11．学习化学知识的目的之一是分析和解决实际问题．
（1）在日常生活中，厨房常用的由金属材料制成的物品有铁锅（写出一种）．
（2）沼气与天然气的主要成分都是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
（3）吸烟有害健康．香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如尼古丁、焦油、一氧化碳等，其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是CO．
（4）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的乳化作用．

10．请用化学用语填空：
（1）2个镁离子2Mg²⁺；
（2）碘酒中的溶剂分子C₂H₅OH；
（3）硝酸铵的化学式NH₄NO₃；
（4）钻石的主要成分C．

9．海水淡化可采用膜分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（　　）

	A．	溶质质量增加		B．	溶剂质量减少
	C．	溶液质量不变		D．	溶质质量分数减少

8．正确的实验操作是科学探究的关键．下列实验操作正确的是（　　）

A．

过滤浑浊液体

B．

取用大理石

C．

排水法收集O2

D．

滴管的使用

7．下列氧气的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（　　）

A．

B．

C．

D．

6．如表是豆腐中一些成分的平均质量分数：

成分	水	蛋白质	脂肪	糖类	磷	铁	钙	维生素B1	维生素B2
质量分数/%	90.0	4.7	1.3	2.8	0.064	1.4	0.24	0.00006	0.00003

（1）根据上表可知豆腐中含有的营养素有水、蛋白质、糖类、油脂、无机盐以及维生素，含有人体所需的微量元素有铁，若成年人每天食用50克豆腐，则摄入钙的质量为0.12g．
（2）人体健康离不开钙元素．下列有关钙元素的叙述不正确的是D（填序号）
A人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中  
B幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良 
C老年人缺钙会骨质疏松   
D成年人比幼儿和青少年需要摄入更多的钙
（3）钙片的有效成分是碳酸钙，它虽然不溶于水，但服用后可转化为可溶于水的钙盐而被人体吸收（胃液中含有盐酸），其原因是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（用化学方程式表示）；为了提高补钙效果，服用钙片时常需配合服用维生素D，据此可推知维生素D的功能是促进钙的吸收
（4）下列食物富含蛋白质的是CD
A大米 B豆油 C鱼 D鸡蛋 E青菜 F西瓜．

5．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A＞B＞C．
（2）将t₂℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C．
（3）20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70g．
（4）若将t₁℃三种物质的饱和溶液分别升温到t₂时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．

4．有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水．草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）在常温下是一种无色透明晶体．草酸晶体受热时分解的化学方程式为：
H₂C₂O₄•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+1）H₂O+CO₂↑+CO↑
某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数．（图1中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够）

Ⅰ．测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；
Ⅱ．取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；
Ⅲ．测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b，装置C读数为V；
Ⅳ．甲乙丙三位同学分别利用装置ABC所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放的液体是浓硫酸；装置B的作用是吸收反应生成的二氧化碳；装置C的作用之一是测量一氧化碳的体积．
（2）甲同学依据装置A测量结果计算结晶水的质量分数为$\frac{100a}{m}$%（用代数式表示）．
（3）该同学还想研究草酸亚铁晶体的组成，称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图2所示．
已知：温度t₁℃时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁（FeC₂O₄）固体；温度t₂℃时，草酸亚铁完全分解，发生反应：3FeC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4CO↑+2CO₂↑．
①根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC₂O₄的质量．
②求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数（精确到0.1%）．

3．某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐．他们要探究腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用．于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分．
【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH．对滤液中的其他成分他们分别做出了如下猜想：
甲同学：还可能有Ca（OH）₂           
乙同学：还可能有Na₂CO₃
生成氢氧化钠的复分解反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
【活动与探究】
甲同学先用pH试纸测出滤液的pH＞7（填“＜”、“＞”、“=”）7，再取一定量的滤液于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，没有气体生成，于是他得出自己的猜想正确
乙同学取少量滤液于试管中，向其中滴加足量氢氧化钙溶液，振荡，产生白色沉淀现象，乙同学认为自己的猜想是正确的．
真相只有一个！那么聪明的你认为他们究竟谁的实验正确呢？乙（填“甲”或“乙”）

2．对比归纳是学习化学的重要方法．请你根据如图所示回答问题：

（1）实验一：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应
根据B试管内液面明显高于A试管内液面现象可证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应．发生反应的化学方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）实验二：探究影响物质溶解性的因素．
小王同学做了如图所示的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶．说明影响物质溶解性的因素是溶质的性质；他又补充了C试管的实验，他想探究的影响因素是溶剂的性质．
（3）实验三：探究金属活动性
小明以“金属表面产生气泡的快慢”为依据来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是选取酸的种类不同．实验B中，若出现铁丝表面有红色的物质现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．