3．普通干电池在生活中的用途很广，其构造示意图如图1．回答下列问题：

（1）普通干电池用作照明时化学能转化为电能．
（2）电池中石墨表现出优良的导电性能；石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是碳原子的排列方式不同．
（3）如图2是回收利用废旧普通干电池的一种工艺流程（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他物质）．
①分离回收铜帽，经净化处理后放入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．
②滤液a中溶质的化学式是NH₄Cl、ZnCl₂．
③实验室中在加热和固体b存在的条件下制取氧气，反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
④氯化铵和尿素是重要的化学肥料，请简易鉴别氯化铵和尿素分别取少量化肥，在研钵里加少量熟石灰研磨，有刺激性氨味放出的为氯化铵，无氨味的是尿素．

2．利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德榜先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%．其原理流程如图所示：
（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）．氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性；
（2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

1．请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站．“2-5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物．
（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”．

①列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变蓝色．
②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO₃）的化学方程式为Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃．
③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH（写一个）．
（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发．
①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为AgNO₃（填一种）．②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（写一个）．
③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为
CuO（写一种物质），“稀盐酸”列车方能走完．

20．小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣．老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色．下面请你和他一起探究．
【查阅资料】
（1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得．
（2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化．
（3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色．
【提出猜想】：氢氧化亚铁是浅绿色．
【实验过程】：在2支试管里分别加入少量FeCl₃和FeSO₄溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象．请补充完成表：

	FeCl3溶液	FeSO4溶液
滴入NaOH溶液的现象	生成红褐色沉淀	先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀．
化学方程式	基本反应类型属于复分解反应	FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4 4Fe（OH）2+2O2+H2O=4Fe（OH）3↓

【学习交流】（1）氢氧化亚铁是白色而不是浅绿色．
（2）小军联系到CO₂与C的反应，认为FeCl₃溶液可以转化为FeCl₂溶液．你认为小军的理由是单质的铁也可以将FeCl₃还原成FeCl₂．

19．小明对生锈废铁片中铁的含量进行了测定．小明称取33g废铁片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设废铁片只有Fe、Fe₂O₃与稀硫酸反应，而且硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示．
（1）与铁锈反应的H₂SO₄溶液中的溶质是7.35克，反应完成后溶液中的溶质是Fe₂（SO₄）₃、Fe₂SO₄．（填化学式）
（2）废铁片中铁单质的质量分数为多少？（要求写出计算过程，结果保留到0.10%）
（3）未生锈前铁片的质量为多少克？（要求写出计算过程，结果保留到0.1）

18．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的是（　　）

	A．	干冰用于人工降雨
	B．	将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
	C．	二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色
	D．	用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳

17．请用化学符号填空：
①氨分子：NH₃；
②3个镁离子：3Mg²⁺．

16．中国科学家屠呦呦因创制了新型抗疟药---青蒿素和双氢青蒿素，挽救了全球数百万人的生命，获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的化学式为C₁₅H₂₂O₅．
（1）青蒿素含有3种元素，C、O、H的原子个数比为15：22：5
（2）28.2g青蒿素中含碳元素的质量为18g．

15．根据如图回答问题．

（1）图中标有①的仪器名称是锥形瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是AD（填字母），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）已知二氧化氮是一种红棕色气体，密度比空气大，易溶于水．用F装置探究分子运动的实验时，为尽快观察到实验现象，二氧化氮应放在上（填“上”或“下”）层的集气瓶中，另一瓶放空气，抽去两瓶间的玻璃片，可以观察到的现象是上瓶气体颜色逐渐变浅，下瓶气体颜色逐渐加深，最后颜色相同．
（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H₂S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是B（填装置编号，下同）．实验室制取氢气应选择的发生和收集装置组合可以是BD或BE．

14．2016年3月22日，联合国确定“世界水日”的宣传主题为“水与就业”，我国纪念“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．水是生命之源，水与人类的生活和生产密切相关．请回答下列问题：
（1）要检验我们当地的饮用水是硬水还是软水，你认为可以用肥皂水来鉴别．
（2）净水器中，常用活性炭作吸附剂除去水中的色素和异味．
（3）净化水的常用方法有：①消毒杀菌 ②过滤 ③蒸馏 ④活性炭吸附 ⑤加明矾吸附沉降．天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是⑤②④①（填序号）．
（4 ）欲对某水样进行净化，观察发现水样略带颜色并呈现浑浊，首先，向烧杯中加入少量明矾，搅拌、静置一段时间后，需要进行的操作是过滤，加入明矾的目的是对杂质吸附，使杂质沉降，电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的．