3．已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成．其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解生成B和C，它们之间的转化关系如下图所示．

（1）则A、E的化学式为：AO₂，EH₂．
（2）请你写出以下变化的化学方程式：
A+F→CC+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂（合理即可）；
D→B+CH₂CO₃═H₂O+CO₂↑．

2．小强和小峰在学习了“质量守恒定律”后，他们到实验室亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律．小强和小峰的实验方法如图所示：

他们先使天平平衡，称出烧杯、小试管、药品的总质量，然后将小试管里的药品倒入烧杯中，观察现象．待反应完全后，再次称量其总质量．请你与他们一起探究：
查阅资料：氯化钡（BaCl₂）溶液可与硫酸钠（Na₂SO₄）溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡是不溶于水的白色固体；盐酸可与碳酸钠（Na₂CO₃）反应生成氯化钠、二氧化碳和水．
（1）小强在实验过程中可观察到的现象：
①烧杯中有白色沉淀生成，②天平保持平衡，小峰在实验过程中可观察到的现象：
①烧杯中有气泡生成，②天平指针向右偏转．
（2）请写出这两个实验所发生反应的化学方程式
小强的实验：BaCl₂+Na₂S0₄=BaS0₄↓+2NaCl；
小峰的实验：Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂0+C0₂↑．
（3）小强与小峰根据各自的实验现象得出了不同的结论．他们的实验相似，为什么结论不同？其原因是小强的实验中没有漏掉反应物和生成物的质量，小峰的实验漏掉生成物中气体的质量．
（4）在仍用上述实验装置的情况下，请你帮小峰重新选取一组药品进行实验，以达到验证质量守恒定律的实验目的．这一组药品可以是（注：上述四种药品均不能再用）
NaCl、AgNO₃．

1．在化学实验中，从试剂瓶中取出的药品使用后有剩余，对这些药品正确的处置方法是（　　）

	A．	倒入废液缸		B．	交回实验室集中处理
	C．	放回原试剂瓶		D．	投入通向下水道的水槽内

20．下列选项中，前者是化学变化，后者是物理性质的是（　　）

	A．	食物腐败　　　钢铁生锈		B．	冰雪融化　　　牛奶变酸
	C．	天然气燃烧　　水结成冰		D．	烧杯炸裂　　　火药爆炸

19．2002年我国许多地方出现“非典”．依靠科学方法可以克制病情．如，对“非典”病人住过的病房需及时使用15%的过氧乙酸溶液熏蒸2h，或者按每立方米空间用8mL2%过氧乙酸溶液喷雾消毒，1h后通风换气．
（1）要配制1000g15%的过氧乙酸溶液，需要20%的过氧乙酸多少克？
（2）现要用2%的过氧乙酸溶液（密度为1.0g/cm³）对90m³的房间进行喷雾消毒，那么至少需要15%的过氧乙酸溶液多少克？配制时，量取所需的15%的过氧乙酸溶液（密度为A1.1g/cm³）应采用（填50mL、100mL、200mL）规格的量筒为宜．

18．在一定温度下，把ag物质加入bg水中，则所得溶液的质量（　　）

A．

小于（a+b）g

B．

等于（a+b）g

C．

大于（a+b）g

D．

不大于（a+b）g

17．一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（　　）

	A．	很浓的溶液		B．	不能再溶解该物质的溶液
	C．	稀溶液		D．	不能继续溶解任何溶质的溶液

16．化学与我们的生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：
（1）治疗胃酸过多可以服用含氢氧化镁的药物Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
（2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（4）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

15．熟石灰、水、盐酸、大理石是你所熟悉的物质，请你按照如表的要求，在对应的空格中填上它们的化学式（或主要成分的化学式）：

类别	酸	碱	盐		氧化物
化学式
生活中你还知道的物质（填化学式、名称均可）

14．有关氢氧化钠的说法不正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠俗称为烧碱、火碱、苛性钠
	B．	氢氧化钠在农业上常用于改良酸性土壤
	C．	氢氧化钠在生活中可用于去除油污，是炉具清洁剂中的成分
	D．	氢氧化钠暴露在空气中易吸收水分而潮解