11．在实验室中，老师用下面所示的装置进行实验（图中固定试管的仪器已略去）：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉下部出现了一层红亮的铜；澄清石灰水变浑浊．停止加热并冷却到室温．

（1）写出硬质大试管中氧化铜发生的化学反应方程式：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂ ；
（2）B装置的作用是防止反应后冷却到室温时，C装置的溶液倒流；
（3）实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜．设计实验如下：将可能未完全反应的氧化铜粉剩余物倒入烧杯中，加入过量稀硫酸；当看到黑色固体全部溶解后；加入过量的铁粉并不断用玻璃棒搅拌至反应完全；过滤，洗涤，干燥；用磁铁吸引出过量的铁即可；
（4）该实验证明氧化铜被还原的依据是氧化铜粉下部出现了一层红亮的固体．

10．按要求用化学用语填空．
（1）2个亚铁离子2Fe²⁺； 
（2）可用作建筑材料的熟石灰Ca（OH）₂；
（3）空气中含量最多的元素N．
（4）烫发用的定型剂主要成分是溴酸钠（NaBrO₃），对皮肤有刺激作用，使用不当会引起皮炎．溴酸钠中溴元素的化合价为+5．

9．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	此反应为置换反应
	B．	A是有机物，C、D是无机物
	C．	点燃前，要先检验A的纯度，防止爆炸
	D．	参加反应的A，B物质分子个数比为1：2

8．实验室开放日，我和几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：
（1）李超同学说：“利用不同的反应条件，选择A与E或（填装置序号）组合成装置可制取氧气．

（2）文渊同学说：“D装置还可以收集和储备氧气，若要用水将装置中的氧气排出，应将水从（填a或b）a端通入．”
（3）马阳同学说：用锌和稀盐酸制取的氢气中含有HCl气体，用D装置除去HCl气体，D中应盛氢氧化钠溶液
（4）周琦同学说：“选B做制取气体的发生装置，应该满足的条件是反应物是固体和液体，不需要加热”
（5）在实验中我们要遵守实验规则．如使用A装置时应注意的事项有试管口略向下倾斜（只写一条）

7．A～I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（只略去反应?的部分产物）．其中B是紫红色金属；D、F为黑色固体；H是实验室中最常见的无色无味液体．请回答：
（1）若A在常温下为固体，则反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，若A在常温下为液体，则A的化学式为H₂O₂，反应的基本反应类型是分解反应；
（2）在金属活动性顺序中，B位于铁的后面（填“前面”或“后面”）．若要证明，所需试剂有：B的单质、铁的单质和稀盐酸（只填一种）
（3）G的化学式为CO，它不具有的性质有AD（填字母）
A．酸性    B．还原性      C．毒性       D．助燃性
（4）反应②的化学方程式为CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

6．请用所学化学知识解释下列原理．
（1）刘莹同学在做硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧实验时，为了保护空气，在瓶底预先倒入少量的氢氧化钠溶液，其原理为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O（写方程式）
（2）现在流行野外露营生活，在野外也要有清洁水源，人们日常生活用水必须经过一系列的净化处理才能使用．?向水样中加入明矾，经溶解、过滤（填操作名称），除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其吸附性除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水．
?欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可用肥皂水检验，其检验方法为向水中加入肥皂水，泡沫少者为硬水，泡沫多者为软水
（3）盐酸既是化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料．如图归纳出了盐酸与其他物质间相互反应的关系（图中“-”表示相连的两种物质能发生反应），?若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是或
Fe₂O₃（或CuO）（填化学式），?根据如图所示物质间关系，写出?反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．．

5．请认真阅读材料，回答下列有关问题．
能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素．能源的开采、开发、储存和综合利用是目前世界各国科学家研究的重大课题．
（1）人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和石油．
（2）天然气是常见的燃料，写出其燃烧的化学方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）我国是世界产煤大国．但含硫煤燃烧排放的二氧化硫，会引起“酸雨”．为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即在一定条件下向煤中掺入生石灰，用来吸收二氧化硫，已知这一过程中，各元素的化合价均未发生改变，写出“石灰固硫法”的化学方程式CaO+SO₂═CaSO₃．
（4）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，试从氢气的性质分析氢气作为能源的主要优点：来源丰富；单位质量放热多；生成物无污染．
（5）如图1所示是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．

①下列有关说法正确的是C
A．t₂℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
B．t₁℃时，甲的溶解度为40
C．t₃℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发相同的水，甲析出的晶体的质量比乙多
D．甲的溶解度大于乙的溶解度
②将t₃℃甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取恒温蒸发溶剂方法．
（6）如图2所示都是常见的日常生活用品，其中是有机高分子材料的有：③⑥（填序号）．生活中要鉴别羊毛衫和合成纤维，可通过燃烧的方法．

4．写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式
（1）赤铁矿的主要成分Fe₂O₃；    
（2）可用于调味的酸CH₃COOH；
（3）含氮量最高的氮肥CO（NH₂）₂；    
（4）能用于治疗胃酸过多的碱Al（OH）₃．

3．下列实验事实中，说法正确的是（　　）
?①常温下空气中镁能形成氧化膜，而银不能，说明镁的活动性强于银?
②在等温、等溶质质量分数的盐酸中，锌比铁反应快，证明锌比铁活泼?
③铜能与氯化铁反应，说明铜比铁活泼
④铜不能与氯化银反应，说明银的活动性比铜强  
⑤铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼
⑥铝在空气中不能燃烧，铁在氧气中燃烧，说明铁比铝活泼．

A．

?①③?⑤

B．

?①②?⑤

C．

?②④⑥

D．

???①②③⑤

2．类推是学习中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（　　）
?①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应是中和反应?
②氯化钠的水溶液呈中性，所以盐溶液一定呈中性?
③分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成
④有机物都含碳元素，含碳元素的化合物不都是有机物  
⑤在一定条件下，饱和硝酸钾溶液不能溶解硝酸钾，也不能溶解硝酸铵．

A．

只有?①

B．

只有???①②③

C．

只有②③??⑤

D．

???①②③⑤