11．根据木炭还原氧化铜实验（如图）填空：
（1）反应开始后，盛澄清石灰水的试管中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）被加热的试管中发生反应的化学方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（3）图中的酒精灯上加金属网罩的作用是集中火焰，提高温度．
（4）实验结束时，应先把导管从石灰水中移出，再酒精灯，防止石灰水倒吸引起试管炸裂．

10．如图是某化学反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同元素的原子，下列对示意图理解正确的是A
A、该反应属于化合反应
B、反应物和生成物中只有一种单质
C、参加反应的两种物质分子个数之比为1：1
D、反应物和生成物中共有两 种元素．

9．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

	A．	水的电解
	B．	加热高锰酸钾至质量不再减轻
	C．	用等质量、等浓度的双氧水制取氧气
	D．	水加热变为水蒸气

8．实验室模拟炼铁原理进行实验，得到的尾气是CO和CO₂的混合气体．现欲利用如图装置将该混合气体进行分离，图中a、b、c、d均为活塞．

①检查装置的气密性．甲、乙、丙装置内放入一定量水，使长导管口浸没 在水面以下，关闭b、c，打开a、d，并在最右端导 管口接注射器．当向外缓慢拉动注射器活塞时，如果整套装置气密性良好，则能观察到的现象是长颈漏斗的下端会产生气泡． 
②分离CO和CO₂的混合气体．
可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、浓盐酸、氯化钙溶液．
步骤Ⅰ：关闭b、c，打开a、d，缓缓通入混合气体，甲中发生反应的化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；若乙装置中的现象是澄清的石灰水无明显变化，说明甲装置中的反应是充分的；丙中试剂为浓硫酸．通过此步实验，分离出一种气体．
步骤Ⅱ：关闭a、d，打开b、c，让分液漏斗中的稀硫酸（填试剂名称）缓缓流下至不再产生气泡时，关闭b．通过此步实验，即可分离出另一种气体．

7．溶液的应用非常广泛K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如表：

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）图1中能表示KNO₃溶解曲线的是甲（填“甲”或“乙”）．

（2）曲线上M点的含义是AD．
A．t₁℃时甲和乙的溶解度相等
B．t₁℃时甲和乙的饱和溶液中溶质的质量相等．
C．t₁℃时甲和乙的饱和溶液的质量相等．
D．t₁℃时甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等．
（3）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．下列有关说法中，正确的有ACE（填字母）．
A．烧杯①中溶解的是KNO₃，烧杯②中溶解的是K₂CO₃
B．烧杯②中溶液是不饱和溶液
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
E．将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能不变
（4）用20℃K₂CO₃的饱和溶液配制50克5%的K₂CO₃溶液所需要的玻璃仪器是量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．

6．小丽同学用连线的方式对某一主题知识进行如下归纳，其中有错误的一组（　　）

	A．	性质与用途 天然最硬的物质--镶玻璃刀头  防菜刀生锈--刷油漆
	B．	生活常识 熟石灰呈碱性--改良酸性士壤  取暖防中毒--煤炉上放一壶水
	C．	元素与人体健康 人体缺碘--甲状腺肿大  减少白色污染--使用可降解塑料
	D．	环保与物质的利用 人体缺氟--易生龋 减少水质污染--禁止生产含磷洗衣粉

5．洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是（　　）

	A．	使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶
	B．	用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢
	C．	刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗
	D．	过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质

4．甲、乙、丙、丁4种无色溶液，分别是酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液6种溶液中的一种．已知：甲、乙混合无明显现象，溶液X、Y中只含同一种金属元素，碳酸钠溶液呈碱性．根据如图回答问题．

（1）产生无色气体反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，丁一定是Ca（OH）₂溶液．
（2）①若溶液X为红色，则甲、乙分别是稀盐酸和酚酞溶液．
②若溶液X为无色，向溶液Y中加入一定量的甲，能得到乙．则乙是氯化钠溶液，溶液X中的溶质是氯化钠和碳酸钠．

3．兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验．（试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好．

（1）为了探究生铁与一定量的稀盐酸反应后的黑色粉末，甲组同学利用A中产生的氧气验证B中该黑色粉末的成分．
①A中反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②为完成此实验，除用装置A、B外，还需要补充的装置有CD（填装置序号）．
③若要证明该黑色粉末是炭粉的实验依据是B装置中的黑色粉末消失，C装置中的澄清石灰水变浑浊．
（2）A中烧瓶内的气体可能含有CO、CO₂、CH₄中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验：
【资料】甲烷和氧化铜反应的化学方程式为：CH₄+4CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  4Cu+CO₂+2H₂O
I． 将3.0g的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分反应；
II．先按C→B→C顺序连接好装置，通入氮气，排尽C、B、C装置中的空气后停止通入氮气．再按A→C→B→C→D的顺序连接装置，打开K₁，从K₁处缓缓通入氮气，打开K₂，使气体与足量的氧化铜充分反应；
III．反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，B中固体的质量减少了0.32g，
第二个C装置的质量增加了0.18g．
①按A→C→B→C→D的顺序连接装置后，打开K₁，从K₁处缓缓通入氮气，打开K₂之前的操作是点燃B、D处的酒精灯．
②两个装置C中试剂相同，装置C中的试剂名称是浓硫酸．
③烧瓶中气体的成分是CO₂和CH₄．

2．如表是元素周期表中的部分信息，A、B、C、D分别是4种粒子的结构示意图．请根据图中信息及相关要求填空．

3Li 锂	4Be 铍	5B 硼	6C 碳	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
11Na 钠	12Mg 镁	13Al 铝	14Si 硅	15P 磷	16S 硫	17Cl 氯	18Ar 氩

（1）硅元素的原子的核外电子数为14．
（2）A、B、C、D 4种粒子中，由于得到电子，而形成稳定结构的是A（填字母序号）．
（3）某离子带2个单位正电荷，其结构示意图如图E，该离子的符号是Mg²⁺．