20．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	用托盘天平称量固体时，应将药品放在右盘上，砝码放在左盘上
	B．	将滴瓶上的胶头滴管用后也要洗涤
	C．	可以在量筒内配制溶液
	D．	用胶头滴管时，滴管要在试管口的上方垂直滴入

19．给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的$\frac{1}{3}$，试管与桌面夹角约45°，加热试管时要使用外焰，先使试管均匀受热，然后对准试管里的液体部位加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切记不可使试管口对着自己或他人．

18．老师提问：镁条在空气中燃烧与那些物质发生了反应？怎样用实验证明？丫丫为组长的化学兴趣小组的同学们根据老师的命题展开了如下步骤的学习与探究．
（1）从网上得知，镁条在空气中燃烧，能与氧气、氮气、二氧化碳等多种物质发生化学反应．其中与氧气反应生成MgO我们熟知，镁可以在氮气中燃烧生成Mg₃N₂，在二氧化碳中也可以燃烧．
（2）氢氧化钙与氢氧化钠都属于碱类物质，化学性质相似．
既然镁条在空气中燃烧能与氧气、氮气、二氧化碳等三种物质发生化学反应．而与氧气的反应我们已知，实验重点应探究与氮气、二氧化碳的反应．
丫丫他们的实验探究分如下四步进行．

步骤	具体操作	实验图示
步骤1	用盛有较浓氢氧化钠溶液的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、橡皮塞等装配成如图的装置，放置良久．另准备一个有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一个足量的镁条．
步骤2	引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞．待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的五分之一左右．
步骤3	往水槽中加水使无底的废广口瓶内外水面相平．点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，放出热量．带冷却后广口瓶内水位继续上升约至瓶满．
步骤4	收集一瓶纯净的二氧化碳气体，同样用绑有镁条的橡皮塞，点燃镁条后将橡皮塞塞紧，看到镁条在二氧化碳中剧烈燃烧；用湿布不断擦拭集气瓶外壁，实验结束后，看到集气瓶内壁附着一层白色物质，中间还夹杂着一些小黑点．

（1）步骤2的目的是除去广口瓶中的氧气．
（2）步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升约至瓶满”是由于广口瓶中几乎都是氮气，氮气和镁发生了化学反应．
（3）步骤4中，“用湿布不断擦拭集气瓶外壁”是为了降温；根据质量守恒定律推测，白色物质应该是氧化镁，小黑点应该是碳．
完成镁条在空气中燃烧时发生各反应的化学方程式，并判断反应类型：
（1）示例：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）3Mg+1N2=Mg3N2，属于化合反应；
（3）2Mg+CO2=2MgO+C．

17．已知浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应，生成三种氧化物．某校研究性学习小组对此进行以下一系列的探究活动．
【提出猜想】浓硫酸与焦炭在加热条件下反应，生成H₂O、SO₂和CO₂．
【查阅资料】经查阅资料得知：
①CO₂、SO₂均可使澄清石灰水变浑浊；
②SO₂可使品红溶液的红色褪去，而CO₂不能；
③SO₂可与酸性的KMnO₄溶液反应使其褪色，而CO₂不能；
④无水CuSO₄为白色粉末，遇水可生成蓝色胆矾．
【实验探究】用以下A-D 四个装置组装成一套完整的实验装置如图1，然后进行实验，验证猜想．

（1）本实验的发生装置应选用如图2 所示三种装置中的装置③（填序号）．
（2）为了验证三种产物，达到预期的实验目的，整套实验装置的正确组装顺序是f；g；d；e；b（按导管口连接的先后顺序）：

