20．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动．
探究一：A、B、C、D分别是一氧化碳、二氧化碳、氧气、水中的一种，它们之间的转化关系如图1所示．（“→”表示物质之间的转化关系，“-”表示物质之间可以发生化学反应）

（1）四种物质中属于单质的是O₂（填化学式，下同）．
（2）物质D是CO₂．
探究二：
【实验一】探究中和反应的能量变化．
        一定温度下，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，绘制溶液温度随加入稀盐酸的质量关系如图2所示．
（3）图中P点对应的溶液中含有两种溶质．
【实验二】检验久置的氢氧化钠固体是否变质．
        取适量久置的氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中加入稀硫酸，观察到产生气泡．
（4）产生的气体是CO₂，根据实验现象，可判断久置的氢氧化钠固体已经变质．
【实验三】检验实验废液成分．
       取收集在废液缸中的上述两个实验产生的废液样品，设计实验方案，验证废液中除含有氯化钠、硫酸钠，还含有碳酸钠和氢氧化钠，其实验流程及部分实验现象如图3所示．
（5）试剂甲是Ba（NO₃）₂溶液；
（6）证明废液中含有氢氧化钠的证据是操作Ⅱ中生成白色沉淀后，上层溶液仍呈红色；
（7）现有实验操作还没有完全达到实验目的，必须补充的操作是取滤液滴加硝酸银溶液．

19．图1中A是钠元素在元素周期表中的部分信息，图1中B是该元素形成的一种粒子的结构示意图．

（1）B图中　x=11，该粒子的符号是Na⁺．
（2）图2是钠与某物质发生化学反应的微观示意图．该反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

18．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐的晶体，现将这三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程：

从该方案中得出的结论：
①搡作a的名称为过滤
②若A的硫酸盐中A元素显-2价，该盐为MnSO₄
③A、B、C三种金属的活动性为：A＞B＞C
④最后的滤液中可能有三种溶质
⑤若步骤①中加入硫酸的量不足，其它各步条件不变，最终得到的滤液一定含有三种溶质
上述结论正确的是（　　）

A．

②③④

B．

①②③

C．

②③④⑤

D．

②③⑤

17．实验室现有一种含有氯化钠的纯碱固体样品．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验，测定其中纯碱的含量，并证实二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应．已知，该装置气密性良好，氢氧化钠溶液过量．
Ⅰ．称量纯碱样品质量记为m，装置B及其中试剂的总质量为m₁，
Ⅱ．将质量为m的样品装入装置A中，关闭止水夹K₂，打开止水夹K₁．向样品中加入足量的稀硫酸，充分反应后，观察到C装置中的澄清石灰水不变浑浊．再次称B装置的总质量为m₂．
Ⅲ．关闭止水夹K₁，打开止水夹K₂，使B装置与空气连通．向D装置内加入足量的稀盐酸（溶液浸没长颈漏斗下端管口）充分反应，观察现象．请回答：
（1）利用A装置制取二氧化碳的发生装置与实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置不相同（填“相同”或“不同”）
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（3）依据实验所得数据，该组甲同学得出计算样品中纯碱含量的式子为$\frac{53（{m}_{2}-{m}_{1}）}{22m}$，通过误差分析，乙同学发现所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：
①没有事先排走空气中的二氧化碳，导致计算结果偏大．
②装置内还有残留的二氧化碳气体没有被氢氧化钠溶液吸收，导致测量结果偏小．（任选一个因素）
（4）证实二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应的现象是C中液体压入B中，产生白色沉淀．
（5）实验结束后，B装置溶液中含有的溶质可能有多种情况，任意写出其中的一种情况NaOH或NaOH、Ca（OH）₂或NaOH、Na₂CO₃．

16．图1A是某三种元素在元素周期衷中的相关信息，图1B是空气中含量最多的元素形成的一种粒子的结构示意图．

（1）碳元素的相对原子质量为12.01．
（2）B图中粒子的符号是N^3-．
（3）图A中三种或两种元素组成的有机物的化学式CH₄或C₂H₅OH（任意写一种）
（4）图2是某种汽车尾气在催化剂并加热条件下处理装置中发生化学反应的微观示意图，写出该化学反应方程式4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$5N₂+6H₂O．

15．为测定某氢氧化钡溶液的溶质质量分数，先取一定溶质质量分数的稀硫酸溶液20.00g，再向该稀硫酸中逐滴加入30.00g氢氧化钡溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）．完全反应后，过滤得到滤液47.67g，请你通过计算，求出氢氧化钡溶液中的溶质质量分数．（精确到0.01%）

14．氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
【查阅资料】
①氢化钙通常用氢气与钙加热制得．
②氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
③钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．
④标准状况下氢气的密度为0.09g/L．
【进行实验】
小组同学设计的制取装置如图1所示（固定装置略）．

回答下列问题：
（1）CaH₂中氢元素的化合价为-1．
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为浓硫酸，其作用分别是干燥氢气、防止空气中的水蒸气进入C中．
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸．
【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？他们再次设计实验进行检验．
实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好0.42g的氢化钙样品，按图2所示连接仪器（固定装置略）．
步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中：完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．．
最终，量筒读数为400mL，通过上述实验可分析出制得的氢化钙不纯净，其依据是0.42g×$\frac{4}{42}$＞400×10^-3L×0.09g/L．（用计算式表示）

13．某固体粉末，可能含有Na₂SO₄、NaOH、NaCl、CuSO₄和Na₂CO₃中的一种或几种，为探究它们的组成，现将其溶于水，再取少量溶液进行下面的实验：

根据以上事实回答下列问题：
（1）该固体粉末中一定含有Na₂CO₃；一定没有CuSO₄、Na₂SO₄．
（2）步骤②中产生沉淀的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）为了证明样品中可能含有的物质确实存在，某同学继续开展实验，其正确的操作及现象是取少量无色溶液加入过量的硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加入少量的无色酚酞试液，试液变红；再在试液中加入过量的稀硝酸和少量的硝酸银溶液，产生白色沉淀则含有氯化钠．

12．如图1表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，清回答下列问题：

（1）甲、乙溶解度相等时的温度为20℃．
（2）10℃时，向50g水中加入5g甲，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为1：20．
（3）30℃时，甲的饱和溶液中含有少量的乙，现要提纯甲，可采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）．
（4）30℃时，向分别盛有相同质量的甲、乙的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，其结果如图2所示．下列有关说法，正确的是BD（填字母序号）．
A．①烧杯中的溶液是不饱和溶液．
C．升高温度或增加溶剂都有可能将②烧杯中固体全部溶解．
C．若将②烧杯中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定会减少．
D．将得到的①烧杯中溶液降温至0℃时，溶液质量分数一定会减少．

11．已知碘元素符号为I，如图1是I^-的原子结构示意图．请回答下列问题：

（1）x的值为53．
（2）在下列元素周期表中，与碘元素的化学性质相似的元素是氟（填元素名称）．
（3）碘化氢（HI）的水溶液是一种酸，写出碘化氢与氢氧化钾溶液反应的化学方程式HI+KOH=KI+H₂O．