10．将10%的氨水与20%的氨水等体积混合时溶质质量分数（　　）

A．

15%

B．

＞15%

C．

＜15%

D．

上述情况均可能

9．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	未说明药品用量时，液体取5mL左右，固体只需盖满试管底部
	B．	用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅应将滴管口紧贴试管内壁
	C．	酒精灯用完后，立即用嘴吹灭，并盖上灯帽，以防酒精挥发，下次使用时易点燃
	D．	玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器洗涤干净

8．铜是人类普遍使用最早的金属．我们的祖先一开始使用的是纯铜，即红铜．红铜之后，发展到使用铜锡合金的青铜．青铜熔点比红铜低，硬度大，而且又比较耐腐蚀，而我国的锡储量占世界第一位．古代记载的炼锡方法基本上就是现代用的碳还原法，该反应的化学方程式为：SnO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Sn+2CO↑．该反应类型属于（　　）

A．

复分解反应

B．

置换反应

C．

分解反应

D．

化合反应

7．现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、氯化钙、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如图所示）．

已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性．
选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液，请依据实验现象回答下列问题：
（1）B中溶液是饱和石灰水或碳酸钠溶液．
（2）取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是氧化铁，反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为CaO．
（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡．
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
②最终所得溶液中溶质的组成为氯化钠、氯化钙，或氯化钠、氯化钙、氯化氢（不考虑指示剂，写出所有可能）．

6．以下几种实验操作，不正确的是（　　）

	A．	酒精灯失火用湿抹布扑盖		B．	将NaCl倒入量筒中配制溶液
	C．	用闻气味的方法区别物质		D．	分离溶液析出的KNO3晶体

5．你玩过拼图吗？以下拼图分别代表Fe、CO₂、
H₂SO₄、Ca（OH）₂、BaCl₂、Cu （NO₃）₂中的一种物质，
规则是能反应的物质可以拼在一起．
（1）H₂SO₄应安排在位置②（填序号）
（2）写出CO₂和①的反应现象为产生白色沉淀．
（3）写出②和③反应的化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，该反应的类型是置换反应．
（4）请写出一种能放在③④间空拼图处无色盐溶液的溶质化学式AgNO₃．

4．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t₁℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是（填写序号，下同）BCA．
（2）t₁℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是65g．
（3）将t₁℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质分数由大到小关系是B＞C＞A．

3．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t₃℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是C＜B＜A．
（2）如果A中混有少量的B，要提纯A，可采用的方法为降温结晶．
（3）t₂℃时，将15g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为20%．

2．元素化合物知识是初中化学重要的学习内容．请回答下列有关元素化合物的问题．
（1）根据如图信息，写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式：4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（2）某同学将铁片放入CuSO₄溶液中，发现铁片表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生．对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想不合理的是B（填字母）．
A、产生的气体可能是H₂                 B、产生的气体可能是CO₂
C、CuSO₄溶液中可能含有少量的某种酸     D、CuSO₄溶液的pH可能小于7
（3）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），这种工业称为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
【猜想】
猜想一：可能含有Na₂CO₃，作出此猜想的依据是：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是：可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表述）．
【设计实验】

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁	试管外壁发热	原因是氢氧化钠固体溶于水放热
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量	一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	样品中含有的杂质是碳酸钠
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	样品中还含有的杂质是氯化钠

（4）某同学取100g含有H₂SO₄的酸性废水，然后滴加烧碱溶液中和，至溶液pH=7时，共消耗质量分数为20%的烧碱溶液20g．求这种废水中含H₂SO₄的质量分数．

1．元素化合物知识是初中化学重要的学习内容．请回答下列有关元素化合物的问题．
（1）根据如图信息，写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式：4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（2）某同学将铁片放入CuSO₄溶液中，发现铁片表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生．对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想不合理的是B（填字母）．
      A．产生的气体可能是H₂                                 B．产生的气体可能是CO₂         
      C．CuSO₄溶液中可能含有少量的某种酸          D．CuSO₄溶液的pH可能小于7
（3）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），这种工业称为“氯碱工业”．某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下研究．
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？
【猜想】
猜想一：可能含有Na₂CO₃．作出此猜想的依据是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl．作出此猜想的依据是可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表示）．
【实验设计】

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁试	管外壁发热	原因是氢氧化钠固体溶于水放热
②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量	一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	样品中含有的杂质是碳酸钠
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	样品中还还有的杂质是氯化钠

（4）某同学取100g含有H₂SO₄的酸性废水，然后滴加烧碱溶液中和，至溶液pH=7时，共消耗质量分数为20%的烧碱溶液20g．求这种废水中含H₂SO₄的质量分数．