20．科学兴趣小组为了探究深圳梧桐山的地质情况，从梧桐山上选取两块样品D和J，进行如下所示的实验（其中部分反应产物被略去）．请回答：

（1）样品D和J的主要成分分别是（用化学式表示）Fe₂O₃、CaCO₃．
（2）上述转化①②③中，属于置换反应的有③．
（3）在物质的分类中，A属于碱；H属于氧化物（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（4）为了安全，点燃无色气体E之前要检验纯度．
（5）图中反应②的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

19．物质A和物质B（构成它们的微粒分别用“□”和“○”表示）的反应如图所示，对该反应的描述，下列反应方程正确的是（　　）

A．

A+2B=AB2

B．

3A+6B=A3B6

C．

3A+8B=3AB2+2B

D．

3A+8B=A3B8

18．寒冷的冬季流行的“暖宝宝”--即一次性使用取暖片，只要取出直接贴在衣服上．可持续温暖12小时．小明查看说明书，发现内袋物质成分为铁粉、水、活性炭、食盐等，
外袋材料：不透气塑料，小明猜想“暖宝宝”发出的热量可能来自于铁粉氧化（即生锈）．于是设计了如下实验，请你帮助小明完成表中的内容．
[设计实验]

	实验操作	实验现象	解释或结论
步骤1	取A、B两袋“暖宝宝”，A袋打开外袋取出内袋；B袋不打开外袋，放置在同样的环境中．	A袋“暖宝宝”温度很快上升；B袋温度没有明显变化	“暖宝宝”发热是由于袋内物质与空气接触．
步骤2	一天后，从上述A、B两袋中各取少量袋内物质于两支试管中，分别加入适量稀盐酸．	A袋内物质部分溶解，溶液呈黄色（已知铁锈和稀盐酸反应后溶液变黄）； B袋内物质部分溶解，产生（1）气泡，溶液变成浅绿色．	A袋内物质的铁已经转化为（2）铁锈． B袋内该物质与稀盐酸反应的化学方程式为：（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

[得出结论]“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化（生锈）的过程．

17．地铁是近年来新兴的城市地下交通工具，动力为电力，开动时电车上裸露的电刷沿架空电线滑动．当它开动时，跟架空电线的接触点上，由于高速摩擦，会产生高温，它应该具有耐高温，不易氧化，能导电的性质．
（1）因此接触点上材料应该选用较为合适的是B
A．金刚石B．石墨 C．铝D．铜
（2）地铁的铁轨通常是由锰钢制成的，锰钢属于C
A．氧化物B．单质C．混合物   D．盐
（3）某一轻轨电车的质量为36吨沿平直轨道运动，载客量约为200人（乘客人均质量50千克），所受阻力约等于车总重的2%．当电车在额定电压下以36千米/小时速度作匀速直线运动时，若g取10N/kg，则轻轨电车的牵引电动机的输出功率约为92千瓦，若牵引电动机的额定功率为180kW，则牵引电动机的效率为51.1%．

16．氮化铝（AlN）是一种新型材料．某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质，已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为①AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体．现用如图所示中的一些装置来进行相关实验．根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）．
（1）实验操作为：
a．往锥形瓶中放入适量的AlN 样品；
b．打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；
c．检验装置气密性
d．测定收集到水的体积．
正确的操作顺序为c、a、b、d（ 用a、b、c、d 字母表示）．
（2）广口瓶中的试剂X 宜选用C（填写序号）．
A．稀硫酸      B．酒精      C．植物油       D．水
（3）若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得NH₃体积将无影响（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是碳．

15．2013年新年来临之际，浙江萧山一厂房发生大火，三名消防员在救火过程中过不幸牺牲，每年发生的火灾造成了巨大经济损失，我国“GB-4968-85”火灾分类标准，将火灾分为A、B、C、D四类：
A．类火灾：指固体物质火灾．如木材、棉、毛、麻、纸张火灾等．
B．类火灾：指液体火灾和可融化的固体物质火灾，如汽油、柴油、石蜡火灾等．
C．类火灾：指气体火灾，如煤气、天然气、氢气火灾等．
D．类火灾：指金属火灾．如钾、钠、镁、铝镁合金火灾等．
请回答完成以下内容：
（1）物体燃烧的条件是：
①有燃烧物；②温度要达到可燃物的着火点；③与氧气（或空气）接触．
（2）乙醇失火属于B类火灾．

14．2013年央视3•15晚会上曝光周大生等公司黄金掺假，999千足金内含“金属铱”，从中牟取暴利，铱元素符号是Ir，质子数是77，在日常生活中铱有着重要的应用．金属铱硬而脆，但高温时可延展加工成细丝和薄片：密度22.42克/立方厘米．熔点2410±40℃，沸点4130℃，铱的化学性质不活泼但是块状金属铱在空气中加热时形成二氧化铱薄膜，金属金的熔点：1064℃，沸点：2807℃，密度：19.32克/立方厘米，阅读以上材料回答以下问题：
（1）鉴定某金条中含有较多的金属铱（一种方法即可）测定密度．
（2）写出以上文字中涉及的一个化学方程式Ir+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$IrO₂．

13．下列除去杂质的方法正确的是（　　）

	A．	除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
	B．	除硝酸钾溶液中少量硝酸钡：加入过量硫酸钾溶液，过滤后溶液中补加适量硝酸
	C．	除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤
	D．	除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

12．小明同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，对一样品进行了如表定量实验．

实验步骤	Ⅰ．将适量盐酸加入烧杯中并称重	Ⅱ．称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	Ⅲ．待反应完全后，称重
实验图示
实验数据	烧杯和盐酸的质量为100.0g	石灰石样品的质量为12.0g	烧杯和其中混合物的质量为107.6g

已知烧杯质量为13.1g，试通过计算分析：
（1）该试验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．
（2）通过计算推断该是石灰石样品的纯度是否符合要求（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）？反应所得溶液的溶质质量分数是多少？（要求写出计算步骤）

11．某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B，他们进行了如下实验探究（B是常用的建筑材料，H是单质，图中部分生成物省略）．
（1）写出有关物质的化学式：B的主要成分CaCO₃，HCu．
（2）上述反应中属于置换反应的是（填序号）⑥．
（3）写出图中下列步骤的化学方程式：
①Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；⑤Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．