10．钪是稀土金属，主要用于航天合金材料．
（1）图1是钪元素在元素周期表中相关信息，则钪元素的相对原子质量是44.96；图2是钪原子的结构示意图，可获取的一条信息是钪原子核内有21个质子．
（2）用化学符号表示：
①钪单质：Sc；②+3价钪的氧化物：Sc₂O₃．
（3）钪合金可能具有的一条性质：抗腐蚀性能高．

9．下列图象能正确反映所对应实验内容的是（　　）

	A．	向pH=11的NaOH溶液中不断加水		B．	可表示硫与氧气反应时的质量关系
	C．	在密闭容器中红磷燃烧		D．	木炭还原氧化铜

8．如图为甲﹑乙两物质的溶解度曲线．下列说法不正确的是（　　）

	A．	甲的溶解度受温度变化影响比乙大
	B．	t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数相同
	C．	要使组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用升高温度的方法
	D．	乙采用蒸发溶剂的方法得到乙晶体

7．三亚硝酸氮[N（NO₂）₃]是一种新型火箭推进剂的原料．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	N（NO2）3由三种元素组成		B．	N（NO2）3属于有机化合物
	C．	N（NO2）3的相对分子质量为152		D．	N（NO2）3中氮元素质量分数为56%

6．酒精灯火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺．其原理是（　　）

	A．	增加可燃物的浓度		B．	提高可燃物的着火点
	C．	增加空气中氧气含量		D．	增大可燃物与空气的接触面

5．PM2.5是指2.5微米以下的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧．下列行为现象容易引起PM2.5监测指数升高的是（　　）

A．

燃煤发电

B．

垃圾深埋

C．

污水排放

D．

白色污染

4．用化学符号填空
（1）保持甲烷的化学性质的最小粒子CH₄  
（2）铵根离子NH₄⁺
（3）质子数为16的硫离子的结构示意图．

3．甲烷（CH₄）气体难溶于水，不与浓硫酸、硫酸铜、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的固体混合物）、澄清石灰水等起反应．甲烷具有还原性，在加热条件下与氧化铜发生反应，生成铜、水和二氧化碳．
某化学小组为验证甲烷的组成，设计了如图所示实验．该实验装置气密性良好，实验中所用试剂均足量．

已知装置B、C、D、E中分别盛有浓硫酸、白色无水CuSO₄固体、碱石灰、澄清石灰水，而且已知白色无水CuSO₄固体遇水会变蓝色．
（1）实验步骤：
I．通入甲烷气体．
II．点燃酒精灯加热，反应一段时间后，停止加热．
III．继续通甲烷至玻璃管冷却．
（2）有关现象：
①A中黑色固体变红色；②中C中未见变蓝色；③E中未见出现浑浊．
（3）有关数据：

	A中玻璃管及物质总质量/g	B装置及物质总质量/g	D装置及物质总质量/g
反应前	108.0	212.0	131.0
反应后	106.4	212.9	132.1

请回答下列问题：
（1）实验室若用无水醋酸钠固体和碱石灰混合加热制取甲烷，则发生装置类型与C相同．
A．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳B．用过氧化氢制氧气C．用高锰酸钾制氧气
（2）甲烷还原氧化铜的化学方程式为CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+2H₂O+CO₂．
（3）实验过程中通入甲烷的作用各不相同．步骤I是排尽除去装置中的空气；步骤II是还原氧化铜；步骤III是将生成的气体全部排出，减小实验误差．
（4）请根据该实验数据列计算式，证明甲烷中不含氧元素．相关计算式为108.0g-106.4g=（212.9g-212.0g）×$\frac{16}{18}$×100%+（131.1g-131.0g）×$\frac{32}{44}$×100%=1.6g．

2．小红与小明同学各设计了一个优化实验方案，小红验证某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠，小明验证某氯化钠溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示，除虚线箭头部分外，其余步骤流程相同，所选甲、乙试剂不同．

（1）样品溶液的pH大于7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）甲、乙试剂选择正确的一组是B（填序号）．

	小红	小明
A	甲：氯化钡  乙：稀盐酸	甲：硝酸钡  乙：稀硝酸
B	甲：硝酸钡  乙：稀硝酸	甲：氯化钡  乙：稀盐酸
C	甲：硝酸钡  乙：稀盐酸	甲：氯化钡  乙：稀硝酸

（3）两位同学在加入试剂甲后，现象相同，即步骤III中加入试剂甲后的现象是产生白色沉淀，溶液仍然为红色．
（4）小明同学步骤IV得到的滤液中除指示剂外还含有的溶质是NaCl、BaCl₂、HCl．

1．如图A是钠元素在元素周期表中的相关信息，图B是该元素形成的一种粒子的结构示意图．
（1）B图中x=11，该粒子的符号是Na⁺．
（2）图一是钠与某物质发生化学反应的微观示意图．该反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，所属基本类型为置换反应．