10．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）

	A．	红磷燃烧产生大量的白烟
	B．	镁条燃烧发出白光，生成黑色固体
	C．	铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、产生白色固体
	D．	分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味

9．从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是（　　）

	A．	该反应过程中元素的种类不变		B．	该反应过程中分子的种类不变
	C．	在化学变化中原子是最小的粒子		D．	氢分子能保持氢气的化学性质

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	电动车充电是化学能转化为电能
	B．	生活中常用过滤的方法将硬水转化成软水
	C．	洗涤剂具有乳化功能，可以去除餐具上的油污
	D．	不吃水果蔬菜，多吃含蛋白质的肉类，更能增强体质

7．某学习小组对实验中吸收二氧化碳和干燥气体后的碱石灰成分进行探究．
【查阅资料】
①碱石灰是由CaO和NaOH的固体混合而成，通常用来干燥气体和吸收二氧化碳．
②碱性的Na₂CO₃溶液可以与中性的BaCl₂溶液发生复分解反应．
【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、CaCO₃、Ca（OH）₂．
【设计方案、收集证据】
（1）小李同学将少量的碱石灰样品放入烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置后烧杯底部有白色沉淀，小李同学认为样品中一定含有CaCO₃，小红同学认为他的结论不准确，原因是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH（请用方程式解释）．（2）小红同学进一步设计实验并进行验证、过程如下：

实验操作	实验现象	实验结论
①从小李同学实验的烧杯中取少量上层清夜于试管中，向其中滴加足量BaCl2溶液	有白色沉淀生成	生成白色沉淀的化学方程式 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl样品中一定含有 Na2CO3
②过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液	无明显现象	通过实验及分析，样品中一定不含有 CaO、NaOH、Ca（OH）2

【解释与评价】通过小红同学的实验操作①、②，过滤后滴加无色酚酞无明显现象的溶液中一定含有的物质是NaCl、BaCl₂．

6．请根据要求回答下列相关问题：
（1）硒被誉为“抗癌大王”．根据如图1提供的有关硒的信息填空：硒（Se）属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素，x=6，在化学反应中，硒原子容易得到（填“得到”或“失去”）电子，而形成硒Se^2-离子（写离子符号）．

（2）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．
①生活用水在净化过程中常用活性炭吸附色素和异味；一般可以通过煮沸的方法降低水的硬度．
②青少年处于生长发育期，为了补充人体需要的钙元素（请填元素符号），可以多吃奶制品、虾皮等食物．
（3）①根据图2分析，20℃时，将20g　NaCl加入50g水中形成溶液的质量为68g．
②图3中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与压强有关．
③在图4所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是有晶体析出；乙试管内的溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（4）请写出用一氧化碳将铁从赤铁矿石中还原出来的反应方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）实验发现向澄清石灰水中逐渐通入过量二氧化碳时，溶液先变浑浊，后变澄清，请写出这两个现象对应的反应方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂．

5．某工厂排放的废液中含有少量的盐酸和氯化铜．李强同学取适量的该废液放入盛有一定量铁粉的烧杯中，然后搅拌，待充分反应后过滤，取少量滤渣和滤液．关于该试验下列说法正确的是（　　）

	A．	反应后液体的酸性减弱，PH减小		B．	反应所得的滤液，可直接排放
	C．	滤渣中一定含有铜和铁		D．	发生的反应都是置换反应

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	将23gNa投入到100g36.5%的盐酸中，所得溶液的溶质质量分数约为48%
	B．	食品包装袋内的防腐剂、干燥剂和抗氧化剂等都是有害、有毒物质
	C．	电解水产物H2和O2的质量比为1：8，得出水分子中H、O元素个数比为2：1
	D．	葡萄糖分子式为C6H12O6，可以改写成C6（H12O6），所以葡萄糖由C和H2O组成

3．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，那么CaH₂与少量Na₂CO₃溶液之间发生反应的产物有（　　）

	A．	Ca（OH）2、NaOH和H2		B．	CaCO3、Ca（OH）2、NaOH和H2
	C．	CaCO3、NaOH、Ca（OH）2		D．	Ca（OH）2、CaCO3和H2

2．下列物质敞口防止在空气中，质量发生变化与空气的成分无关的是（　　）

A．

浓盐酸

B．

浓硫酸

C．

苛性钠

D．

铝丝

1．氢气能在加热条件下还原氧化铜：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，化学兴趣小组同学在老师指导下，进行图示实验来验证水的组成，并得到正确的结果．

实验过程如下：
Ⅰ．称量装有干燥氧化铜的具支试管D质量为m₁，装有白色无水硫酸铜固体的装置C质量为m₂，连接A、B、D装置；
Ⅱ．打开弹簧夹，从长颈漏斗加入足量的稀硫酸．先通入气体一段时间后，再连接好装置C，然后点燃酒精灯加热；
Ⅲ．待D中发生反应后，从试管底部向口部来回移动酒精灯，一段时间后熄灭酒精灯．继续通入气体，待试管冷却后关闭弹簧夹；
Ⅳ．称量具支试管D与剩余固体质量为m₃，装置C的质量为m₄．
已知：装置气密性良好；白色无水硫酸铜固体能够吸收水，且遇水变蓝色；氧化铜中的杂质不参加反应；B、C中所装药品足量，能完全吸收相关物质．请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）操作Ⅱ中“先通入气体一段时间”既能保障实验安全，还能起到减小误差的作用．
（3）操作Ⅲ中“从试管底部向口部来回移动酒精灯”的目的是防止水蒸气液化，减小误差．
（4）根据实验数据，写出计算水中氢、氧元素的质量比的式子：[（m₄-m₂）-（m₁-m₃）]/（m₁-m₃）[或（m₄-m₂-m₁+m₃）/（m₁-m₃）]，如果去掉装置B，则该比值增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．