（3）实验过程中，观察到装置D 中无水CuSO₄变为蓝色，得出产物中有水的结论；同时还观察到以下实验现象：装置C 中品红溶液（ I）和酸性高锰酸钾溶液都褪色，品红溶液（Ⅱ）不褪色；装置B 中澄清石灰水变浑浊．
①装置C 中品红溶液（ I）褪色，说明产物中有二氧化硫，
②酸性KMnO4 溶液的作用是除去二氧化硫，
③品红溶液（Ⅱ）不褪色，说明二氧化硫已除尽．
（4）能确认反应产物中有CO₂的实验现象是装置C中品红溶液（Ⅱ）不褪色，装置B中澄清石灰水变浑浊．
【实验结论】本实验提出的猜想成立（填“成立”或“不成立”）；
浓硫酸与木炭在加热时反应的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
【交流讨论】实验结束后，同学们针对本实验进行讨论，其中张辉同学提出了“反应产物中可能还有一氧化碳”这样的一个观点．你是否支持张辉同学的观点？支持（填“支持”或“不支持”），请你说出一个理由：反应物中含有碳元素和氧元素．

16．某化学兴趣小组打算对市场上出售的紫甘蓝进行实验探究．
[提出问题]紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗？
[进行实验]取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，经过滤操作得到蓝紫色的汁液．将汁液分别滴入下列液体中，观察其显示的颜色并记录．

液体名称	白醋	蒸馏水	食盐溶液	肥皂水	纯碱溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色	红色	蓝紫色	蓝紫色	蓝色	绿色

[得出结论1]紫甘蓝的汁液能（选填“能”或“不能”）作酸碱指示剂．
[质疑并求证]紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色？
用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11，则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性弱（选填“强”或“弱”）．

pH	7～9	10～11	12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色	蓝色	绿色	黄色

查阅资料：
[得出结论2]紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的强弱程度．
该兴趣小组用紫甘蓝的汁液对物质的性质继续进行相关探究．
[提出问题]氯化氢（ HCl）气体显酸性吗？
[进行实验]该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：

实验现象：I和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色．
[查阅资料]图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图．
[实验结论]氯化氢气体不显（填“显”或“不显”）酸性，从微观角度分析其原因是氯化氢由分子构成，不能解离出自由移动的氢离子．
[交流反思]
（1）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色．
（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（3）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是B．
A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B．干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应
C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D．干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应．

15．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验．

（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是无色酚酞．
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向固体滴加稀盐酸，有气泡出现．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）实验时某试管中始终无明显变化，向其中滴加数滴酚酞试液，仍无明显现象．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，最后所得无色溶液中的溶质除了酚酞一定有CaCl₂，可能有HCl．

14．实验室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍变成黑色．
（2）浓硫酸具有强烈的性腐蚀，使用浓硫酸时要特别小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，必须先用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液．
（3）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有水的烧杯内，并用玻璃棒搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉．
（4）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？

13．“学做营养师，我来配食谱．”我帮小明完成下列食谱单．除水和无机盐外，下列食谱中，含有的营养素主要有糖类、油脂和蛋白质等；我认为小明的食谱中还缺乏一种人体必需的营养素，“我的补充”是水果

主食	米饭、馒头
副食	烧鱼块、咸鸭蛋、红烧肉、花生米
饮料	牛奶
我的补充	----

12．小明同学欲通过以下两组实验来探究Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序．
（1）试管①中的现象为铜丝的表面覆盖一层银白色的物质，溶液的颜色由无色变为蓝色；
（2）试管①中的反应的化学方程式Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）通过两组实验，验证Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序为Al、Cu、Ag．

11．小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成．他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？
【猜想假设】猜想①Na₂SO₄、Na₂CO₃猜想②Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH
猜想③Na₂SO₄、H₂SO₄、Na₂CO₃猜想④Na₂SO₄、H₂SO₄
猜想⑤Na₂SO₄猜想⑥Na₂SO₄NaOH
上述猜想中，你认为不合理的是猜想③（填序号）．
【实验探究】
（1）鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的．小明认为他的结论是不合理，理由是④Na₂SO₄、H₂SO₄也不能使无色酚酞变色．
（2）明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．该反应的化学方程式是CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想④（填序号）是正确的．
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，防止腐蚀下水管管道．