以观察到的现象是长颈漏斗中液面上升．
（3）王同学用足量稀硫酸与6.5g锌粒充分反应，请你帮他计算出产生氢气的质量是多少？

1．南京青奥会时，为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理．根据所学知识回答下列问题：
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气．
（2）煤的燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮气体溶于水形成酸雨．
（3）煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径．可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H₂．其中，焦炭与水蒸气反应的基本类型属于置换反应．
（4）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体．该化学反应的方程式为：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

20．从科学的角度来看，下列说法正确的是（　　）

	A．	冬天用煤炉取暖时关紧门窗
	B．	进入古井前，应先做灯火试验
	C．	塑料袋方便又经济，应提倡使用
	D．	油锅不慎着火，立即用大量的水冲灭

19．新能源的开发和地球环境的保护是人类共同的目标．由此可见，最理想的能源是（　　）

A．

天然气

B．

氢气

C．

酒精

D．

汽油

18．2010年6月5日，世界环境日中国主题为“低碳减排，绿色生活”，旨在传递低碳生活理念，提高公众环保意识．该主题倡导减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗的生活方式，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化．
（1）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是光合作用
（2）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有：a、b、c、d．（填字母）
a．减少化石燃料的使用           b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术                 d．利用太阳能、风能
（3）下列做法不符合“低碳经济”理念的是（填序号）②；
①改造或淘汰高能耗、高污染产业；②大力发展火力发电；③研制和开发新能源替代传统能源；④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电；⑤将二氧化碳变废为宝，循环利用．
（4）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环．CO₂转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO₂+6H₂O$\stackrel{光合作用}{→}$C₆H₁₂O₆+6O₂  b．CO₂+3H₂$→_{△}^{催化剂}$CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄$→_{△}^{催化剂}$CH₃COOH         d．2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化剂}$CH₂═CH₂+4H₂O
以上反应中，最节能的是a，原子利用率最高的是c．
（5）“绿色化学”的特点之一是“零排放”（即：只生成一种产物）．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物，若该生产过程符合“绿色化学”的要求，则这种产物是B（填字母序号）．
A．甲醇（CH₄O）  B．甲酸（CH₂O₂） C．乙醇（C₂H₆O）  D．乙酸（C₂H₄O₂）

17．某学生在进行二氧化碳的制取和性质实验时，经过认真分析研究，对课本中的气体发生装置（图A）进行了改进（图B）．

（1）如何检查A装置的气密性：在右导管口连一乳胶管，在乳胶管上夹弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至形成液封，再加适量水，静置一段时间后，若长颈漏斗液面与试管内液面差保持不变，说明气密性良好．
（2）改进后装置的优点是随开随制，随关随停．
（3）写出B中发生反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）D中的CO₂倒入C中做性质实验时，操作方法是（按教材回答）将二氧化碳沿烧杯壁慢慢倒入，观察到的现象是蜡烛由低到高依次熄灭．此实验说明二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大的性质．
（5）如何检验D中的气体是CO₂CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O（用化学方程式表示）
（6）用A装置制O₂时，发生的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（7）E装置适合收集气体的性质有难溶于水且不和水反应，如果某同学用F装置收集尾气一氧化碳，则收集时气体应从导管口的b    端（填“a”或“b”）通入．
（8）某同学利 用收集的二氧化碳气体，设计了如下一组实验．取四朵用石蕊试液染成的紫色的干燥纸花，分别按下图进行实验，向花分别喷洒稀盐酸或水．回答下列问题：

①观察到纸花的颜色变化是Ⅰ：纸花变红；Ⅱ：纸花不变色；Ⅲ：纸花不变色；Ⅳ：纸花变红；
②该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验，说明什么？使纸花变红是酸不是水．
③该同学进行四组对比实验的目的是什么？（用文字叙述）二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳的水溶液能使石蕊变红．
④写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式：CO₂+H₂O═H₂CO₃．

16．CO和CO₂尽管分子中只差一个氧原子，但性质差别很大．下面是四位同学设计的鉴别CO和CO₂的方法，你认为不正确的是（　　）
①通入澄清的石灰水中②通入水中③通过灼热的氧化铜④闻气体的气味．

A．

①②

B．

②③

C．

②④

D．

①③

15．下列物质的用途只与物质的物理性质有关的是（　　）

	A．	活性炭作家用净水器中的吸附剂
	B．	液氧用作火箭的助燃剂
	C．	煤气作为生活燃气，在一些城市被使用
	D．	二氧化碳作灭火剂

14．请结合如图回答问题：

（1）标号①②的仪器名称：①铁架台，②长颈漏斗．
（2）实验室可用（NH₄）₂SO₄固体和熟石灰混合加热制取NH₃，应选择发生装置为A（选填序号）．
（3）选择发生装置B和收集装置C（选填序号）可以用于实验室制取CO₂，若将发生装置由B改为F，其优点是能够随时控制反应的进行或停止；
通常制得的CO₂含有HCl气体和水份，为了得到纯净、干燥的CO₂，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是c（选填字母）；

a．1→2→4→3          b．2→1→3→4
c．4→3→1→2          d．3→4→2→1
用化学反应方程式表示饱和NaHCO₃溶液的作用：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．